课题二溶解度同步测试
一、单选题（共15题；共30分）
1.下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）
A. 饱和溶液降温后一定能析出晶体 B. 饱和溶液升温后一定能析出晶体
C. 溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D. 溶液不达到饱和也能析出晶体
2.温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量
A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法确定
3.在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（ ）
A. 将水的温度从20℃升高到60℃ B. 将硝酸钾固体研磨成粉末
C. 在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D. 增大压强
4.下列关于二氧化碳的认识中，不正确的是
A. 在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高 B. 二氧化碳在水中溶解的量跟压强成反比
C. 温室效应与空气中二氧化碳的含量有关 D. 可用二氧化碳制作碳酸饮料
5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
15
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
6.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙的溶解度高
B. 在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等
C. 在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
D. 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法
7.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C. 30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
15
8.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A. 温度相同 B. 水的质量相等 C. 食盐和蔗糖质量相等 D. 食盐和蔗糖颗粒大小相同
9.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加5g硝酸钾晶体搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列说法正确的是（）
A. 搅拌后，加热前一定是饱和溶液 B. 搅拌后，加热前一定是不饱和溶液
C. 加热后一定是饱和溶液 D. 加热后一定是不饱和溶液
10.如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）
A. t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B. t1℃时，三种物质溶解度从大到小的顺序是Y、Z、X
C. Z物质的溶解度受温度影响较小
D. t3℃时，在100g的水里分别加入三种物质各mg，只有X能形成饱和溶液
11.有关饱和溶液的说法中正确的是（ ）
A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
15
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是（）
A. M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C. 40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D. 40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
13.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（ ）
A. 原食盐水一定是饱和溶故 B. 萝卜块质量一定减少
C. 杯中的食盐固体一定全部溶解 D. 溶液的质量一定增加
14.下图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A. NaCl 的溶解度不受温度的影响
B. t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3
C. t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D. 温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
15.可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )
15
A. 蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B. 降低温度，有少量固体析出
C. 保持溶液的温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D. 加入少量水，没有固体析出
二、填空题（共5题；共16分）
16.使接近饱和溶液的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液的三种方法是________，蒸发溶剂，________．
17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________ 有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________ 压．
18.同学们为证明影响物质溶解快慢的因素，设计了如下部分实验：
（1）各实验中都可观察到溶液颜色为________ ．
（2）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是________ ．
（3）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，实验④的烧杯中需加入________ 和________ ．
19.某固体物质的溶解度曲线如图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是________、________、________．
20.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，这说明在________时，________水中最多可溶解________硝酸钾．
15
三、综合题（共3题；共11分）
21.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题.
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律________.
（2）20 ℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________.
22.（2011•镇江）固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱．其制作主要过程如下：将醋酸钙溶液溶于适量水配制成饱和溶液，向该溶液中慢慢加入酒精，揽匀，即制得固体酒精．0℃～60℃时，醋酸钙的溶解度随着温度的升高而减小（见下表）：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶解度（g）
37.4
36
34.7
33.8
33.2
X
32.7
（1）将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入醋酸钙、________或________；
（2）10℃时，要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙________g；
（3）利用表中数据确定x值的方法是________．
15
23.（2016•柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度的升高而增大的物质是________
（2）甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是________℃．对应溶液溶质的质量分数是________．
（3）A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液．若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需________．
15
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【分析】可以根据溶液方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A、饱和溶液降温后不一定能析出晶体，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后就变成不饱和溶液，没有晶体析出，故错误；
B、饱和溶液升温后不一定能析出晶体，例如大部分固体的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度时，大部分饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出，故错误；
C、溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体，正确；
D、溶液不达到饱和时是不可能析出晶体的，故错误。
故选C
考点：本题考查晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度的影响因素
【点评】解答本题的关键是要充分理解溶液方面的特点，只有这样才能对问题做出正确的判断。
2.【答案】C
【解析】【分析】在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液．
【解答】
在温度和溶剂都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液中硝酸钾的质量将会不变．
故选C．
3.【答案】D
15
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，升温加快了硝酸钾固体的溶解速率，所以A选项可以；B、将硝酸钾固体研磨成粉末状后，增大了固体与溶剂水的接触面积，会加快硝酸钾固体物质在水中溶解的速率，所以B选项可以；C、加入硝酸钾固体时不断搅拌能使分子的运动速度加快，也使硝酸钾固体与水分子碰撞接触机会增多了了，加快硝酸钾固体的溶解速率，所以C选项可以；D、固体的溶解能力受压强的影响微乎其微，可以忽略不计，所以增大压强不会加快硝酸钾固体的溶解速率，所以D选项不可以．所以选D．【分析】此题是属常识性训练题．了解影响固体物质溶解速率的因素即可，强调压强不能加快固体物质在水中溶解的速率．
4.【答案】B
【解析】
【分析】A、根据二氧化碳的密度考虑；B、根据气体的溶解度与压强的关系考虑；C、根据造成温室效应的气体考虑；D、根据二氧化碳的用途考虑．
【解答】A、由于二氧化碳的密度比空气大，所以在低处聚集有二氧化碳，所以在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高，故A说法正确；
B、气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，故B说法错误；
C、造成温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等所以温室效应与空气中二氧化碳的含量有关，故C说法正确；
D、由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以可用二氧化碳制作碳酸饮料，故D说法正确．
故选B．
【点评】通过回答本题知道了二氧化碳的性质和用途，还了解了气体的溶解度的影响因素
5.【答案】D
【解析】【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见的溶于水吸热的有：硝酸铵．故选D．
【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度高错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明饱和溶液；故选项错误；
C、在t1℃时，125g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g，不是100g；故选项错误；
D、在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法正确，故选项正确；
故选D
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度比乙的溶解度高错误，因为没有指明温度；在t1
15
℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明饱和溶液；在t1℃时，125g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g，不是100g；在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法正确．
7.【答案】D
【解析】【解答】甲的溶解度随温度的升高，而增大，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液.所以D正确【分析】A：比较溶解度的大小要在同一温度下比较，错误，B：10℃时，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，B错误，C：30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为37.5%，C错误.D正确
8.【答案】A
【解析】【解答】解：要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，颗粒大小不需要控制．故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，比较物质的溶解性，需要控制变量．
9.【答案】A
【解析】
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．
【解答】A、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，A答案正确；
B、充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，B答案不正确；
C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，C答案不正确；
D、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，D答案不正确．
故选A．
【点评】判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答．
10.【答案】D
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以确定出形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，从而可以比较出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
15
【解答】A、由于在t2℃时，X和Y的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：Y＞Z＞X，故B正确；
C、根据三种物质的溶解度曲线不难看出，Z物质的溶解度受温度的影响最小，故C正确；
D、由于在t3℃时，物质的溶解度：X＞Y=mg，Z＜mg，因此在100g的水里分别加入三种物质各mg，Y和Z形成的都是饱和溶液，故D错误；
故选D．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．
11.【答案】D
【解析】【分析】A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；
B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；
C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑．
【解答】【解答】A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；
C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；
D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温)，故D正确．
故选D．
【点评】通过回答本题知道了溶质质量分数比较的方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化．
12.【答案】D
【解析】
【分析】A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据40℃甲和乙的溶解度考虑；C、根据40℃甲和乙的溶解度考虑50g溶质是否全部溶解考虑；D、根据20℃甲和乙的溶解度大小考虑．
【解答】A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相等，故A说法正确；
15
B、40℃甲和乙的溶解度分别为50g和40g，所以50g水中最多溶解甲25g，溶解乙20g；所以在50 g水中加入50 g甲、乙，均为饱和溶液，故B说法正确；
C、40℃甲和乙的溶解度分别为50g和40g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，溶解40g乙，所以在100 g水中加入50 g甲、乙，其中乙并没有全部溶解，只溶解了40g，所以所得溶液的溶质质量分数是甲大于乙，故C说法正确；
D、20℃甲和乙的溶解度相等，即100g水中溶解的溶质相等，又因为开始加入的溶质和溶剂相等，所以40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量是相等的，故D说法错误．
故选D．
【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度曲线中交点表示的意义，知道根据溶解度大小判断溶液是否饱和，判断溶质质量分数大小是否相等
13.【答案】C
【解析】【解答】A、饱和溶液的含义可知一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，原食盐水一定是饱和溶液，故A正确；
B、现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，所以萝卜块质量一定减少，故B正确；
C、现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收但不一定全部将未溶解的固体溶解，故C错误；
D、现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，溶液的质量一定增加，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据饱和溶液的含义进行解答；
B、根据现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收进行解答；
C、根据现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收但不一定全部将未溶解的固体溶解进行解答；
D、根据现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，溶液的质量一定增加进行解答．在解此类题时，首先分析物质之间发生的变化，然后结合溶液的变化进行具体的分析
14.【答案】D
【解析】【解答】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故A错误；
B、在t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸钾，故B错误；
C、在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在t2
15
℃时，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；
D、由两物质的溶解度曲线不难看出，温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故D正确；
故选D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③确定物质的溶解度随温度变化的变化情况等．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线的有关知识，并能利用溶解度曲线来解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．
15.【答案】C
【解析】【解答】不饱和溶液蒸发水，也可能有晶体析出；，不饱和溶液降低温度，也可能析出固体；向饱和溶液中加入水，变成了不饱和溶液.所以A、B、D错误【分析】饱和溶液是，在一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液.因此保持溶液的温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解.
二、填空题
16.【答案】增加溶质硝酸钾；降低温度
【解析】【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，使接近饱和溶液的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液，可采用增加溶质硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度的方法．
故答案为：增加溶质硝酸钾；降低温度．
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
17.【答案】压强；温度；低；高
【解析】【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压．
故答案为：压强；温度；低；高．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
18.【答案】蓝色；温度越高，溶解速率越快；50mL冷水；0.5g硫酸铜粉末
15
【解析】【解答】（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，所以各实验中都可观察到溶液颜色为蓝色；
（2）通过对比实验①和②，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快；
（3）要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，实验④的烧杯中需加入50mL冷水和0.5g硫酸铜粉末．
故答案为：（1）蓝色；
（2）温度越高，溶解速率越快；
（3）50mL冷水，0.5g硫酸铜粉末．
【分析】根据影响固体在水中的溶解的因素进行分析解答，温度高、颗粒小，则溶解的快，依据控制变量法的具体操作进行分析．
19.【答案】升高温度；增加溶质；蒸发溶剂
【解析】【解答】解：大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，由曲线可知，该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂．
【分析】极少数数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，结合溶解度曲线进行分析．
20.【答案】60℃；100g；10g
【解析】【解答】解：固体物质溶解度是指在一定条件下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量．因此60℃时，硝酸钾的溶解度为110g这说明在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾．故答案为：60℃100g 110g
【分析】固体溶解度的四个条件是：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态溶质的质量（单位是g），这四个条件缺一不可．理解了溶解度的意义此题不难作答．
三、综合题
21.【答案】（1）随温度的升高而增大
（2）饱和；1∶2
【解析】【解答】KNO3的溶解度随温度的升高而增大，20 ℃时5gKNO3不能全部溶解，得到饱和溶液；升至60 ℃，全部溶解，溶质5g，溶剂10g，溶质与溶剂的质量比为5：10=1：2【分析】从表中可以看出KNO3的溶解度随温度的升高而增大；20 ℃时KNO3的溶解度为31.6g可计算出10g水中最多溶解3.16g，所以得到饱和溶液；升至60 ℃，全部溶解，溶质5g，溶剂10g，溶质与溶剂的质量比为5：10=1：2
15
22.【答案】（1）升温；恒温蒸发浓缩
（2）18
（3）作图，通过描点得到溶解度曲线．找出50℃时醋醴钙的溶解度
【解析】【解答】解：（1）要使醋酸钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升高温度或蒸发水分的方法，所以本题答案为：升温，恒温蒸发浓缩；（2）10℃时醋酸钙的溶解度为36g，指的是在10℃时100g水中含有36g醋酸钙形成饱和溶液，设需要醋酸钙的质量为x，则有，解得x=18g，所以本题答案为：18；（3）溶解度曲线能表示出各温度下醋酸钙的溶解度，所以可以根据表格提供的数据作出溶解度曲线，然后查找，所以本题答案为：作图，通过描点得到溶解度曲线．找出50℃时醋醴钙的溶解度．【分析】根据表格可以看出，醋酸钙的溶解度随温度升高而减小，要使其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用加溶质、蒸发水分和升高温度的方法，根据10℃时醋酸钙的溶解度为36g即可求出配制68g醋酸钙溶液所需要的醋酸钙的质量，溶解度曲线能表示出各温度下醋酸钙的溶解度．
23.【答案】（1）甲
（2）20；20%
（3）降低温度
【解析】【解答】解：（1）该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度的升高而增大的物质是甲；故答案为：甲；（2）甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是20℃，因为它们在该温度下有交点．对应溶液溶质的质量分数= =20%；故答案为：20；20%；（3）A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液，若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需降低温度；故答案为：降低温度；【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度的升高而增大的物质是甲；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是20℃，因为它们在该温度下有交点．对应溶液溶质的质量分数= =20%；A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液，若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需降低温度．
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