2019春九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度习题练新版新人教.docx

课题3　溶液的浓度 基础闯关全练 拓展训练 ‎1.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(　　)‎ ‎2.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g。向100 g水中不断加入KNO3,或改变温度,得到相应的溶液①~④。‎ ‎20 ℃时100 g水①②③④‎ ‎(1)溶液①中溶质的质量分数是　　　　。 ‎ ‎(2)一定属于饱和溶液的是　　　　(填序号)。 ‎ 能力提升全练 拓展训练 ‎1.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1 ℃时,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶5‎ D.将a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙 ‎2.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。‎ 6‎ 图3‎ ‎(1)图1中仪器a的名称是　　　。 ‎ ‎(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)　　　　　。 ‎ ‎①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量、量取 ‎④计算 ‎(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)　　　　。 ‎ ‎(4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　;她称取的氯化钠实际质量为　　　g。 ‎ ‎(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1 g/cm3)　　　　。 ‎ 三年模拟全练 拓展训练 ‎1.(2017河南郑州一模,10,★☆☆)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有(　　)‎ A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码 6‎ D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 ‎2.(2017吉林长春一模,20,★★☆)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。‎ 方法一:‎ 方法二:‎ ‎(1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体　　g。 ‎ ‎(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数　　　10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ‎ ‎(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是　　　　　　。 ‎ 五年中考全练 拓展训练 ‎(2018天津中考,21,★☆☆)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ 图1‎ 图2‎ ‎(1)溶解度随温度升高而增大的物质是　　(填“甲”或“乙”)。 ‎ ‎(2)某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　(填字母)。向溶液C中再加入25 g 甲,充分搅拌,恢复到t2 ℃时,所得溶液中溶质的质量分数为　　　(结果精确到0.1%)。 ‎ ‎(3)将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲　　乙(填“”)。 ‎ 6‎ 核心素养全练 拓展训练 下表列出的是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ S(NaCl)/g ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ S(KClO3)/g ‎3.3‎ ‎7.3‎ ‎13.9‎ ‎23.8‎ ‎37.5‎ ‎56.3‎ ‎(1)20 ℃时,NaCl的溶解度为　　　g。 ‎ ‎(2)40 ℃时,将10 g KClO3放入100 g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为　　　。 ‎ ‎(3)“海水晒盐”利用的方法是　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ‎ ‎(4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:‎ ‎(第Ⅱ步中发生的反应:NaClO3+KCl NaCl+KClO3)‎ 上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应?　　　(填“是”或“否”)。 ‎ 溶液A中的溶质除NaCl外,还含有　　　　　　(填化学式)。 ‎ 课题3　溶液的浓度 基础闯关全练 拓展训练 ‎1.答案　A　保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续蒸发水分,溶质质量分数不变。‎ ‎2.答案　(1)20%　(2)②③‎ 解析　(1)20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾,故溶液①为不饱和溶液,溶质的质量分数为‎25g‎100g+25g×100%=20%。(2)溶液①中再加入6.6 g KNO3,溶质质量为25 g+‎ 6‎ ‎6.6 g=31.6 g,所以溶液②刚好饱和;再加入硝酸钾20 g,溶液仍然饱和,且20 g KNO3没有溶解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。‎ 能力提升全练 拓展训练 ‎1.答案　D　据图可以看出,a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙;乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a1 ℃时,乙的溶解度为40 g,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5;将a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙。‎ ‎2.答案　(1)烧杯　(2)④③①②　(3)玻璃棒 ‎(4)药品和砝码的位置放反了　12.0　(5)18%‎ 解析　(2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。(4)由图2可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量=15 g-3.0 g=12.0g。(5)由图3可得水的体积为82 mL,即水的质量约为82 mL×1 g/mL=82 g;由图2可知,该实验欲称药品质量为10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质质量分数为‎18.0g‎100g×100%=18%。‎ 三年模拟全练 拓展训练 ‎1.答案　A　用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的质量分数偏大,故A符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故C不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故D不符合题意。‎ ‎2.答案　(1)10　(2)大于　(3)烧杯、玻璃棒 6‎ 解析　(1)配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100 g×10%=10 g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。‎ 五年中考全练 拓展训练 答案　(1)甲　(2)B　28.6%　(3)>‎ 解析　(1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t1 ℃时,甲物质的溶解度是20 g,t2 ℃时,甲物质的溶解度是40 g,所以在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B;向溶液C中再加入25 g 甲,充分搅拌,恢复到t2 ℃时,所得溶液中溶质的质量分数为‎40g‎140g×100%≈28.6%。‎ ‎(3)降低温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和溶液中不会析出晶体,t1 ℃时甲物质的溶解度大于t2 ℃时乙物质的溶解度,所以将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲>乙。‎ 核心素养全练 拓展训练 答案　(1)36.0　(2)9.09%　(3)蒸发结晶 ‎(4)是　KCl、KClO3‎ 解析　本题借助不同物质的溶解度数据及工业制备氯酸钾的工艺流程,考查了运用化学知识解决工农业生产中实际问题的核心素养。(1)由表中数据可知,20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)根据表中数据可知,40 ℃时KClO3的溶解度为13.9 g,将10 g KClO3加入100 g水中,充分溶解后所得溶液是不饱和溶液,溶质的质量分数为‎10g‎100g+10g×100%≈9.09%。(4)第Ⅰ步化学反应生成了氢气,氯化钠中没有氢元素,说明氯化钠溶液中的水参与了反应。由于加入了过量的KCl溶液,所以溶液A中还含有KCl;降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液,所以溶液A中的溶质还有KClO3。‎ 6‎