北京市门头沟区2019届高三3月综合练习（一模）化学试题.doc

门头沟区2019年高三年级综合练习 ‎ 理 科 综 合 2019．03‎ 考生 须知 ‎1．本试卷共16页，共300分，考试时长150分钟。‎ ‎2．请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。‎ ‎3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 ‎ ‎ 第一部分 （选择题 共120分）‎ 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎6．根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是 ‎ A B C D 此书记载，麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 ‎7．下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是 A．用白醋去除水垢 ‎ B．用热的纯碱溶液清洗油污 C．用风油精（含石蜡油）清洗透明胶残胶 D．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳 ‎8．氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：‎ 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－‎ B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑‎ C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2‎ D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－‎ ‎9．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)‎ 纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。‎ 下列说法正确的是[]‎ A．C3N4中C的化合价为 -4 ‎ B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 ‎10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性 D ‎①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生 白色沉淀 ‎②再加足量盐酸仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ ‎11． 2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ‎ A．116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同  B．由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物  C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强  D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) ‎ ‎12． 80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应 N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c（NO2）/mol·L﹣1‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ ‎0.26‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 下列判断正确的是 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40s 内，v（N2O4）= 0.004 mol·L－1·s－1[‎ C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ ‎25.（17分）‎ 按下列路线合成新抗凝（抗血栓药物）‎ 新抗凝 ‎（1） 所需的试剂是 。‎ ‎（2） B→C分两步进行，反应类型分别是 、 。‎ ‎（3）下列说法不正确的是 。‎ a．化合物B能使Br2/CCl4褪色 ‎ b. 化合物C能发生银镜反应 c．F遇FeCl3溶液显色 ‎ ‎ d. 新抗凝的分子式C19H15NO6‎ ‎（4） E+H→新抗凝的化学方程式是 。‎ ‎（5）已知： ，写出有关化合物的结构简式。‎ ‎（6）写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ① 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构 ‎ ‎② 1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子 ‎26.（13分）‎ CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2‎ 将作为新碳源被广泛使用。‎ ‎（1）以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。‎ 已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1‎ ‎② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1 ‎ 写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式： 。 ‎ ‎（2）CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) ‎ 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是 。‎ 图1‎ 图2‎ ‎ ‎ ‎（3）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。‎ ‎① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。‎ ‎② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 (写出两种) 。‎ ‎③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是　 。‎ ‎（4）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图3所示。‎ 该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应 产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。‎ 电池的负极反应式： 。‎ 电池的正极反应式：2CO2+2e−= C2O42−‎ 该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：‎ i： 6 O2 + 6e− = 6 O2−‎ ii: ……‎ 写出ii的离子方程式： 。 ‎ ‎27．（12分）‎ 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋‎ ‎②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O ‎③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。‎ 开始沉淀时 完全沉淀时 Al(OH)3‎ ‎3.43‎ ‎4.19‎ Fe(OH)3‎ ‎2.53‎ ‎2.94‎ Ni(OH)2‎ ‎7.60‎ ‎9.75‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用 。‎ a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO ‎ 该过程析出沉淀的成分是____________________（填化学式）。‎ ‎（2）加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。‎ ‎（3）电解时的阴极电极反应式是____________________________。‎ 检验阳极产生的气体的试剂是 。‎ ‎（4）沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。‎ ‎（5）检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。‎ ‎28．（16分）‎ 某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：‎ ‎（1）配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用 。‎ 该实验小组做如下实验。‎ 实验序号 操作及现象 ⅰ 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀 ⅱ 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色 ⅲ 重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 ‎（2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应 不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是 。‎ ‎（3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因： 、 。‎ ‎（4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：‎ ‎ a. Fe3+ 被H2O2还原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化 乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是 。‎ 甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。‎ 步骤 试剂及操作 现 象 i 取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液 ‎① ‎ ii ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎（5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎① C、D中的溶液依次是 、 （填字母标号）。‎ a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液 ‎ d．Ba(NO3)2 溶液 e．浓H2SO4‎ ‎② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是 、 。‎ ‎③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎[]‎ 门头沟区2019年高三年级综合练习 ‎ 化学参考答案及评分参考 2019.03‎ ‎25．（17分）‎ ‎（1）浓 HNO3 浓H2SO4 （2分） ‎ ‎（2）取代反应 、氧化反应 （2分） ‎ ‎（3） a c （2分）‎ ‎ ‎ ‎（4） （3分） ‎ ‎（5）‎ ‎ （各2分共6分）‎ ‎（6） ‎ ‎ （任意一种）（2分）‎ ‎26.（13分）‎ ‎（1） CO2(g)+ 4H2(g)  = CH4(g) + 2H2O(g)  △H1 = -163 kJ/mo1  (2分 ) ‎ ‎（2）900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低 （ 2 分) ‎ ‎（3）① 温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低  (1分) ‎ ‎② 增大体系压强、增大CO2的浓度 （2分） ‎ ‎③ 3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O  (2分 ) ‎ ‎（4）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）   (2分) ‎ ‎6CO2+6O2− = 3C2O42−+6O2 (2分) ‎ ‎ ‎ ‎27. (12分)‎ ‎（1） c Fe(OH)3、Al(OH)3　 (个1分) ‎ ‎（2） NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O = NiC2O4·2H2O↓＋2Na Cl (2分)‎ ‎（3） 2H2O ＋ 2e– = 2OH- + H2↑ 或 2H+＋ 2e– = H2↑ (2分)‎ 用湿润的淀粉KI试纸 (其他合理答案均可) (1分) []‎ ‎（4）2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2 = 2Ni(OH)3＋2Cl－ (2分)‎ ‎（5）取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净（其它合理答案也给分，如检验Na+） (2分)‎ ‎28．（16分）‎ ‎（1）Fe2++ 2H2O Fe(OH)2+2H+ 加入稀硫酸，增大H+,浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解 (2分) ‎ ‎（2）FeS溶解度更小 (1分)‎ ‎（3）4Fe2++ O2 +4H+ = 4Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (3分)‎ ‎（4）实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色。 (1分)‎ ‎①无明显现象 ②取褪色后的溶液滴加KSCN溶液 ③溶液变为红色 (各1分)‎ ‎（5） ① c、a　　 (2分)‎ ‎② 产生白色沉淀、品红溶液褪色 　 (2分）‎ ‎③ 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (2分)‎