课题2 金属的化学性质
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1.(2018北京顺义一模)下列物质,不能与铁发生反应的是( )
A.氧气 B.硫酸铜溶液
C.硫酸锌溶液 D.稀硫酸
2.(2018 河南一模)向CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,加入少量的铝粉,反应一段时间后过滤,留在滤纸上的物质不可能是( )
A.Zn B.Cu和Zn C.Cu D.Cu、Zn、Al
3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填“a”或“b”)。
(2)对于a曲线表示的反应, (填名称)有剩余。
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1.(2018河南一模)有两种金属粉末的混合物,共重20 g,投入足量的盐酸中,充分反应后收集到1 g 氢气,混合物可能的组成是( )
A.Zn和Fe B.Cu和Zn
C.Mg和Cu D.Fe和Cu
2.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。
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(1)试管乙中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化, 试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)去掉多余的实验,同学们将用于实验的两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物和滤液,并对不溶物的成分进行如下探究。
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么?
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸。
①若无气泡产生,则不溶物的成分是 ;
②若有气泡产生,则不溶物中一定含有 ,可能含有 。
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1.(2018上海黄浦二模,20,★☆☆)向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑,充分反应后过滤,有关滤渣和滤液的成分,不可能出现的组合是( )
选项
A
B
C
D
滤渣
Ag
Ag、Fe
Ag
Ag、Fe
滤液
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2
AgNO3、
Fe(NO3)2
AgNO3、
Fe(NO3)2
2.(2017重庆中考冲刺六模,9,★☆☆)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.t1 min时,产生氢气的质量锌比铁大
B.t1 min时,产生氢气的速率锌比铁快
7
C.t2 min时,参加反应的锌的质量与铁相同
D.t2 min时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
五年中考全练
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1.(2018四川成都中考,11,★☆☆)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是( )
A.盐酸的浓度可以不同
B.铜片表面有气泡
C.盛镁片的试管表面发烫
D.活动性:Cu>Zn>Mg
2.(2017浙江杭州中考,19,★☆☆)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银;
②镁条表面有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是( )
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg Mg(NO3)2+2Ag
D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强
3.(2018浙江绍兴中考,25,★★☆)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的 管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验,获得表格中数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
7
序号
盐酸浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10 mL
2
15%
28 mL
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是: 。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此做出猜想:锌与盐酸反应快慢还与 有关。
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(2016浙江舟山中考)科学探究可以培养学生良好的科学思维,某兴趣小组进行了金属燃烧实验:
实验
1
2
3
步骤
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
将另一片相同铝箔伸入充满氧气的集气瓶中,引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象
铝箔不燃烧,熔化后也不滴下,外面立即形成一层薄膜
铝箔剧烈燃烧,发出耀眼白光
镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光
试回答下列问题:
(1)进行1、2实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关。
(2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论:不同金属的活动性是不同的,其他同学认为这个结论不可靠,你认为他们的理由是 。
(3)在实验1中,有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜。观察到里面的液体铝依然没有流出来,实验后,同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝,其熔点明显高于酒精灯火焰的温度,由此推断,刺破薄膜后液态铝会迅速和 反应,又会形成致密氧化膜,所以液态铝不会流出来。
7
课题2 金属的化学性质
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1.答案 C 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;铁不能和硫酸锌反应;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
2.答案 A 金属活动性:铝>锌>铜,因此向CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入少量的铝粉,铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜,再与氯化锌反应生成氯化铝和锌,所以固体中一定含有铜,可能含有锌、铝。所以留在滤纸上的物质不可能只有锌。
3.答案 (1)a (2)稀盐酸
解析 (1)锌比铁活泼,与酸反应速率快,即在相同时间内产生氢气的质量大,所以曲线a为锌粉与稀盐酸反应的曲线。(2)由题图看出,锌最终产生的氢气比铁少,说明与锌反应的稀盐酸比铁少,因为加入的稀盐酸的总量相等,所以与锌反应的稀盐酸有剩余。
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1.答案 C 设混合物为M,相对原子质量为x,当金属混合物设定为+2价金属时,则
M+2HCl MCl2+H2↑
x 2
20 g 1 g
x20g=21g x=40
若两种金属都反应,且本身都是+2价金属,则一种金属的相对原子质量小于40,另一种金属的相对原子质量大于40;若有一种金属不反应,则能够反应的金属的相对原子质量必须小于40。锌和铁的相对原子质量都大于40,故A错误;锌的相对原子质量为65,大于40,铜不与盐酸反应,故B错误;镁的相对原子质量为24,小于40,铜不与盐酸反应,故C正确;铁的相对原子质量为56,大于40,铜不与盐酸反应,故D错误。
2.答案 (1)铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2)丙 Mg>Fe>Cu(3)①铜 ②铜、铁 镁
解析 (1)试管乙中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,现象是铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色,反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(2)甲、乙就可以证明三
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种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu,故丙是多余的。(3)①若无气泡产生,说明不溶物中没有镁和铁,故不溶物的成分是铜。②若有气泡产生,说明不溶物中一定含有铁和铜,可能含有镁。
三年模拟全练
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1.答案 D 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当铁屑恰好与硝酸银反应时,滤渣只有银,滤液中溶质只有硝酸亚铁;当铁屑过量时,滤渣中一定含有铁和银,滤液中溶质只有硝酸亚铁;当铁屑不足时,滤渣中只含有银,滤液中溶质有硝酸亚铁和硝酸银。
2.答案 C A项,t1 min时,Zn比Fe产生H2多,正确;B项,Zn比Fe活泼,产生H2的速率Zn比Fe快,正确;C项,产生相同质量的H2,消耗的Zn比Fe质量大,不正确;D项,产生H2质量相同时,消耗稀盐酸的质量肯定相同,正确。
五年中考全练
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1.答案 C 探究锌、铜、镁的金属活动性时,要注意控制变量,除探究要素不同之外,其他条件都应该相同,所以盐酸的浓度必须相同;铜与盐酸不反应,铜片表面无明显变化;金属与酸的反应属于放热反应,所以盛镁片的试管表面会发烫;根据反应的现象可知,活动性:Mg>Zn>Cu。
2.答案 C 根据题中的叙述可知镁能从硝酸银溶液中置换出银,镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气,故A、B正确,C错误;根据该实验可判断镁比银化学活动性强,故D正确。
3.答案 (1)b (2)相同时间内产生气体的多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(或其他合理答案) (4)温度
解析 (1)用排水法测量气体体积时气体从短管通入,水从长管排出,所以A中的b管接c。(2)实验记录了相同时间内,不同浓度的盐酸产生的气体体积,由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。(3)没有换用不同浓度的盐酸多次实验,因此锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快的结论不可靠。(4)实验中发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢,结合查阅到的资料猜想锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
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答案 (1)浓度 (2)只用镁、铝做实验,选择的金属样品种类太少 (3)氧气
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解析 本题借助对金属相关性质的探究,考查了发现和提出有探究价值的化学问题并能进行相关探究的核心素养。(1)实验1、2不同之处是氧气的浓度不同,所以进行1、2实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关;(2)只用镁、铝做实验,选择的金属样品种类太少,不能得出不同金属的活动性不同的结论;(3)液态铝会迅速和氧气反应形成致密氧化膜,所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。
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