2019届高考化学高频考点小题突破训练10实验基础操作含解析.doc

实验基础操作 ‎1、选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是( )‎ A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁中溶液褪色，丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 ‎2、关于下列实验装置图的叙述中，正确的是( )‎ A. 装置①用于分离沸点不同的液体混合物 B. 装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸 C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3‎ D. 装置④既可收集CO2也可收集H2‎ ‎3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的一组是( )‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO 水 B 浓硫酸 NaOH溶液 9‎ C 稀硝酸 Cu 水 D 浓盐酸 NaOH溶液 ‎4、利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是( )‎ A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体 B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气 C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有 D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 ‎5、下列实验选用的仪器和药品均正确的是 （　　） ‎ ‎ 选项 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 实验 ‎ 用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度 ‎ 石油分馏的接收装置 ‎ 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3‎ ‎ 证明硫的非金属性比硅强 ‎ 仪器药品 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎6、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 9‎ A实验室用乙醇 制取乙烯 ‎ B检验溴乙烷消去 反应产物 ‎ C石油分馏 ‎ D实验室制取硝基苯 ‎ A.A B.B C.C D.D ‎7、“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是(   )‎ ‎①实验室收集氨气采用图1所示装置 ‎②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ‎③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ‎④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④     B.①②③     C.①②④     D.①③④‎ ‎8、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(  )‎ A.该装置气密性良好 B.实验室制备氯气 C.分离酒精和水 ‎ 9‎ ‎ D.蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体 ‎ ‎9、对I~IV的实验操作现象判断正确的是(   )‎ A.实验I:产生红褐色沉淀 B.实验II:溶液颜色变红 C.实验III:放出大量气体 D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解 ‎10、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(   )‎ ‎ ‎ A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性 B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1mol Na2O2‎ 9‎ ‎,转移1mol电子 C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 ‎11、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 实验操作 实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中,不正确的是(   )‎ A.①说明Cl2被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为 D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化 ‎12、下列实验装置能达到其实验目的的是(   )‎ A.用图甲所示装置制取少量H2 B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热 C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物 D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 ‎13、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(   )‎ 9‎ A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 ‎14、某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是(   )‎ A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯 B.B 装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成 C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成 D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 ‎15、下列叙述正确的是(   )‎ A.图I装置中通入N2和O2‎ 9‎ 的作用是相同的 B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极 D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si 答案 ‎1.D ‎2.D A. 装置①为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧的支管口处，故A错误；‎ B. 装置②起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，所以应用四氯化碳，故B错误；‎ C. 加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；‎ D. 装置④如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2，故D正确；‎ 故选D ‎3.B 解析：氨气的密度比空气小,用排空气法收集氨气时应”短进长出”,A项不合理;稀硝酸与铜反应生成NO,若制取,应该用浓硝酸,且尾气不能用水吸收,C项不合理;浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气时还需要加热,D项不合理。‎ ‎4.A A、浓盐酸加入到浓硫酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发，故A正确；‎ B、浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；‎ C. 、都能与硫酸反应放出二氧化碳，故C错误；‎ D、盐酸具有挥发性，②中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故D错误。答案选A ‎5.C A．图中酸滴定碱，则应选酸式滴定管，故A错误；‎ B．锥形瓶不能密封，否则馏分难流下，故B错误；‎ C．铵盐与碱加热可制备氨气，氨气可选碱石灰干燥，图中装置可制备氨气，故C正确；‎ D．二氧化硫与硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较S、Si的非金属性，故D错误；‎ 9‎ ‎.C ‎6.B ‎7.C 解析：①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用滴有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求；②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用没有碱液的棉球可以吸收多余的氧气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的要求;③实验室中用玻璃棒分別蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求;④实验室采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，将生成的氮氧化物及时收集在气球里面，也可以防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上所述,C项正确。‎ ‎8.B 解析：本题主要考查化学实验基本操作。A项,使用橡胶管起到平衡压强作用,液体能顺利滴下,无法检验气密性,错误;B项,KMnO4和浓盐酸常温即可生成Cl2,正确;C项,酒精和水互溶,应用蒸馏法分离,错误;D项,NH4Cl受热易分解,无法通过蒸发法制备NH4Cl,错误。‎ ‎9.D 解析：A、产生的是氢氧化铁胶体,不是沉淀,错误;B、只有三价铁离子遇到KSCN溶液才会变红,错误;C、镁与氢氧化钠溶液不反应,错误;D、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,先生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液,正确。‎ ‎10.A ‎11.C 解析：①加热褪色后的溶液,溶液不变红,试纸不变蓝,说明Cl2被完全消耗,若有Cl2剩余,可将KI氧化成I2而使试纸变蓝,A正确;②加热褪色后的溶液,溶液不变红,试纸褪色,说明I2被还原为I-,据此推测发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,B正确;③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液, 在酸性条件下可将SO2氧化为,故仅根据生成白色沉淀,不能说明SO2被Cl2氧化为,C错误;实验条件下,SO2被Cl2氧化生成H2SO4,由②可知SO2剩余,加热后的溶液不变红,说明品红被Cl2氧化,D正确。‎ ‎12.B 9‎ 解析：装置甲中长颈漏斗的末端应该浸没在液面下,A错误;装置乙中Na和水反应放出的热量使大试管中的空气膨胀,气体压强增大,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,可以验证钠与水反应放热,B正确;Na2CO3在水中的溶解度远大于CH3COOC2H5在水中的溶解度,应该用分液的方法分离,C错误;NH4Cl受热易分解,应该用冷却NH4Cl热饱和溶液的方法得到其晶体,D错误。‎ ‎13.C 解析：根据实验目的和装置图,可知实验原理样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收,通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度:为了排除装置中的含有CO2的空气对CO2测量的影响,滴入盐酸前,应将装置中的含有CO2的空气排尽,A项正确:‎ 装置①的作用是吸收通入的空气中的CO2,防止空气中的CO2进入装置③;装置④的作用是防止外界空气中CO2进入装置③,B项正确 由于盐酸具有挥发性,反应产生的CO2中混有HCl,若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,HCl与NaHCO3反应产生CO2,使测得的CO2含量偏高.则测得纯碱的纯度偏大,C项错误:‎ 为了保证测量的CO2的准确性,反应结束时,应继续通入空气将装置②中的CO2全部转移到装置③中,D项正确 ‎14.A ‎15.C 解析：A项,左池通入的O2在正极得电子发生还原反应,右池的N2不参加负极反应,错误;B项,甲装置NH3易溶于水使圆底烧瓶内压强减小,产生喷泉现象,而乙装置中H2O2在MnO2催化作用下分解产生O2,锥形瓶内压强增大,导致圆底烧瓶中产生喷泉现象.错误;C项,Mg比Al易与稀硫酸反应,则①中Mg是负极,②中Mg与NaOH不反应,Al作负极,正确;D项,硝酸具有挥发性,因此不能证明非金属性:C＞Si,错误。‎ 9‎