核心考点专项突破练习（九）
1、反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的ΔHb>c
4已知:
①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②
下列说法正确的是( )
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应:的
D.反应②中的能量变化如图所示
5、下列图示与对应的叙述不相符的是( )
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A.图1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
6、已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1
③
则下列说法正确的是( )
A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH>0
B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠的量越多,中和热的数值越大
C.稀HNO3与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水,放出热量为57.3kJ
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-83.43kJ·mol-1
7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=﹣483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ•mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ
C.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)═2CO(g) ΔH=b,则a>b
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D.已知CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ·mol-1,反应过程中使用催化剂,ΔH减小
8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生
B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量
9、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是( )
A.足量稀醋酸与0.1mol∙L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=−57.3kJ∙mol-1
B.已知,1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=-285.5kJ∙mol-1
C.25℃、101KPa时,1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,则生成1mol NaCl的热化学方程式为:Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s) ΔH=-411kJ∙mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ∙mol-1,则可知C的燃烧热 ΔH=-110.5kJ∙mol-1
10、已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入2mol N2和3mol H2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( )
A.2Q2>Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ
C.Q1
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