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期中检测题
(时间：45分钟 满分：100分)
相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是( C )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置的生石灰质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加
2．(2016·雅安)某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是( A )
A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：8 D．肥皂水：10
3．(2016·重庆)下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是( C )
A．汽车表面喷漆 B．油锅着火立即盖上锅盖
C．氢氧化钠密封保存 D．白磷浸没在水中保存
4．(2016·怀化)下列化学方程式书写正确的是( D )
A．C＋O2CO B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O
C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
5．(2016·成都)化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( B )
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
6．在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( D )
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
7．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( C )
A．加入10 gNaCl B．加入水5 g
C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
8．伍角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用该合金制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了该骗局。小明一定不会用的试剂是( D )
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
9．(2015·株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D )
A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
10．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞ Fe＞ Cu这一结论，下面实验设计合理的是( D )
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液
11．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是( C )
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A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
C．在20 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
12．(2016·衡阳)下列除去杂质的方法中，合理的是( A )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO
CO2
通入足量的NaOH溶液后，干燥
B
NaCl溶液
NaOH
加入适量稀硫酸
C
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，过滤
13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是( A )
A．①稀硫酸 ②硝酸银
B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁
D．①稀硫酸 ②氯化镁
14．将质量为4 g的铁片放入200 g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4 g，这表明反应中( C )
A．析出了0.4 g铜 B．有4 g铁参加了反应
C．析出了3.2 g铜 D．有20 g硫酸铜参加了反应
15．(2016·襄阳)下列图像能正确反映其对应关系的是( C )
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
二、填空题(共29分)
16．(4分)(2016·达州)化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：
(1)能提供呼吸的单质：__O2__；
(2)酸：__HNO3__；
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(3)碱：__KOH__；
(4)不含金属元素的盐：__NH4NO3__。
17．(7分)(2016·昆明)人类社会的发展离不开金属。
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有__单质__形式存在(填“单质”或“化合物”)。
(2)下列不属于合金的是__B__(填字母序号)。
A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．焊锡
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有__金属的回收利用__等(写出一条即可)。
(4)将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是__Cu__；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是__Cu(NO3)2__。
18．(4分)(2016·宜昌)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答问题：
(1)80 ℃时，甲物质的溶解度是__50_g__。
(2)t2 ℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，溶质质量分数不变的是__丙__。
(3)t2 ℃时，把20 g乙物质加到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是__65__g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__蒸发结晶__。
19．(8分)(2016·广安)如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成：
(1)写出处理过程中分解反应方程式__CaCO3CaO＋CO2↑__。
(2)废气处理过程中，S元素的化合价__升高__(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是__澄清的石灰水变浑浊__，产生该现象的反应方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
20．(6分)(2016·遂宁)已知A－H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体名称叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。
请回答下列问题：
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(1)写出E物质的化学式__Ca(OH)2__。
(2)写出反应①的化学方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
(3)反应③的基本反应类型是__置换反应__。
三、实验探究题(共18分)
21．(8分)(2015·成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是__氢氧化钠溶液__，仪器C的名称是__酒精灯__。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生化学反应__。
(3)实验中反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
(4)步骤⑤的操作名称是__蒸发结晶__，当出现较多量固体时应__停止加热，利用余热蒸干液体__。
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是__③__(填“②”或“③”)。
22．(10分)(2016·广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显__酸__性。
【实验与探究二】
(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：该气体是__二氧化碳__；猜想②：该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①__不成立__(填“成立”或“不成立”)。
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Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__黑色粉末变成红色__，由上述实验现象，得出猜想②成立。
【评价与反思】E处酒精灯的作用是__燃烧除去一氧化碳，避免空气污染__。
四、计算题(共8分)
23．(8分)(2016·十堰)实验室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：
(1)杂质的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。
解：生成H2的质量为：8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g
设锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
65∶2＝x∶0.2 g x＝6.5 g
杂质的质量＝8 g－6.5 g＝1.5 g
161∶2＝y∶0.2 g y＝16.1 g
反应后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%
答：(1)杂质的质量为1.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
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