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课题3 利用化学方程式的简单计算
测试时间:15分钟
一、选择题
1.(2016湖南株洲中考)在“2A+3B 2C+4D”的反应中,已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.48 D.64
答案 B 依据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量是:11 g+9 g-8 g=12 g。
设B的相对分子质量是x。
2A+3B 2C+4D
64 3x
8 g 12 g
=
x=32。
2.在化学反应A+2B C+D中,5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应,生成12.7 g C,现要制得0.4 g D,所需A的质量为( )
A.5.6 g B.27.3 g
C.11.2 g D.14.6 g
答案 C 根据质量守恒定律可知,5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成D的质量为5.6 g
+7.3 g-12.7 g=0.2 g,所以要制得0.4 g D,所需A的质量是11.2 g。
3.在化学反应A+2B 3C+D中,6 g A和8 g B恰好完全反应,生成9 g D。若反应生成
15 g C,则参加反应的B的质量为( )
A.8 g B.24 g C.12 g D.16 g
答案 B 由质量守恒定律可得,6 g A和8 g B反应生成C的质量为6 g+8 g-9 g=5 g。设生成15 g C,参加反应的B的质量为x。
A+2B 3C+D
8 g 5 g
x 15 g
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=
解得:x=24 g。
4.小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是( )
A.C B.H2 C.Fe D.P
答案 B 分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量,然后再进行比较;或是用四种物质与氧气反应后的产物来判断:因为水中氧元素的质量分数最大,所以相同质量的四种物质中,氢气消耗的氧气最多。
5.有H2、O2、N2的混合气体21 g,点燃完全反应后恢复至常温,得到3 g气体,则剩余气体不可能是( )
A.H2和N2的混合气体
B.3 g N2
C.O2和N2的混合气体
D.H2、O2和N2的混合气体
答案 D 混合气体点燃后,H2和O2反应生成H2O,N2不参加反应,则完全反应后,H2和O2中最多有一种气体剩余,故D不可能。
二、计算题
6.某学生用250 mL的集气瓶收集4瓶氧气,进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象: 。
(2)写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式: 。
(3)若要制取本实验所需的4瓶氧气(=1.43 g/L),至少需要氯酸钾 克。(精确到0.01 g)
答案 (1)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
(2)4P+5O2 2P2O5
(3)3.65
解析 (3)实验所需4瓶氧气的总体积为250 mL×4=1 000 mL=1 L,其质量为1 L×1.43 g/L=1.43 g。
设生成1.43 g氧气需要氯酸钾的质量为x。
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2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.43 g
=
解得:x=3.65 g。
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