核心考点专项突破练习（八）
1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液
D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL 0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL 0.1mol·L-1稀硫酸
2、下列实验方案中,可以达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
制取Fe(OH)3胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热得透明红色液体
B
证明乙醇分子中含有一个羟基
向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5mol H2
C
验证酸性:CH3COOH>HClO
使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
D
检验淀粉是否发生水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后滴加碘水,观察是否出现蓝色
A.A B.B C.C D.D
3、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是( )
选项
操作或事实
现象或结论
A
SO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀,白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物
B
将醋酸加入到含有水垢的水壶中
产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢
C
向水玻璃中通入SO2气体
溶液出现浑浊,证明非金属性:SiH2CO3>H2SiO3
A.A B.B C.C D.D
4、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
取1mL 20%的淀粉溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热
溶液中出现砖红色沉淀
淀粉完全水解
B
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性:Cl>Si
C
向盛有2mL 0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液
先产生白色沉淀,后白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
在待测液中不存在
A.A B.B C.C D.D
5、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程,下列说法正确的是( )
A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
13
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含废水时,发生的反应为:+5+4H+=6NO↑+4H2O
6、用如图所示装置进行实验,下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )
选项
试剂
现象
解释
A
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
B
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
与Ba2+生成白色沉淀BaSO3
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
A.A B.B C.C D.D
7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶液褪色的气体
非金属性:Cl>S
B
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡
未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
C
用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管
FeCl3溶液清洗得较干净
Fe3++Ag Fe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水
D
用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液
迅速产生无色气体
形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率
A.A B.B C.C D.D
8、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
13
选项
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A.A B.B C.C D.D
9、利用如图所示装置收集下列各种气体并进行相应性质实验,你认为发生的现象和得出的结论合理的是( )
选项
气体
试剂
现象
结论
A
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X一定是CO2
B
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2具有酸性和漂白性
C
NO2
KI-淀粉溶液
溶液变为蓝色
NO2水溶液具有氧化性
D
NH3
酚酞试液
溶液变为红色
NH3属于碱
A.A B.B C.C D.D
10、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:H2CO3>C6H5OH
C.将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN 溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液① 产生白色沉淀
②再加足量盐酸
②仍有白色
原溶液中有
13
沉淀
A.A B.B C.C D.D
11、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定存在或
B
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
能电离出I2和I-
C
向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液
无气泡产生
酸性:H3BO3SCN-
A.A B.B C.C D.D
12、为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组作出假设,认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于( )
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A.A-B之间 B.B-C间 C.C-D间 D.D-E间
13、根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化
热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
A.A B.B C.C D.D
14、肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下:
13
实验步骤:
步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170 ℃~180 ℃加热反应1h,冷却。
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
1.图1中仪器A的作用是__________。
2.步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______________________________________。
3.水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是__________。
4.步骤4中,“趁热过滤”的目的是__________。
5.抽滤时所需主要仪器有__________、安全瓶及抽气泵等
6.与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是__________。
15、兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)
1.打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________。
2.关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为__________,观察到装置C中发生的现象是__________。
3.装置D和F的作用是__________。
13
4.关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为__________。
5.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)
按上述方案实验,消耗标准I2溶液20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__________g·L-1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
6.设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化__________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：CD
解析：
A、加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀,加入硝酸会被氧化为硫酸钡,不能证明亚硫酸根离子的存在,选项A错误;
B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解,应将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方,选项B错误;
C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,碘离子被氧化生成碘单质,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,过量的溴和碘被萃取在下层有机层,取上层溶液为溴化钠溶液,选项C正确;
D、探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5 mL 0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL 0.1mol·L-1稀硫酸,其他条件相同时,温度高的反应速率快,则先产生沉淀,选项D正确。
答案选CD
13
2答案及解析：
答案：A
解析：
A.制取Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热得透明红色液体,故A正确;
B.证明乙醇分子中含有一个羟基,不能用钠和乙醇溶液反应,因为钠更容易和水发生反应,故B错误;
C.验证酸性:CH3COOH>HClO,不能用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,因为NaClO具有强氧化性,将有机色质氧化,故C错误;
D. 检验淀粉是否发生水解,需要检验是否有葡萄糖生成,方法是向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后加碱中和,再加入银氨溶液,水浴加热,观察是否有银镜出现,故D错误。
故选A
3答案及解析：
答案：B
解析：本题考查化学实验操作、现象及结果分析。在酸性条件下,会把BaSO3氧化为BaSO4,沉淀仅为BaSO4,A错误;醋酸的酸性比碳酸强,醋酸可与水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁)反应生成可溶性盐,所以用醋酸可以洗去水垢,B正确;向水玻璃中通入SO2气体,生成硅酸沉淀,证明亚硫酸酸性大于硅酸,但亚硫酸中S元素化合价非最高价,故无法证明非金属性:SiH2SiO3.也可能是H2CO3与Na2SiO3反应,产生的沉淀H2SiO3,则酸性:H2CO3>H2SiO3,则无法说明H2CO3酸性比H2SiO3强,D错误.
4答案及解析：
答案：C
解析：
13
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：本题考查SO2的性质。A项.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,正确;B项,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性条件下,将SO2氧化为,得到BaSO4沉淀,错误;C项,SO2与水反应生成H2SO3,使紫色石蕊试液变红,正确;D项,SO2具有还原性,能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色,正确。
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：D
解析：
A.品红褪色是生成次氯酸的原因,氯气不具有漂白性,A错误;B.铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,没有黑色固体生成,现象描述错误,B错误;C.由于在表面生成熔点更高的氧化铝,铝箔熔化但不滴落,现象描述错误,C错误;D.硝酸的浓度越大,氧化性越强,实验现象、结论描述正确,D正确,答案选D。
点睛:本题考查化学实验方案的评价,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键,注意实验方案的评价性、操作性分析,选项A和C 是解答的易错点,注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。
9答案及解析：
答案：C
13
解析：本题考查化学实验。A项,二氧化硫也会与澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀,错误;B项,氯气没有酸性和漂白性,是氯气与水反应的生成物显酸性和漂白性,错误;C项,NO2水溶液中含HNO3,具有氧化性,把碘离子氧化成碘单质,遇淀粉会变蓝,正确;D项,NH3不是碱,氨气溶于水生成一水合氨显碱性,遇酚酞溶液变红,且NH3应用向下排空气法收集,错误.
10答案及解析：
答案：B
解析：
11答案及解析：
答案：A
解析：
12答案及解析：
答案：C
解析：本题结合实验考査常见气体的检验方法。铁钉中杂质碳能与浓硫酸反应生成CO2和SO2,则气体Q为CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,所以应在除去SO2后将气体通入澄清石灰水中检验CO2气体。综上,C项正确。
13答案及解析：
答案：C
解析：A、根据烧杯中的实验现象判断金属性Al>Fe>Cu，则氧化性：Al3+
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