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课题3 二氧化碳和一氧化碳
测试时间:15分钟
一、选择题
1.(2016江苏扬州中考)下列属于温室气体的是( )
A.H2 B.N2 C.O2 D.CO2
答案 D 二氧化碳是主要的温室气体;N2和O2是空气的主要组成成分,不是温室气体;氢气不是温室气体。故本题选D。
2.(2016湖南永州中考)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序正确的是( )
A.红色—紫色—红色 B.紫色—红色—紫色
C.红色—紫色—蓝色 D.红色—无色—红色
答案 B CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变成红色;H2CO3是一种不稳定的酸,受热易分解重新放出CO2,使溶液恢复中性,石蕊溶液又由红色变成紫色,因此溶液的颜色变化为紫色—红色—紫色。
3.除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳的正确方法是( )
A.通过足量的氢氧化钠溶液
B.通过红热的铁丝
C.用燃着的木条
D.通过灼热的氧化铜
答案 A 要除去CO 中含有的少量CO2,加入的物质只能与CO2反应,不与CO 反应,且反应后不能产生新的气体杂质。红热的铁丝不与CO2反应,B项错;二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,用燃着的木条不能除去CO2,C项错;通过灼热的氧化铜时,CO发生反应,D项错;氢氧化钠溶液能与CO2反应,不与CO反应,A项正确。
4.下列有关验证二氧化碳性质的实验中,不能证明二氧化碳化学性质的是( )
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答案 D D项中的实验证明二氧化碳的密度比空气的密度大(物理性质);A项中的实验能证明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧(化学性质)且密度比空气大(物理性质)的性质;B项中的实验说明二氧化碳能够与石灰水发生化学反应;C项中的实验说明二氧化碳能够与水发生化学反应。故选D。
5.实验室中常用如图所示装置,用一氧化碳还原氧化铁,下列对该实验的相关说法中,错误的是( )
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B.反应完成后,硬质玻璃管内固体物质的质量会减少,减少的质量在数值上等于反应生成的二氧化碳中氧元素的质量
C.为保证实验安全和得到纯净的还原铁粉,实验开始时应先通一氧化碳,实验结束后应继续通一氧化碳至试管冷却
D.为了防止一氧化碳污染空气,应增加尾气处理装置
答案 B 反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,反应后硬质玻璃管内固体减少的质量等于参加反应的Fe2O3中氧元素的质量,故B项错误。
二、填空题
6.自然界中二氧化碳的循环过程如图所示:
据图回答下列问题:
(1)吸收大气中CO2的环节是 。
(2)由于人类对化石燃料消耗量的增加和对森林的乱砍滥伐,使空气中CO2的含量不断上升,从而导致 的加剧,使全球气候变暖。请写出一条气候变暖带来的影响:
。
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(3)科学家研究得到:海洋是吸收大量CO2的地方,如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加,海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因(用化学方程式表示):
。
(4)目前科学家正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适当条件下转化成液态甲醇和水,反应的化学方程式为CO2+3H2 甲醇+H2O。则甲醇的化学式是 。
答案 (1)绿色植物的光合作用 (2)温室效应 海平面上升、某些物种灭绝等
(3)CO2+H2O H2CO3 (4)CH4O
解析 (1)吸收大气中二氧化碳的环节是绿色植物的光合作用。(2)空气中二氧化碳的含量不断上升,会导致温室效应加剧;气候变暖带来的影响有海平面上升、某些物种灭绝等。(3)二氧化碳溶于水生成碳酸。(4)根据质量守恒定律可以得出甲醇的化学式为CH4O。
三、计算题
7.取0.18 g碳在一定量氧气中燃烧,全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应后,得到0.5 g碳酸钙。计算:
(1)混合气体中二氧化碳的质量。
(2)混合气体中一氧化碳的质量分数。
答案 解:设混合气体中二氧化碳的质量为x。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
44 100
x 0.5 g
=
解得x=0.22 g。
CO2中碳元素的质量为:0.22 g×(×100%)=0.06 g
CO中碳元素的质量为:0.18 g-0.06 g=0.12 g
CO的质量为:0.12 g÷(×100%)=0.28 g
混合气体中CO的质量分数为:×100%=56.0%
答:(1)混合气体中二氧化碳的质量为0.22 g。(2)CO的质量分数为56.0%。
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解析 根据化学方程式Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O及碳酸钙的质量,列比例式求出混合气体中CO2 的质量为0.22 g;然后根据反应前后碳元素的质量不变可求出CO的质量,进而求出混合气体中CO的质量分数。
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