2019版九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案新版新人教版.doc

课题3　溶液的浓度 ‎【教学目标】‎ ‎1.知识与技能 ‎(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。‎ ‎(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。‎ ‎(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。‎ ‎2.过程与方法 ‎(1)掌握溶质质量分数的计算。‎ ‎(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。‎ ‎3.情感态度与价值观 通过质量分数的计算和现实生活联系起来。‎ ‎【教学重点及难点】‎ 重点：‎ ‎1.溶质质量分数的计算 ‎2.配制一定溶质质量分数的溶液 难点：‎ ‎1.溶质质量分数的计算公式的转化。‎ ‎2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。‎ ‎【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作 ‎【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论 ‎【教学媒体】实验仪器 ‎【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯 ‎【授课教案】‎ 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 创设问题情境 引入新课 现实生活中，去医院打点滴时，会发现有的点滴瓶子上面写着0.9%的氯化钠溶液，这是如何表示的呢？又是如何配制出来的呢？‎ 思考回答 激发兴趣，导入新课 溶质的 质量分数 ‎【演示实验】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入‎0.1 g、‎ 观察实验，完成表格，‎ - 4 -‎ ‎0.5 g‎、‎2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。‎ ‎【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。‎ ‎【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这里主要介绍溶质的质量分数。‎ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ 即：溶质的质量分数=×100%‎ 并回答实验所提的问题。‎ 小组讨论，回答。‎ 思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验9-7中溶质的质量分数。‎ 培养学生的观察能力和归纳总结的能力 培养学生自学能力和观察能力 续表 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 根据溶质的 质量分数 配制一定 质量分数 的溶液 进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。‎ 小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数=‎ 引导学生掌握配制一定质量分数的溶液的方法。‎ 小组合作、讨论、归纳 加深知识联系与应用 - 4 -‎ ‎×100%‎ 引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。‎ 练习配制‎100g质量分数为16%的氯化钠溶液。‎ 课本例1变形训练 稀释定律 ‎【提问】把一杯蔗糖的饱和溶液，不断加水稀释，溶液中蔗糖的质量怎么变化？‎ ‎【讲解】稀释定律，稀释前后溶液中溶质的质量不变。‎ 讲解例2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用比较稀的硫酸。要把‎50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？‎ 解：设稀释后溶液的质量为x。‎ ‎50 g‎×98%=x×20%‎ x=‎‎245 g 需要水的质量=‎245 g-50 g=‎‎195 g 小组总结解题方法 学生练习课后习题第三小题 培养学生的计算能力和实际生活相联系的能力 一题多解，培养能力 在溶液中进行 化学变化其质 量分数的计算 例：‎6.5 g Zn与‎100 g稀盐酸恰好完全反应，求：‎ ‎(1)所用溶液的质量分数。‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 学生读题，审题 学生进行练习课后习题第6小题 培养计算能力，会解决溶液中的化学计算 归纳总结 通过本节课的学习，你有哪些收获？‎ 还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？‎ 要点一：溶质质量分数。‎ 要点二：溶液的配制。‎ 要点三：溶液的稀释。‎ 自我总结，自我检查 培养归纳和表达能力 在日常生活中溶液的配制 思考总结 培养学生知识归纳 - 4 -‎ 知识延伸探究 续表 板书设计 课题3　溶液的浓度 一、溶质的质量分数 ‎1.定义。‎ 溶液中溶质质量与溶液质量之比。‎ ‎2.计算式。‎ 溶质的质量分数=×100%‎ 二、有关溶质的质量分数的计算 ‎1.换算公式：‎ ‎(1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。‎ ‎(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。‎ ‎2.溶液稀释的计算。‎ ‎3.与化学方程式结合的计算。‎ - 4 -‎