江苏省南京师大附中2019届高三最后一卷（5月）化学Word版含答案.DOCX

‎2019届高三模拟考试试卷 化　　学 ‎2019.5‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Ca—40‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是(　　)‎ A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 ‎2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A. F－的结构示意图：　 B. 水分子的比例模型：‎ C. SiF4的电子式：　 D. 中子数为15的Si原子：Si ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属 ‎4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－‎ C. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO ‎5. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体 B. 用图2所示装置灼烧碎海带 C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2‎ D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 ‎6. 下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)‎ A. 明矾和芒硝均具有净水作用　 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生　 D. NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解 ‎7. 下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑‎ C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO ‎8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ A. NH3NO2HNO3　 B. AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)‎ C. FeFe2O3Fe　 D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag ‎9. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是(　　)‎ A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强 B. 原子半径大小顺序：W苯酚 D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]‎ ‎13. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线 B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定 C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔHc(SO)>c(Cu2＋)>c(H＋)‎ B. pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3) ＝9.9×10－6 mol·L－1‎ C. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：‎ c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ D. 0.100 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl－)＝0.100 mol·L－1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)‎ ‎15. 有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 容器 起始时 t/℃‎ n(HCl)/mol Z Ⅰ ‎300‎ ‎0.25‎ a Ⅱ ‎300‎ ‎0.25‎ b Ⅲ ‎300‎ ‎0.25‎ ‎4‎ ‎　　　‎ A. ΔH12，用0.010 00 mol·L－1 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50 mL。(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)‎ ‎(1) 日常生活中可用________检验某水样是硬水还是软水。‎ ‎(2) 加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是________。‎ ‎(3) 加入三乙醇胺溶液的目的是________。‎ ‎(4) 试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：‎ 已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。‎ Ca2＋‎ Mg2＋‎ Fe3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.0‎ ‎3.7‎ ‎(1) 盐酸浸取时需要适当加热的原因是________。‎ ‎(2) 滤渣Ⅰ的成分为________。‎ ‎(3) 加入H2C2O4时应避免过量，其原因是________。‎ ‎(4) 用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________(填字母)。‎ A. 量筒　　 B. 烧杯　 C. 容量瓶　 D. 玻璃棒 ‎(5) 滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是________。‎ ‎(6) 请补充完整由碳酸钡石(含30% CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为__________________________________，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80 ℃热水，0.1 mol·L－1盐酸，6 mol·L－1盐酸)‎ ‎20. (14分)烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。‎ ‎(1) NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：‎ 则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为________。‎ ‎(2) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。‎ ‎①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。‎ ‎② NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：________。‎ ‎(3) 一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。‎ ‎①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是________。‎ ‎②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是________。‎ ‎(4) 有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：________。‎ ‎(5) 某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为__________________________。‎ ‎21. (12分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。‎ ‎(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。‎ ‎① Ti2＋基态电子排布式可表示为________。‎ ‎②与BH互为等电子体的阳离子的化学式为________。‎ ‎③ H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。‎ ‎(2) 二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。‎ 化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为________。‎ ‎(3) 水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1 mol [Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为________。‎ ‎(4) 氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是________。‎ ‎2019届高三模拟考试试卷(南师附中)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. B　2. D　3. C　4. A　5. B　6. C　7. D　8. B　9. A　10. C　11. BD　12. B　13. A　14. CD　15. AC ‎16. (12分，每空2分)(1) Al(OH)3　H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6‎ ‎(2) 8.5　A ‎(3) Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋SiO2＋2H2O ‎3Na＋＋4NH＋6F－＋AlO＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NH3·H2O ‎(4) 过滤2的滤液氨水可循环利用 ‎17. (15分)(1) 羰基、碳碳双键(2分)　(2) 加成反应(2分)‎ ‎(5分，1步1分，5步全对得5分，第3步使用O2/催化剂、加热也得分，第4步不酸化，或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分)‎ ‎18. (12分)(1) 肥皂水(2分)　(2) 除去HCO并赶走CO2(2分)‎ ‎(3) 除去Fe3＋(2分)　(4) 8.4°(3分)　14°(3分)(过程略)‎ ‎19. (15分)(1) 既加快反应速度又提高浸取率(2分)‎ ‎(2) SiO2、BaSO4(2分)　(3) 防止生成BaC2O4(2分)　(4) ABD(2分)‎ ‎(5) 除去表面附着的Ba2＋，防止污染环境(2分)‎ ‎(6) 灼烧碳酸钡石至恒重，(1分)用80 ℃热水溶解固体，(1分)趁热过滤(1分)，向滤液中加入稍过量的6 mol·L－1盐酸，(1分)蒸发浓缩，冷却结晶(1分)‎ ‎20. (14分，每空2分)‎ ‎(1) N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋183 kJ·mol－1‎ ‎(2) ① NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行 ‎② 3NON2O＋NO2‎ ‎(3) ① SO2的氧化消耗了少量O3，减小了O3的浓度 ‎② O3氧化SO2反应的活化能较大，O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快 ‎(4) 2xH2S＋2NOx===N2＋2xH2O＋2xS ‎(5) 2CN－＋12OH－－10e－===2CO＋N2↑＋6H2O ‎21. (12分)‎ ‎(1) ① 1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2(2分)　② NH(2分)　③ Ti