2019年春九年级化学下册第十一单元盐化肥测评（A）（新版）新人教版.docx

第十一单元测评(A)‎ ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　Na 23　Cl 35.5　Fe 56‎ 一、快乐点击(每小题3分,共30分)‎ ‎1.下列各种变化,属于化学变化的是(　　)‎ A.海水晒盐 B.用活性炭除去水中异味 C.海水淡化 D.从海水中提取金属镁 ‎2.(2018重庆中考A卷)下列肥料中含营养元素种类最少的是(　　)‎ A.KCl B.(NH4)2HPO4‎ C.NH4H2PO4 D.KNO3‎ ‎3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥 C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸 ‎4.(双选)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(　　)‎ A.氯化钠　食盐　NaCl B.碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3‎ C.氢氧化钙　熟石灰　CaO D.氢氧化钠　火碱　NaOH ‎5.下列各组离子在水中能大量共存的是(　　)‎ A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-‎ B.H+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.Na+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、OH-‎ D.Ag+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ ‎6.下列反应属于复分解反应的是(　　)‎ A.C+O2CO2‎ B.2H2O2H2↑+O2↑‎ C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ D.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3‎ ‎7.硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是(　　)‎ A.NaOH B.Ca(OH)2‎ C.BaCl2 D.CaO 6‎ ‎8.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是(　　)‎ 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3‎ Cu CuO CuSO4‎ B HCl Ba(OH)2‎ Na2CO3‎ H2O2‎ H2O O2‎ C H2SO4‎ NaOH K2CO3‎ C CO CO2‎ D H2SO4‎ Ba(OH)2‎ K2CO3‎ CaO Ca(OH)2‎ CaCO3‎ ‎9.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是(　　)‎ A.根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数 B.根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中大量共存 C.根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量 D.根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量 ‎10.某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的成分,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:‎ ‎(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色 ‎(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生 ‎(3)第三份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸;向滴加足量BaCl2溶液后的第三份溶液中,滴加酚酞溶液仍变红色 分析实验得出的以下结论,合理的是(　　)‎ A.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaCl,可能含有NaOH B.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaOH,可能含有NaCl C.一定含有NaOH、Na2CO3,一定没有Na2SO4,可能含有NaCl D.一定含有Na2CO3、NaCl,一定没有Na2SO4,可能含有NaOH 二、积累运用(本题包括3小题,共30分)‎ ‎11.(7分)下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。‎ ‎(1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是　　　　　　。 ‎ ‎(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是　　　　　。 ‎ ‎(3)常用于面制品发酵的是　　　　　　。 ‎ ‎(4)天安门前的华表,其主要成分是　　　　。 ‎ ‎12.(8分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。‎ 物质 铁 熟石灰 纯碱 小苏打 生石灰 化学式 类别 ‎(2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式。‎ 6‎ 复分解反应:　。 ‎ ‎13.(15分)框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。‎ ‎(1)写出有关物质的化学式:B　　　　　　　,C　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出反应④的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)反应①属于　　　　　　(填反应类型)反应。 ‎ ‎(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是　　　　　　　　　(写一条)。 ‎ ‎(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为　　　　　。 ‎ 三、情景分析(本题包括1小题,15分)‎ ‎14.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。‎ ‎(1)下列化学肥料中属于复合肥的是　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎①硝酸铵　②磷酸二氢铵　③硝酸钾　④硫酸钾 ‎(2)某同学要在实验室配制150 g溶质的质量分数为2%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为　　g。 ‎ ‎(3)现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。‎ 根据以上实验,请你进行有关推断。‎ ‎①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　　　　　　　; ‎ ‎②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有　　　　　种情况; ‎ ‎③若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1∶1,则原营养液的组成中的溶质是　　　　　　　　　　。 ‎ 6‎ 四、实验探究(本题包括1小题,15分)‎ ‎15.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图),化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:‎ ‎【进行猜想】猜想Ⅰ:原溶液的溶质是NaCl 猜想Ⅱ:原溶液的溶质是NaOH 猜想Ⅲ:原溶液的溶质是Na2CO3‎ 猜想Ⅳ:原溶液的溶质是NaHCO3‎ ‎【查阅资料】‎ 常温下,有关物质的相关信息如下表:‎ 物质 NaCl NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 常温下的溶解度/g ‎36‎ ‎109‎ ‎21.5‎ ‎9.6‎ 常温下稀溶液的pH ‎7‎ ‎13‎ ‎11‎ ‎9‎ 从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为 　。 ‎ ‎【进行实验】‎ ‎(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:‎ ‎①生成白色沉淀A的化学方程式为 　。 ‎ ‎②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【获得结论】‎ 实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是　　　　　　　　,且已变质。 ‎ 五、计算应用(本题包括1小题,10分)‎ ‎16.在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取20 g工业盐酸加入小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)‎ 答案：‎ 6‎ ‎1.D　2.A　3.A　4.AD ‎5.B　A选项铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀;B选项离子之间不反应,能大量共存;C选项中铵根离子与氢氧根离子能发生反应;D选项中银离子与氯离子能反应产生沉淀。故选B。‎ ‎6.D　复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。A属于化合反应。B属于分解反应。C不属于化学基本反应类型。D中HCl和AgNO3相互交换成分,生成AgCl和HNO3,属于复分解反应。‎ ‎7.C　‎ A ‎√‎ ‎2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 酸性减弱 B ‎√‎ Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O 酸性减弱 C ‎×‎ BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 酸性几 乎不变 D ‎√‎ CaO+H2SO4CaSO4↓+H2O 酸性减弱 ‎8.D ‎9.B　元素的原子结构示意图中没有中子数的信息;根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否反应生成气体、沉淀或水,即能判断反应是否能发生;元素的相对原子质量表中没有某元素的质量;元素周期表中没有元素在地壳中的含量。‎ ‎10.C　“第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色”说明溶液呈碱性,则可能有NaOH或Na2CO3或两者都有。“第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生”,结合第三份溶液中的实验现象,说明NaOH和Na2CO3同时存在,滴入稀盐酸后,盐酸先与NaOH反应,然后再与Na2CO3反应,产生气泡。“第三份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成”,沉淀可能为:①BaCO3,②BaSO4,③BaCO3和BaSO4混合物,根据“过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸”,则确定沉淀有BaCO3,无BaSO4,因此一定无Na2SO4。‎ ‎11.答案(1)①　(2)②　(3)⑤　(4)④‎ ‎12.答案(1)Fe　单质　Ca(OH)2　碱　Na2CO3‎ 盐　NaHCO3　盐　CaO　氧化物 ‎(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ‎13.答案(1)Ca(OH)2　H2O ‎(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl ‎(3)置换　(4)刷油漆(或涂油等)‎ ‎(5)NH4Cl 解析本题是一道推断题,解题的关键是根据文字和框图信息寻找有用的突破口。A是人体胃液中含有的成分,可判断A为盐酸,B用于改良酸性土壤,可判断B为Ca(OH)2,依此为突破口,可推断其他物质。A和B发生的反应为2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,C通电能分解,说明C为H2O,则D为CaCl2,④为CaCl2溶液与Na2CO3溶液发生的反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;反应③得到的是铁锈,可判断该反应过程为铁生锈的过程,则F为O2,C为H2O,J为Fe,日常生活中为阻止铁生锈,主要方法是隔绝O2和H2O,具体方法有刷油漆、涂油等;通过以上分析可知,①为铁与稀盐酸发生的置换反应;在初中教材中,能与Ca(OH)2反应生成三种物质的反应只有一类,即Ca(OH)2与铵盐的反应,可判断该铵盐为NH4Cl。‎ ‎14.答案(1)②③‎ 6‎ ‎(2)3‎ ‎(3)①K2CO3　②两　③KCl、Ca(NO3)2‎ 解析(1)有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素,如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等,这样的化肥属于复合肥料。(2)硝酸钾的质量=150g×2%=3g。(3)①滴入Na2CO3溶液后产生了白色沉淀说明营养液中有Ca(NO3)2无K2CO3,因为Ca(NO3)2和K2CO3同时存在会发生反应生成CaCO3沉淀。②实验2中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀说明该营养液肯定含KCl,由此推出原营养液的组成可能为Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3两种情况。③原营养液中K+和Cl-的数目之比为1∶1,则营养液的组成不可能为Ca(NO3)2、KCl、KNO3,因为此组成中K+的数目会多于Cl-的数目。‎ ‎15.答案【查阅资料】常温下NaHCO3的溶解度为9.6 g,则溶液中NaHCO3的质量分数不可能为10%‎ ‎【进行实验】(1)氯化钠　①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl ‎②碳酸钠和氢氧化钠 ‎【获得结论】氢氧化钠 解析首先从溶解度和质量分数的关系排除碳酸氢钠,因为常温下碳酸氢钠的溶解度是9.6g,它的质量分数的最大值要小于9.6%;又从酸碱度的角度排除氯化钠,因为氯化钠溶液的pH=7;实验将从确定氢氧化钠和碳酸钠之间展开,加入适量的氯化钙溶液产生白色沉淀,再加盐酸,有气泡产生,证明原溶液一定含有CO‎3‎‎2-‎,即含有碳酸钠。无色溶液B中滴加酚酞,溶液变红,证明溶液呈碱性,即含有氢氧化钠。‎ ‎16.答案解:根据图中信息可知:‎ 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g-16 g=6 g 设20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。‎ FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl ‎162.5 120‎ x 6 g×10%‎ ‎162.5‎‎120‎‎=‎x‎6g×10%‎‎　x=0.812 5 g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为‎0.8125g‎20g×100%≈4.1%‎ 答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。‎ 解析分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数,要注意加入的氢氧化钠首先与盐酸反应,从图像可以看出加入16g氢氧化钠溶液之前,pH是不断增大的,这一段是氢氧化钠与盐酸反应;从16g到22g是氢氧化钠与氯化铁的反应,所以在计算时,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是6g,据此进行计算就简单多了。‎ 6‎