化学 参考答案 全国I卷.pdf

2019 届全国高三开年摸底大联考 全国Ⅰ卷 化学 参考答案解析及评分标准 7.答案：B 解析：钢筋混凝土包括砂子、水泥、钢材等材料，其中钢材属于金属材料，因此 B 项错误。 8.答案：A 解析：32g 铜的物质的量为 0.5mol，铜与硫反应生成物为 Cu2S，因此转移电子数为 0.5NA，A 项错误；20gD2O 的物质的量为 1mol，1 个 D2O 分子中含 10 个质子和 10 个中子，因此质子数和中子数均为 10NA，B 项正 确；根据氟原子守恒，HF 和 F－的总数为 2NA，C 项正确；氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下 的 22.4L 氯气与足量水充分反应转移电子数小于 NA， D 项正确。 9.答案：D 解析：根据信息推断 W 是碳元素，X 是氮元素，Y 是氟元素或钠元素，Z 是硫元素或氯元素。原子半径顺 序可能是 Y>Z>W>X 或 Z>W>X>Y，A 项错误；单质硫不能用于自来水消毒，B 项错误；甲烷中不含非极 性键，C 项错误；HF 溶液或 NaOH 溶液均能与 SiO2 反应，D 项正确。 10.答案：B 解析:橙花叔醇的分子式为 C15H26O，A 错误；橙花叔醇可以与钠反应但不能与 NaOH 反应，C 错误；橙花 叔醇的不饱和度为 3，而苯环的不饱和度为 4，因此其同分异构体中不可能含有苯环，D 错误。 11.答案：D 解析：Fe(NO3)2 溶于稀硫酸，酸性条件下 Fe2＋会被 NO3 －氧化为铁离子，与硫氰根生成红色的硫氰化铁， 因此无法确定硝酸亚铁样品是否变质，A 结论错误；实验室制乙酸乙酯使用了浓硫酸，因此加 NaHCO3 溶 液产生气泡无法说明乙酸有剩余，B 结论错误；蔗糖与浓硫酸反应产生的酸性气体有 SO2 和 CO2，SO2 有 漂白性但不能使石蕊褪色，C 现象错误。 12.答案：C 解析：锂钠合金是电池负极，碳纳米管是正极，外电路中电子由负极移向正极，A 项正确；锂、钠均与水 反应，因此电极直接与电解液接触时必须使用非水溶剂，B 项正确；由于生成物是 Li2O2 和 Na2O2，因此每 消耗标准状况下的 22.4LO2，转移电子数为 2NA，C 项错误；充电时阳极的 Li2O2 和 Na2O2 均失电子转化为 氧气和相应的金属离子，因此阳极反应之一是 Na2O2－2e－=2Na＋＋O2，D 项正确。 13.答案：B 解析：根据 A 点或 B 点数据可算出 Zn(OH)2 的溶度积为 1.2×10－17，D 项正确；根据溶度积可算出 C 点锌 离子浓度为 1.2×10－5 mol/L，尚未沉淀完全，A 项正确；A 点时锌离子浓度为 0.12 mol/L，此时已加入了部 分 NaOH 溶液导致溶液体积增大，因此原 ZnCl2 溶液的物质的量浓度大于 0.12 mol/L，C 项正确；B 点溶 液呈中性，根据电荷守恒可知 c（Na＋）+2 c（Zn2＋）= c（Cl－），因此 c（Cl－）－c（Na＋）=0.0024 mol/L， B 项错误。 26.（14 分，每空 2 分） 答案：（1）（球形）干燥管 D 中黑色固体变红，E 中澄清石灰水变浑浊 （2）缺少尾气处理装置（答案合理即可） 将末端导管口气体点燃或将末端导管口排出气体用气球收集起来 （3）酒精喷灯 （4）吸收二氧化碳和水蒸气以免干扰一氧化碳检验 （5）CaC2O4·H2O 高温 CaO＋CO2↑＋CO↑＋H2O↑ 解析：（2）CO 通过氧化铜后不一定完全反应，因此仍然要对尾气进行处理，可点燃或者收集起来再处理。27.（15 分，除标注外每空 2 分） 答案：（1）+3（1 分） 第六周期ⅤA 族（1 分） （2）Bi＋4H＋＋NO3 －=Bi3＋＋NO↑＋2H2O 硝酸可循环利用（节约成本） 减少污染 （3）适当加热、加水稀释、适当升高溶液 pH（答案合理即可） （4）(BiO)2CO3·0.5H2O 高温 Bi2O3＋CO2↑＋0.5H2O （5）粗铋（1 分） Bi3＋＋3e－=Bi 28.（14 分，每空 2 分） （1）CH4＋CO2 高温 2CO＋2H2 （2）2C2H5OH（g）＋O2（g） 2CH3CHO（g）＋2H2O（g）ΔH＝（2b+c－2a）kJ/mol （3）50% 0.25 B （4）2 生产中会发生酯化反应，随着醋酸浓度的增加酯化反应平衡右移（答案合理即可） 解析：（3）A 项反应前后气体物质的量发生变化，因此平均分子量不变说明气体总物质的量不再改变，体 系达到平衡状态；B 项由于该体系是纯气体体系且容器体积不变，因此无论体系是否达到平衡状态混合气 体密度始终保持不变；C 项 CO 和 H2 的起始物质的量之比为 2:3，不等于化学计量数之比，因此只有达平 衡状态之后二者的物质的量之比才不再改变；D 项断开 4molH—H 键说明消耗 4mol 氢气，断开 3molH—O 键说明消耗 1mol 乙醇和 1mol 水蒸气（乙醇和水中均含有 H—O 键），正逆反应速率相等，体系达到平衡 状态。因此答案选 B。 35.（15 分，除标注外每空 2 分） （1）N（1 分） 4s24p3 （2）sp2 平面三角形 （3）6（1 分） O3 （4）3 （5）12（1 分） π 3 2 解析：（1）相关短周期元素原子中未成对电子数最多的是氮（3 个）。 （2）碳酸根中心原子价层电子对数为 3，因此杂化形式 sp2，空间构型是平面三角形。 （4）新制氯水中有水和次氯酸两种极性分子，因此取向力有三种：水和水、次氯酸和次氯酸、水和次氯 酸。 （5）若原子半径为 r，则晶胞棱长为 2 2 r，晶胞体积为（2 2 r）3=16 2 r3，每个晶胞中平均含有 4 个 原子，原子总体积为 4×4 3 πr3，因此空间利用率=原子总体积÷晶胞体积= π 3 2 。 36.（15 分，除标注外每空 2 分） （1）C12H16N2O 羰基、醚键 （2）加成反应或还原反应（1 分） 或者（3）NaOH 的水溶液中加热 苯甲醇 （4）12 解析：（4）除甲基外另一个取代基相当于乙基中有两个氢分别被醛基和羧基取代，一共 4 种情况（以对位 为例）： ，每种情 况对应邻、间、对三种，共 12 种。