2019年春九年级化学下册第十单元酸和碱测评（B）（新版）新人教版.docx

第十单元测评(B)‎ ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　Na 23　S 32‎ 一、快乐点击(每小题3分,共30分)‎ ‎1.下列物质溶于水,所得溶液的pH小于7的是(　　)‎ A.CaO B.NaCl C.K2SO4 D.CO2‎ ‎2.几种作物生长最适宜的pH范围如下:①甘草7.2~8.3,②甘蔗6.0~8.0,③大豆6.5~7.5,④茶树5.0~5.5,江西省很多丘陵地区土壤为红色,呈弱酸性,你认为上述作物中江西省最适宜种植(　　)‎ A.① B.② C.③ D.④‎ ‎3.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是(　　)‎ A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气 ‎4.对如图所示实验的叙述,不正确的是(　　)‎ A.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 B.产生的白烟是氯化铵固体小颗粒 C.浓盐酸和浓氨水都有刺激性气味和腐蚀作用,实验时要注意安全和通风 D.反应NH3+HClNH4Cl中,氢原子发生了改变 ‎5.工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面上的氧化层,但冬天反应变缓而影响生产,为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产,可在酸洗液中加入(　　)‎ A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠 ‎6.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是(　　)‎ A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 ‎7.用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示,则测得结果与实际值相比(　　)‎ A.偏高 B.偏低 6‎ C.相等 D.无法确定 ‎8.如图所示,烧瓶内盛有x气体,若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有z的水中,打开弹簧夹b,可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并出现颜色的改变。则x、y、z可能是(　　)‎ 选项 x y z A O2‎ H2SO4‎ 紫色石蕊溶液 B CO2‎ H2O 无色酚酞溶液 C CO Ca(OH)2‎ 紫色石蕊溶液 D CO2‎ NaOH 无色酚酞溶液 ‎9.下列有关说法正确的是(　　)‎ A.用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B.酸与碱反应生成盐和水。物质M能与酸反应生成盐和水,M就是碱 C.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡,滴入适量的稀硫酸 D.将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中,可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 ‎10.(2018山东枣庄中考)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是(　　)‎ A.氯化钾 ‎ B.烧碱 C.熟石灰 ‎ D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)‎ 二、积累运用(本题包括3小题,共25分)‎ ‎11.(9分)如图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程。‎ 6‎ 根据图示回答下列问题:‎ ‎(1)盐酸中含有的离子有　(填离子符号)。 ‎ ‎(2)氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有　　　　　　。 ‎ ‎(3)从粒子角度具体分析该反应发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎12.(8分)生石灰是常用的干燥剂。生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。取少量生石灰于水中,搅拌后取上层清液,向其中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明该溶液呈　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”),测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用　　　　。该溶液敞口放置于空气中会变质,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎13.(8分)某中学组织学生到野外郊游,若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是　　　　(填字母)。 ‎ A.食醋(pH7)‎ 小明想用pH试纸测定食醋的pH。试纸用水润湿后,用筷子将食醋滴在pH试纸上,他测得的pH将比实际结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ‎ 三、情景分析(本题包括1小题,12分)‎ ‎14.某高速路段一辆载有25 t左右液态氨的罐车发生侧翻,有少量液态氨泄漏,由于处理及时没有造成人员伤亡和环境污染。知识链接:高压液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气,对人的眼、鼻黏膜有伤害,而且氨气还存在燃烧而引发爆炸的可能性。救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释。试回答:‎ ‎(1)救援人员用水吸收浓氨气,说明氨气具有什么物理性质?　　　　　。 ‎ ‎(2)氨气对鼻黏膜的伤害,主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱,该碱的名称是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)有人提议:能否用酸去中和生成的碱?如果喷洒稀盐酸处理该碱,所发生的中和反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。有人马上反对,用盐酸不好!不好的原因是　。 ‎ 四、实验探究(本题包括2小题,共18分)‎ ‎15.(10分)如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动,请按要求回答问题。‎ 6‎ 图1‎ 图2‎ ‎(1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起　　　　作用。 ‎ ‎(3)晓晓查阅资料了解到向Ba(OH)2溶液中滴加或通入图2中物质会产生如下现象:A中溶液显红色,B、C中均产生白色沉淀。[提示:B中反应的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH]‎ ‎①已知Ba(OH)2溶液与SO2反应和Ca(OH)2溶液与CO2反应相似,写出C试管中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②不同的碱溶液中都含有OH-,所以,碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是　　　(填字母序号)。 ‎ ‎16.(8分)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:‎ ‎【猜想假设】猜想①盐酸不足量;猜想②恰好完全中和;猜想③盐酸过量 ‎【方案设计】(并填写表中的空格)‎ 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞溶液,振荡 溶液 变红色 猜想①‎ 正确 方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7‎ 方案三 取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液 猜想③‎ 正确 ‎【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是　　　　　　(填字母序号)。 ‎ A.猜想②正确 B.猜想③正确 C.猜想②或③正确 理由是　。 ‎ 6‎ 五、计算应用(本题包括1小题,15分)‎ ‎17.某工厂化验室使用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。‎ ‎(1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g,需要固体氢氧化钠　　　　 g和水　　　　　 mL。 ‎ ‎(2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40 g,洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。‎ 答案：‎ ‎1.D　CO2与水反应生成H2CO3显酸性,pH7;K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7,故选D。‎ ‎2.D　茶树适合在弱酸性土壤中生长。‎ ‎3.C　浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,是浓硫酸的特性,故选C。‎ ‎4.D　化学反应前后原子不变。‎ ‎5.C　生石灰和氢氧化钠能与盐酸反应而降低酸液的浓度,食盐溶于水温度不变,但溶液质量增加也会降低酸液的浓度,而浓硫酸溶于水放热,且能增大H+浓度。‎ ‎6.C　碱不能与金属氧化物反应。‎ ‎7.B　石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,用蒸馏水润湿后,溶液的碱性变弱,故测得的pH结果比实际值偏低。‎ ‎8.D　氧气与硫酸不反应,烧瓶中的压强不变,不会出现液体上升的现象,故A不符合;二氧化碳能溶于水生成碳酸,不能使酚酞溶液变色,故B不符合;一氧化碳与氢氧化钙不反应,烧瓶中的压强不变,不会出现液体上升的现象,故C不符合;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被消耗,压强变小,液体会上升,因溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,故D符合。‎ ‎9.D　稀硫酸呈酸性,氯化钠呈中性,酸性和中性溶液均不能使无色酚酞变色,A错误;金属氧化物也能与酸反应生成盐和水,B错误;稀硫酸既能与氢氧化钡反应,也能与氢氧化钠反应,故不能用稀硫酸除氢氧化钡,C错误;将锌加入硫酸铜溶液中,锌能置换出铜,说明锌的金属活动性比铜的强,将银加入硫酸铜溶液中不能反应,说明银的金属活动性比铜的弱,故将Zn和Ag分别放入硫酸铜溶液中,可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性,D正确。‎ ‎10.C ‎11.答案(1)H+、Cl-‎ ‎(2)OH-‎ ‎(3)H+和OH-结合成H2O分子 解析溶液中含大量OH-显碱性;中和反应的实质是H+和OH-结合成H2O。‎ ‎12.答案CaO+H2OCa(OH)2　碱性　pH试纸　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 解析生石灰与水反应生成氢氧化钙;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红;pH试纸可简单测定溶液的酸碱度;Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀。‎ ‎13.答案C　偏大 解析肥皂水显碱性,可与蚁酸发生中和反应而减轻疼痛;食醋显酸性,加水润湿pH试纸相当于稀释了食醋,酸性会减弱,故使pH偏大。‎ ‎14.答案(1)易溶于水 6‎ ‎(2)一水合氨 ‎(3)NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O　盐酸酸性强且易挥发造成污染 解析氨气可用水吸收,说明氨气易溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O与盐酸反应生成盐和水,盐酸挥发出来的HCl会形成新的污染。‎ ‎15.答案(1)水 ‎(2)对照 ‎(3)①Ba(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O ‎②B 解析(1)由实验可知,氢氧化钠表面变得潮湿,这是由于氢氧化钠会吸收空气中的水而潮解。(2)实验二中将A、B瓶变瘪程度与C瓶对照,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2发生反应。(3)①C试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应,生成亚硫酸钡和水,据此书写化学方程式。②根据碱的通性,碱可以与指示剂反应或非金属氧化物反应,B中反应氢氧根离子没有发生变化,不能体现碱的通性。‎ ‎16.答案【方案设计】猜想②正确　有气泡产生 ‎【评价反思】C　酚酞溶液遇酸和中性溶液不变色,遇碱变红色 解析【方案设计】方案二:溶液的pH=7,表明溶液显中性,说明酸碱正好完全中和,所以证明猜想②正确。方案三:如果猜想③正确,说明盐酸过量,那么加入锌粒后会有气泡产生。【评价反思】因为酚酞溶液遇酸不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱变红色,所以如果加入酚酞溶液观察到溶液未变色,则可证明猜想②或③正确。‎ ‎17.答案(1)10　40‎ ‎(2)解:设这一定量的石油产品里H2SO4的质量为x。‎ ‎2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O ‎80 98‎ ‎40 g×20% x ‎80‎‎40g×20%‎‎=‎‎98‎x‎,解得x=9.8 g 答:这一定量的石油产品里H2SO4的质量是9.8 g。‎ 6‎