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天一大联考 2018--2019学年髙中毕业班阶段性测试（六）
理科综合--化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na23 Cl 35.5 Cu 64 I 127
7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 -
A.食盐抗结剂K4[Fe(CN)6]可用KCN和FeCl2代替
B.水可用于扑灭一般的起火，也适用于金属和电器起火
C.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉，水温越髙，酶的活性越高
D.用超临界液态C02代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保
8.3 -甲基-3 -羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法 正确的是
A.分子中所有碳原子处于同一平面
B.与环氧乙烷互为同系物
C.能与活泼金属钠、钾等反应产生氢气
D.与其互为同分异构体(不含立体结构）的羧酸有5种
9.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.8 g乙烯与2.6 g苯中含碳碳双键数均为0.1Na
B.16.2 g淀粉完全水解生成葡萄糖分子数为0.lNA
C.0.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-数之和为0.2NA
D.恒容密闭容器中，22.4 L(已折合成标准状况)C02与足量C在高温下充分反应，生成CO分子数为2NA
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相 等;周期表中x与Z同主族，Z的族序数是周期数的2倍;常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液。下列说法错误的是
A.四种元素中，X的原子半径最小
B.W的氢化物为共价化合物
C.W的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈
D.W、Z两种元素形成的化合物水溶液呈碱性
11.通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2 - 二溴乙烷。下列说法正确的是
已知:烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量S02、C02及H20( g)。
A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌
B.②的试管中可盛放酸性KMn04溶液以除去S02
C.④中的Br2已完全与乙婦加成的现象是:溶液由橙色变为无色
D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2 - 二溴乙烷并回收CC14
A.放电时，Na+向正极迁移
B.放电时，每溶解1 mol Zn,正极失去2 mol电子
C.充电时，Na +从正极上脱出
D.充电时，阴极上发生反应:Zn2+ +2e-=Zn
13.由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
26.(14分)某实验小组制备无机抗菌剂碱式次氯酸镁[Mg2C10(0H)3 . H20]、探究其性质并测定产品的有效氯含量。
资料:Mg2C10(0H)3 . H20为白色固体，难溶于水(0.02 g/100 g水）；在中性或碱性溶液中加热也不分解，在干燥的空气中相对稳定，但遇二氧化碳（或无机酸类）则分解生成新生态氧，具有极好的消毒、杀菌及漂白能力。
(1)制备碱式次氯酸镁：
①A装置为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是 .
②B装置中盛装的试剂可以是__ _(填字母）。
a.浓H2S04 b.饱和NaHC03溶液 c.饱和NaCl溶液 d.NaOH溶液
③C装置中发牛反应的化学方程式为 .
④D装置的作用是 .
(2)探究碱式次氯酸镁的性质：
取少量C装置中的浆液加入试管中，滴入少量NaBr溶液，振荡，无明显现象，可能原因是 ；若再加入少量硫酸并加入CC14振荡，四氯化碳层出现橙色，说明氧化性:
ClO - Br2 (填“ > ”或“ < ”）。
(3)测定产品的有效氯含量（指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）：
将（1)得到的浆液经过滤、水洗及干燥后得到产品碱式次氯酸镁，测定产品中有效氯含量[有
效氯含量]的步骤如下:称取产品a g加入碘量瓶（带盖的锥形瓶）中，加入稍过量 (含氯消毒剂）量10% KI溶液，再加入适量稀盐酸,盖上瓶盖，振摇混匀后，加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，在暗处放置5 inin。打开盖，让盖缘蒸馏水流人瓶内，用c mol• L -1 Na2S203标准溶液滴定游离碘，待溶液呈浅棕色时加入10滴0.5%淀粉指示剂,继续滴定到蓝色消失（2S2032-+I2 = S4Or +2I-),消耗Na2S203,溶液VmL。则产品中有效氯含量为
27. (14 分)从铜氨废液 含[Cu(NH3)3 • CO]\[Cu(NH3)2] + ,[Cu(NH3)4]2M 等中回收铜的工艺流程如下：
(1)步骤（I)“吹脱”的目的是 (写一条即可）；由步骤（n)可确定nh3与矿的结合能力比与cu2+的 (填“强”或“弱”）。
(2) 步骤（Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用暈多，目的是 。
(3)步骤（IV)反应中，氣化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)步骤（Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为 .
pH与铜的回收率关系如图（a)所示，为尽可能提髙铜的回收率，需控制的pH约为 .
(5)“吹脱”后的铜氨废液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图（b)所示，阴极主要发生反应的电极反应式为 添加NaCl和H2S04均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率,从环境角度考虑,较好的是 (填“ NaCl”或“ H2S04 ” )。
28.(15分)利用磷石膏废渣（主要成分为CaS04)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题：
(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
②在恒温恒容密闭容器中只进行反应（I)，能说明其巳达到平衡状态的是 (填字母）。
正（S02) = 2正(S2)
A.气体中含硫原子总数不随时间变化
B.容器内固体总质量不再随时间变化
C.容器内气体总压强不再随时间变化
③在恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ)达到平衡时，向容器中（CaS、CaS04、CaO均足量）再充入少量S02，达到新平衡后，与原平衡相比C( S02)
(填“增大” “减小”或“不变”)。
(2)利用天然气部分氧化生成的CO和H2分解磷石膏的部分反应及其相应的平衡常数对数值lg Kp(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压=气体物质的量分数x总压）与温度的关系如下：
①其中属于吸热反应的 是 (填“ I ”“11”或“Ⅲ”）。
②T1℃时，反应 CO(g) +H20(g)^C02(g) +112(8)的&= (填数值）。
③起始时在容器中加入caso4并充入CO,若容器中只发生反应（Ⅲ)。在T2℃时，图中c点
（正） (逆）（填“ > ”“ < ”或“ =”）点总压为1 kPa时，CO的平衡转化率为 %
(保留一位小数，巳知1.414)。
35.化学•选修3:物质结构与性质（15分）
铬及其化合物在合金制造、电镀、皮革的鞣剂等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价层电子排布图（轨道表达式）为 ，Cr位于周期表第四周期 族。
(2)铬有 NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]、[Cr(OH) (H20)3(en) ] (N03)2 等多种配合物。
①NH4 [ Cr( NCS)4 (NH3) 2 ]中铬元素的化合价为 ；微粒NH3 ,NCS、N0中，中心原子的杂化方式依次为 、 、 、 ；分子中的大形成的大键可用符号表示，原子数，其中m代表参与形成的大键原子数，代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则 NCS-中的大键应表示为 。
②en(乙二胺）的结构简式为H2NCH2CH2NH2，沸点为116 -117.2 ℃，正
丁烷的沸点为-0.5℃。H、N、C的电负性从大到小的顺序为 ；乙二胺沸点比正丁烧高得多，主要原因是 。
(3)CrB2可用作硬质涂层，其晶体中原子的堆积方式（如下图）为六棱柱，其中底边边长为a cm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2
的摩尔质量为73.62 g • mol -1，则CrB2晶体的密度为 g•cm-3(列出计算式）。
36•化学•选修5:有机化学基础（15分）
一种新型的抗抑郁药阿戈美拉汀（I)的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)F生成G的反应类型是 。
(3)D的结构简式为 。
(4)I的分子式是 ,其中的含氧官能团名称是 。
(5)芳香化合物X与E互为同分异构体，能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6:3:2:1，写出两种符合题目要求的X的结构简式： .
(6)环己甲胺是有机合成的一种中间体，设计以苯酚为原料制备环己甲胺的合成路线: (无机试剂任用）。
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