2019年春九年级化学下册第十单元酸和碱测评（A）（新版）新人教版.docx

第十单元测评(A)‎ ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　Na 23　Cl 35.5‎ 一、快乐点击(每小题3分,共30分)‎ ‎1.下列家庭小实验不能成功的是(　　)‎ A.用紫卷心菜制酸碱指示剂 B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 ‎2.(2018四川雅安中考)人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是(　　)‎ A.血浆7.35~7.45 B.胆汁7.1~7.3‎ C.胃液0.9~1.5 D.胰液7.5~8.0‎ ‎3.下列对实验意外事故的处理错误的是(　　)‎ A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 ‎4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(　　)‎ A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈 ‎5.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是(　　)‎ A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素 B.分子是构成物质的粒子,因此物质都是由分子构成的 C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧 ‎6.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　)‎ A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 ‎7.向装有50 g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图[横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是(　　)‎ 7‎ ‎8.氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S↓,下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A.常温下硫的溶解度很小 B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件 C.该反应中硫元素化合价升高 D.氢硫酸久置于空气中pH会增大 ‎9.下列图像能正确反映其对应操作的是(　　)‎ A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉 C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2‎ D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸 ‎10.将一个大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是(　　)‎ A.Ⅰ处溶液变蓝 7‎ B.Ⅱ处溶液变浑浊 C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D.Ⅳ处试纸变红 二、积累运用(本题包括4小题,共27分)‎ ‎11.(4分)用化学用语填空:‎ ‎(1)人体胃液中帮助消化的酸是　　　　　。 ‎ ‎(2)2个碳酸根离子　　　　　。 ‎ ‎(3)消石灰的主要成分　　　　　。 ‎ ‎(4)硫酸中硫元素的化合价为+6价　　　　　。 ‎ ‎12.(7分)小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到　, ‎ 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;一段时间后,又观察到　　　　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。小霖结合学过的化学知识,向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小霖的建议:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎13.(8分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。‎ ‎(1)分离室中进行的操作是　　　　。 ‎ ‎(2)该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是　　　　。 ‎ ‎(3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)该流程中可循环使用的一种物质是　。 ‎ ‎14.(8分)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F是氧化物。请回答:‎ ‎(1)G的化学式为　　　,E与F反应的基本反应类型是　　　　　　,写出物质B的一种用途　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)C与D反应的化学方程式可能是 　。 ‎ 三、情景分析(本题包括2小题,共15分)‎ ‎15.(7分)请你猜猜我是谁:如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质,其中C是碱,E具有吸附性。‎ ‎(1)A　　　　,B　　　　,C　　　　。 ‎ 7‎ ‎(2)B与C反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)牵手时,能生成盐和水的反应共有　　　　个,A和E　　　　(填“能”或“不能”)牵手。 ‎ ‎16.(8分)家庭厨房实际上就是一个化学世界,“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体,经步骤①:观察颜色与状态;步骤②:闻气味;步骤③:取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用,看到铁锈逐渐溶解;步骤④:另取少量该液体与纯碱反应,发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题:‎ ‎(1)在上述①至④的四个步骤中,其中根据物质的物理性质来判断的有　　　　　(填序号,下同),利用物质的化学性质来判断的有　　　　　　。 ‎ ‎(2)在步骤②中能闻到特殊气味,这是因为醋酸分子　　　　　　　　　　　　的缘故。 ‎ ‎(3)当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外,还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 四、实验探究(本题包括1小题,18分)‎ ‎17.通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室中的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:‎ ‎(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?‎ ‎(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。‎ ‎(3)实验探究:‎ 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样品于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置。‎ ‎①取上层清液,滴入无色酚酞溶液 ‎②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 ‎①无色酚酞溶液变红 ‎②　　　　 ‎ 部分变质 ‎①无色酚酞溶液不变红 ‎②　　　　 ‎ ‎　　　　 ‎ ‎①　　　　 ‎ ‎②没有气泡产生 ‎　　　　 ‎ ‎(4)小结与思考:‎ ‎①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出样品变质及实验中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　、　。 ‎ ‎②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来　　　　　　　　　　　　。 ‎ 五、计算应用(本题包括1小题,10分)‎ ‎18.将5%的NaOH溶液逐滴加入10 g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。试回答:‎ 7‎ ‎(1)a点溶液中大量存在的离子有　　　　。 ‎ ‎(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为　　　　。 ‎ ‎(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。‎ 答案：‎ ‎1.C ‎2.C　溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小酸性越强。‎ ‎3.A ‎4.C　除杂的目的是除去杂质、保留主要成分,又不混入新的杂质,而C中熟石灰[Ca(OH)2]和石灰石(CaCO3)都能与稀盐酸反应,达不到除杂的目的。‎ ‎5.A ‎6.C　碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色,能与酸反应生成盐和水,能与CO2反应。而C项中钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀,氢氧化钡是唯一能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀的碱。故C正确。‎ ‎7.B　稀硫酸和Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,A正确;不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,B错误;硫酸的pH小于7,当硫酸与Ba(OH)2溶液完全反应时溶液的pH等于7,加入Ba(OH)2溶液过量时,溶液的pH大于7,C正确;稀硫酸和Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当Ba(OH)2溶液过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,D正确。‎ ‎8.B　常温下,生成的硫会从溶液中以沉淀的形式析出,说明硫的溶解度很小,故A正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,因而属于置换反应,故B不正确;反应物H2S中,硫的化合价为-2价,生成物中单质硫的化合价为0价,故C正确;由于氢硫酸容易被空气中的氧气氧化产生中性的水,故酸性逐渐减弱,pH会增大,故D正确。‎ ‎9.C　向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时,随着氯化钠的生成,氯化钠的质量分数会不断增大,随着稀盐酸的加入溶液质量会继续增加,氯化钠的质量分数会逐渐减小,A错误;将足量的镁和锌分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合,则酸全部参加反应,酸相同,最后生成的氢气质量相同,B错误;二氧化锰作催化剂,反应中质量不变,刚加热氯酸钾不会分解,故二氧化锰的质量分数先不变,一段时间后氯酸钾开始分解,由于固体质量减少,二氧化锰质量分数增加,当氯酸钾完全分解后,二氧化锰质量分数也不再改变,C正确;反应物的接触面积越大,反应速率越大,粉末状的石灰石与盐酸接触面积大,反应快,用的时间少,D错误。‎ ‎10.A　大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色,A错误,D正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B正确;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碱性减弱,酚酞溶液颜色变浅,C正确。‎ ‎11.答案(1)HCl　(2)2CO‎3‎‎2-‎　(3)Ca(OH)2‎ ‎(4)H2S‎+6‎O4‎ ‎12.答案锈迹消失,溶液变为黄色　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　有气泡产生　Fe+2HClFeCl2+H2↑　保持机械设备干燥、刷漆、涂油等(任写一条即可)‎ ‎13.答案(1)过滤 7‎ ‎(2)CaO(或氧化钙)‎ ‎(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ‎(4)NaOH或CaO(任答一种即可)‎ 解析(1)分离室是将固体和液体分离,用过滤操作。(2)该流程图所标出的物质中,CaO与水反应放出大量的热。(3)“捕捉室”内是二氧化碳与氢氧化钠的反应。(4)根据流程图中的虚线可知,该流程中可循环使用的物质为NaOH和CaO。‎ ‎14.答案(1)H2　化合反应　灭火(或气体肥料、化工产品的原料等)‎ ‎(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(其他合理答案也可)‎ 解析A是人体胃液中含有的酸,可知A是盐酸;G是最轻的气体,应是H2;H2与氧化物F能相互转化,F是H2O;B是氧化物,并且能由盐酸制取,B应是CO2,则C是CO;E、D两种氧化物都能与盐酸反应,则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化合反应,CO2可用于灭火或用作气体肥料等;C与D的反应是CO与金属氧化物的反应。‎ ‎15.答案(1)氧化铁　稀盐酸　氢氧化钠 ‎(2)HCl+NaOHNaCl+H2O ‎(3)3　能 解析根据题目信息,C是碱,应为氢氧化钠,E具有吸附性,应为木炭;氢氧化钠能与稀盐酸、二氧化碳反应,而D能与氢氧化钠、木炭反应,因此D是二氧化碳;氢氧化钠还能与稀盐酸反应,因此B是稀盐酸,则A是氧化铁。(1)A是氧化铁,B是稀盐酸,C是氢氧化钠。(2)B与C的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,这三个反应都是生成盐和水的反应;氧化铁与木炭能够在高温下反应生成铁和二氧化碳,因此能够牵手。‎ ‎16.答案(1)①②　③④‎ ‎(2)在不断运动 ‎(3)Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2↑‎ 解析(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质;能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。‎ ‎17.答案(3)实验探究:‎ 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ ‎②有气泡产生 ‎①‎ ‎②有气泡产生 完全变质 ‎①无色酚酞溶液变红 ‎②‎ 没有变质 ‎(4)小结与思考:‎ ‎①Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎②改良酸性土壤 7‎ 解析由实验结论部分变质可知,部分氢氧化钙肯定变化为碳酸钙,而碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。由无色酚酞溶液不变红可知,溶液已经不显碱性,表明氢氧化钙已全部变质,加入盐酸肯定生成二氧化碳气体。由加入盐酸没有气泡产生可知,样品中没有碳酸钙,即没有变质,氢氧化钙仍能使无色酚酞溶液变红。‎ ‎18.答案(1)Na+、Cl-‎ ‎(2)16 g ‎(3)解:设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。‎ HCl+NaOHNaCl+H2O ‎36.5 40‎ x 16 g×5%‎ ‎36.5‎x‎=‎‎40‎‎16g×5%‎ x=0.73 g 盐酸中HCl的质量分数为‎0.73g‎10g×100%=7.3%‎ 答:稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。‎ 7‎