江苏省扬州中学2019届高三考前最后一卷（5月）化学Word版含答案.doc

江苏省扬州中学2019届高三5月测试试题 ‎（化 学）‎ ‎ 2019．5‎ 注意事项： ‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 Cr-52 Fe-56‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A．推广一次性塑料袋的使用 B．应用高效洁净的能源转换技术 C．加快化石燃料的开采与使用 ‎ D. 大量开采地下水以满足工业生产需求 ‎2．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为18的硫原子：S B．H2S的比例模型：‎ C．H2O的结构式：H-O-H D．S的结构示意图：‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D．NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂 ‎4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：NH、K+、ClO−、Cl−‎ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH 、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO、NO D．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO、Cl−‎ 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 浓盐酸 MnO2‎ 铜片 铁制品 CuSO4溶液 饱和 NaHCO3‎ 溶液 水层 有机层 甲 乙 丙 丁 ‎5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙在铁制品表面镀铜 C．用装置丙除去CO2中的少量HCl D．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 ‎6．下列有关物质性质的叙述错误的是 A．HNO3受热分解可生成NO2‎ B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2‎ C．CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3‎ D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO + 3H2O = 3I2 + 6OH－‎ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2‎ C．Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：‎ ‎2HCO + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO+ 2H2O ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)‎ B．X的简单气态氢化物易溶于水 C．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物 ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 ‎10．下列说法正确的是 A．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ B．一定条件下反应2SO2 + O22SO3(g)达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)‎ C．铁与稀硫酸反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023‎ D．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．X分子中所有原子可能在同一平面上 B．Y分子中含有手性碳原子 C．X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 D．X→Y的反应为加成反应 ‎12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解 蛋白质的结构已发生变化 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)‎ C 向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀 久置Na2SO3已部分被氧化 D C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 证明生成了乙烯 ‎13．根据下列图示所得出的结论一定错误的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B．图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C．图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线 D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 ‎14．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A．CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L−1]：‎ c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH−)‎ B．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：‎ c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)‎ C．0.4 mol·L−1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：‎ c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH−)‎ D．20 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L−1盐酸至溶液pH＝7： ‎ c(CH3COOH)＝c(Cl−)‎ ‎15．0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g) + C(s) 2CO(g)。平 衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数KP = ；气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是 A．650℃时，CO2的平衡转化率为25% ‎ B．800℃达平衡时，若充入气体He，v正 < v逆 C．T ℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正 > v逆 D．925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质）提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：‎ ‎（1）“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是 ▲ ‎ 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 ‎；此时使用了过量的CuSO4，原因是 ▲ ；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是 ▲ 。‎ ‎（3）“还原”时发生反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（4）题16图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响（浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率）：‎ 题19图 为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是 ▲ 。‎ ‎17．（15分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：‎ ‎（1）B中的含氧官能团名称为 ▲ （写两种）。‎ ‎（2）C + G → H 的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）环状分子E 的分子式为C5H8O2 ，写出E的结构简式： ▲ 。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。‎ ‎（5）已知： ；。‎ 写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 ‎18.（12分）实验室用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：‎ 酸溶 准确称取0.1950 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。‎ 氧化 向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。[已知：①2Mn2+ + 5S2O + 8H2O = 10SO + 2MnO + 16H+；②继续加热煮沸后，溶液中过量的(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]‎ 滴定 用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50 mL标准溶液。（已知：）‎ ‎（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是 ▲ 。‎ ‎（2）①“氧化”的目的是将试样溶液中的Cr3+氧化成Cr2O，加入5滴MnSO4溶液的目的 是 ▲ （已知该条件下还原性：Cr3+ > Mn2+）。‎ ‎②“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果 ▲ （填“偏大”“不变”或“偏小”）。‎ ‎（3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎19．（15分）制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下： ‎ ‎ 已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反应生成Fe(OH)3和Fe3＋。‎ ‎ ②掺杂的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。 ‎ ‎③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。pH越高，表面所带负电荷越多； pH越低，表面所带正电荷越多。‎ ‎（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为 ▲ 。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为 ▲ 。‎ ‎（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如题19图-1和题19图-2所示。 ‎ 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 ‎ ‎pH 物种分布分数 题19图-1 题19图-2‎ ‎①步骤Ⅳ用KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH > 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子； ▲ 。‎ ‎②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合题19表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有： ▲ 。‎ ‎ 题19表 不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较 吸附剂 本产品 纯Fe3O4‎ 陶瓷材质 吸附量/mg·g－1‎ ‎24.1‎ ‎5.0‎ ‎12.5‎ ‎（4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液分离， ▲ ，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。 ‎ ‎20．（14分）有效去除大气中的NOx和SO2是环境保护的重要课题。‎ ‎（1）酸性条件下，NaClO2吸收NO的相关热化学方程式如下： ‎4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol−1‎ ‎5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol−1‎ 反应5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH= ▲ kJ·mol−1。‎ ‎（2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解NO2的装置如题20图-1所示。写出电解时阳极的电极反应式： ▲ 。 ‎ ‎ ‎n(NO2)/n(NO)‎ 去除率%‎ 题20图-1 题20图-2‎ ‎（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为 ▲ mol。‎ 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 ‎（5）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0. 05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO + H2O。改变n(NO2)/n(NO)，NOx的去除率见题20图-2。‎ ‎①n(NO2)/ n(NO)的合适范围是 ▲ 。‎ ‎ ②当n(NO2)/ n(NO)大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的 原因是 ▲ 。‎ ‎③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3) / n(NO)，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则n(O3) / n(NO)合适的值约为 ▲ 。‎ a．0.6 b．0.8 c．1.4‎ ‎21．（12 分）X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。‎ ‎（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为 ▲ 。‎ ‎（2）Fe3+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是 ▲ 。‎ ‎（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为 ▲ 。‎ ‎（5）X中的配位原子是 ▲ 。‎ 扬州中学2019届高三5月测试试题 ‎（化 学）‎ 参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8． C 9．D 10．D 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0‎ 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11．BC 12．A 13. C 14．AD 15．AD 非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 ‎17．（15分） ‎ ‎（1）酰胺键 醚键 （2）取代反应 ‎（3） （3分）‎ ‎（4） 或（3分）‎ ‎（5）（5分）‎ 或 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页 ‎18．（12分）‎ ‎（1）过硫酸铵见光易分解 ‎（2）①判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O[或作为Cr3+与(NH4)2S2O8反应的指示剂]‎ ‎②偏大 ‎（3）6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O(或6Fe2+ ~ Cr2O）（1分）‎ n(Cr2O)=1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3 mL·L-1= 6.6625×10-4 mol（2分）‎ 铬的质量分数=(6.6625×10-4 mol×2×52g·mol-1)/0.1950g=35.53%（3分）‎ 或铬的质量分数 = 1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3 mL·L-1×2×52g·mol-1÷0.1950g =35.53%（5分）‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－= Fe3O4 ↓+ 4H2O ‎（2）水浴加热 搅拌 ‎（3）①磷元素酸性条件下主要以H2PO形态存在，比HPO所带负电荷少，有利于被吸附 ‎②吸附量大（或解吸后可以循环利用）‎ ‎（4）用蒸馏水洗涤沉淀物至洗出液用pH计检测接近中性，再用无水乙醇洗涤，将所得固体置于烘箱中烘干后，在研钵中研磨（5分）‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）NO2 − e− + H2O = 2H+ + NO3−‎ ‎（3）2CO(NH2)2 + 2SO2 + 4H2O + O2 = 2 (NH4)2SO4+ 2CO2 ‎ ‎（4）8 ‎ ‎（5） ①1.2~1.4‎ ‎②NO2和OH－反应生成NO和NO，导致NO去除率降低 ‎ ‎③a ‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）sp2和sp3 H < C < N < O ‎（2）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5‎ ‎（3）EDTA分子间存在氢键 ‎（4）35 mol ‎（5）N、O 高三化学试卷 第 10 页 共 10 页