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第八单元检测题
(时间：45分钟 满分：100分)
相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Zn—65 Cl—35.5 S—32 Cu—64
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(2016·株洲)下列过程中发生了化学变化的是( C )
A．铁水铸锅 B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．水的蒸发
2．下列有关合金的叙述不正确的是( B )
A．合金也属于金属材料 B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属
C．合金一定是混合物 D．合金中可能有非金属
3．下列反应中，不属于置换反应的是( B )
A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．CuO＋H2Cu＋H2O
4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( D )
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5．铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是( B )A.使铁钉更容易钉入木制品 B．使钉入的铁钉易生锈，防止脱落
C．防止铁钉生锈而腐蚀 D．增大铁钉钉入时的摩擦力
6．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( C )
A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁
C．硬度：纯铜＞黄铜 D．熔点：纯锡＞武德合金
7．下列铁制品的防锈方法不合理的是( C )
A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防护金属
C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷
8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( C )
A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点
9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( C )
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
10．(2015·宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
11．
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(2016·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“－”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是( C )
选项
金属
盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
－
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
－
AgNO3溶液
Fe
－
－
Fe
12.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是( A )
A．可有效减少缺铁性贫血 B．熔点较高
C．价格便宜，不易生锈 D．传热慢，保温性能好
13．(2016·邵阳)除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是( B )
试剂
物质
杂质
试剂
A
炭粉
铁粉
稀盐酸
B
一氧化碳
二氧化碳
灼热的氧化铜
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
D
氧化铜
铜
氧气
14.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( C )
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
15．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ③滤渣中一定含有Ag ④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
以上说法正确的个数为( B )
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、填空题(共27分)
16．(5分)铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的__金属__元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为__13__。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于__B__(填字母序号)。
A．单项 B．氧化物 C．碱 D．盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的__分解__反应。
(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和__导热__性。
17．(8分)(2016·天津)金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是__C__(填字母)。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，
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不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是__B__(填字母)。
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式__Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O__。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是__FeSO4__(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是__Cu__(填化学式)。
18．(7分)A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B和E的化学式为B__CuO__、E__CO__。
(2)反应③的化学方程式为：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
(3)写一个能实现反应④的化学方程式：__Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__。
(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途__灭火或用作气体肥料或制汽水__。
19．(7分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
甲： 过滤→洗涤 乙：过滤→洗涤
(1)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择__甲__。
(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有__烧杯、漏斗、玻璃棒__。
(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；方案乙：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：__用磁铁吸引__。
三、实验探究题(共20分)
20．(14分)钢铁工业是国家工业的基础。
(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，
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请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__；B区(焦炭的作用)__C＋O2CO2、CO2＋C2CO__。
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)，②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量)。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
物质
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有__氧化铁__和__氧化亚铁__。
②进行猜想：黑色固体粉末可能：a.全部为铁；b.__全部是四氧化三铁__；c.__铁与四氧化三铁的混合物__。
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为__四氧化三铁__(写名称)。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有__AB__。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
21．(6分)通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．__Al＞Cu＞Cr__
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反
应现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是__物理__变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是__盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率__。
【得出结论】(3)原假设中正确的是__A
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__(填假设中“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：__Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑__。
四、计算题(共8分)
22．(8分)小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是________合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。
解：(1)Cu—Zn
(2)设该合金中锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.4 g
65∶2＝x∶0.4 g x＝13 g
该合金中铜的质量分数＝×100%＝60%
答：该合金中铜的质量分数为60%。
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