氧化还原反应
1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是( )
l—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品
A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂
B.电极a应与电源负极相连
C.脱硫过程中存在的离子反应为
D.阴极发生的反应
2、关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有CuSO4
B. 既不是氧化产物也不是还原产物
C.1mol 还原了mol S
D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3
3、有Fe2+﹑﹑﹑Fe3+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
A.还原产物为
B.若有1mol 参加还原反应,则转移8mole-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
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4、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①;
②。
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
D.反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:5
5、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+,则下列说法正确的是( )
A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
6、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.下列有关说法正确的是( )
A.由反应可确定氧化产物是HClO4
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4
C.若化学计量数a=8、b=3,则该反应转移电子数为8NA
D.若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则反应可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
7、已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2: ③H2O2+I2=2HIO;④……
下列说法错误的是( )
A.通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂
B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H2O2>Fe3+
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C.1mol H2O2分解,转移的电子数为2NA
D.反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
8、K2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色) (黄色) 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中被还原
C.对比②和④可知酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
9、工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3→N2+H2O来消除污染。有关此反应,下列说法中错误的是( )
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5mol N2,被氧化的气体有3mol
C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4mol
D.反应通式配平表示为:6NOx+4x NH3=(3+2x)N2+6xH2O
10、把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
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A.反应物微粒是S、、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D.2mol S参加反应时,转移的电子数为3NA
11、铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:
1.溶液配制:称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100mL标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至__________中,加蒸馏水离刻度线1---2 厘米处,改用__________加水至刻度线。
2.含离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:__________ + __________Fe3O4+__________H+ →__________Cr3++__________ Fe3++__________H2O
3.工业上处理含的废水时,一般将剧毒的转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、的酸性废水。写出电极反应:阳极___________________________,阴极______________________;用铁做阳极的目的是:___________________________。
4.反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_________________________。
5.纯净的K2Cr2O7(M=294.0g/mol)常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:①+6I-+14H+ →3I2+2Cr3++7H2O ②2+ I2→+ 2I-
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,准确称取纯净的K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________(保留四位有效数字)。
12、某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质。
Ⅰ.某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO。除样品外,实验室只提供以下试剂:①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水。
你认为要完成该实验所选择的试剂最好是______________。
Ⅱ.测定混合物中NaHCO3的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数。现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数。
请根据题意回答下列问题:
1.请填写Ⅰ中空白:__________。
2.装置的连接顺序是__________(填字母,每个装置只能用一次)。
3.实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到"搅拌"A、D中反成物达到充分反应外,还有一个重要作用是__________。
4.下列各项措施中,能提高测定准确度的是( )
A.在加入盐酸之前,应该排尽装置内的CO2气体
B.快速加入盐酸
C.在B中装入浓硫酸
D.在B中装入NaOH溶液
E.D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
5.实验室准确称取10.0g固体样品装入D中,充分反应后,测得A中沉淀质量为19.7g,则样品中NaHCO3的质量分数为__________
6.样品中的Fe2+有较强的还原性,配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
①___FeO+___HNO3___Fe(NO3)3+___NO↑+___H2O
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若该反应中有0.3mol还原剂参加反应,则生成NO的物质的量为__________mol,转移电子的物质的量为__________mol。
②___Fe2++___ClO2+___ ______Fe3++___Cl-+___H2O
上述反应中若将ClO2改为氯水,等物质的量的Fe2+完全反应,生成的Cl-__________(填"增多""减小"或"不变")。
13、高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造电视显像管、光学玻璃,也用于医药等。
I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,__________,搅拌,过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
②将滤渣溶于水中,加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵),用氨水调节pH为7.5左右,使Ba2+沉淀,过滤。
③将滤液用硝酸调节pH为1时,慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的还原为Cr3+,再用氨水调节pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
II.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时,Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到10.40g SrO固体和10.16g混合气体。
1.补充完整步骤①;
2.步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式:___________________________。
3.步骤③中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用,方法是:一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式:________________________。
4. 过氧化锶(SrO2·2H2O)制备原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。测得相同时间内H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是_____________________________。
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5.计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程,结果精确到0.01)__________________________________。
14、硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的长周期,与硫元素位于同一主族,二者对应的单质和化合物在化工生产等方面应用广泛。
1.Se的氢化物的电子式是__________,H2Se的酸性比H2S的酸性__________(填"强"或"弱").
2.Se和浓H2SO4反应的氧化产物为SeO2,请写出Se和浓H2SO4反应的化学方程式__________。査阅资料发现SeO2是一种氧化剂,与SO2反应的离子方程式为2SO2+SeO2+2H2O=Se++4H+,推测H2SO4(浓)、SeO2、O2的氧化性的强弱顺序为__________.
3. 工业上也可以通过电解Na2TeO3溶液的方法直接得到金属Te。已知电解时均采用惰性电极,则阴极的电极反应式为__________。将纯净的TeO2先溶于盐酸得到TeCl4,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质,则每产生6.4g Te,需要消耗__________L SO2(标准状况下)。
4.工业上用Al2Te3来制备H2Te,完成下列化学方程式:
Al2Te3+__________=__________Al(OH)3↓+__________H2Te↑
5.已知25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的=1×10-3, =2×10-8.则0.1mol·L-1的KHTeO3的pH__________(填">"或"
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