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南充市高2019届第二次高考适应性考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气
D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
【答案】B
【解析】
【详解】A、SiO2属于共价化合物，不导电，制备光电池的材料是晶体硅，故A错误；
B、乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，达到保鲜的要求，故B正确；
C、浓氨水挥发出NH3与氯气发生反应，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，，有白烟，浓氨水能用于检验管道泄漏的氯气，故C错误；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，咸菜等腌制食品中含有氯化钠溶液，氯离子（Cl-）可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，从而加速铝制器皿的腐蚀，因此铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故D错误。
2.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 46g14CO2含氧原子数为2NA
B. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl- 数目为2NA
C. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、含氧原子物质的量为46g×2/46g·mol－1=2mol，故A说法正确；
B、没有说明溶液的体积，无法判断Cl-的物质的量，故B说法错误；
C、1mol白磷中含有6molP－P键，31g白磷含有P－P键的物质的量为31g×6/124g·mol－1=1.5mol，故C说法正确；
D、氖气为单原子分子气体，标准状况下，22.4L氖气含有电子物质的量为22.4L×10/22.4L·mol－1=10mol，故D说法正确。
3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是
A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应
B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6
C. 化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得
D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据(A)的结构简式，含有羧基，故其能与乙醇发生酯化反应，故A错误；
B、根据(B)结构简式，其分子式为C6Cl6，故B错误；
C、苯的分子式为C6H6，(B)的分子式为C6Cl6，Cl取代苯环上的H原子，属于取代反应，不是加成反应，故C错误；
D、(A)中只有苯环能与氢气发生加成反应，即1mol化合物(A)能与3molH2发生加成反应，故D正确。
4.下列实验操作正确的是
A. 用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液
B. 在50mL量筒中配置0.1000mol·L−1碳酸钠溶液
C. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
D. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、AlCl3与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，氢氧化铝不溶于氨水，只有白色沉淀，硝酸银与氨水反应：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋，继续滴加NH3·H2O，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，现象是先生成白色沉淀，然后沉淀消失，氨水能够鉴别AlCl3和AgNO3，故A正确；
B、量筒量取液体体积，不能配制溶液，故B错误；
C、中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则造成所测溶液浓度偏高，故C错误；
D、能使淀粉KI试纸变蓝的气体有多种，氯气、溴蒸气、二氧化氮、臭氧等均能把I－氧化成I2，故该气体可能是Cl2、NO2、O3等多种，故D错误。
5.曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是
A. Mo2N/GCE电极为阴极
B. 溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移
C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−====2NH3
D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，然后进行分析；
【详解】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－
=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，
A、根据上述分析，故A说法正确；
B、阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋通过隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移，故B说法正确；
C、根据图像，Mo2N/GCE电极上N2→NH3，该电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故C说法正确；
D、石墨电极区加入适量盐酸，Cl－在石墨电极上放电，产生Cl2，污染环境，故D说法错误。
【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断出在阴阳两极放电的离子和产物，如本题左端电极N2→NH3，根据化合价变化，判断转移电子物质的量，即N2＋6e－→2NH3，根据电解质溶液的酸碱性，确认H＋还是OH－参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3。
6.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是
A. 元素非金属性：X>W
B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C. Z、W的简单离子半径：Zc(H+)>c(OH-)
D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)
【答案】C
【解析】
【分析】
1L0.3mol·L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H＋)=0.2mol·L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。
【详解】1L0.3mol·L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H＋)=0.2mol·L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸。
A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；
B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a点对应溶液中加入HCl，发生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)减小，因此该比值增大，故B说法正确；
C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H
＋)>c(OH－)，故C说法错误；
D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c点pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D说法正确。
8.磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。
（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填 “a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。
③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。
【答案】 (1). +6 (2). SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4 (3). 球形冷凝管 (4). a→b (5). 吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解反应而变质 (6). 催化剂 (7). SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 (8). 滴定终点现象是滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复 (9). 75.00%
【解析】
【详解】（1）SO2Cl2中Cl显－1价，O显－2价，化合价代数和为0，即S的价态为＋6价；SO2Cl2
在潮湿空气发生剧烈反应，有刺激性和腐蚀性“发烟”，发生了水解反应，即化学反应方程式为SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4；
（2）①仪器A为球形冷凝管；冷凝管通水的方向是下进上出，即a→b；SO2和Cl2有毒，因此需要尾气处理装置，即装置B作用之一是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气，根据问题(1)，SO2Cl2遇水蒸气，发生剧烈反应，装置B的作用之二是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解反应而变质；
②生成磺酰氯的原理是SO2＋Cl2=SO2Cl2，因此活性炭的作用可能是催化剂；
③SO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，在有水的情况下，发生SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；
④磺酰氯在氢氧化钠溶液中转化成NaCl和Na2SO4，用盐酸滴定的是过量的NaOH，甲基橙作指示剂，因此滴定终点现象是滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复；发生的反应是SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4、H＋＋OH－=H2O，因此n(SO2Cl2)==1×10－2mol，m(SO2Cl2)=1×10－2mol×135g·mol－1=1.35g，则产品的纯度为1.35g/1.800g×100%=75.00%。
【点睛】本题易错点是装置B的作用，实验设计评价中，一定注意实验的细节，如本题中SO2Cl2在潮湿空气发生水解，因此需要SO2和Cl2干燥，同时还要防止外界水蒸天气的进入，即装置B的作用是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解反应而变质。
9.金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如 图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为____，电解总反应的离子方程式是 ___。
（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。
【答案】 (1). Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、3Ca(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3CaCl2 (2). 3.7
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