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2019年湖南省怀化市中考化学试卷
一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．气球爆炸 C．蚕丝织布 D．铁生锈
2．（2分）空气中含量最高的物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．水蒸气
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水共存物 B．汽水 C．洁净的空气 D．矿泉水
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖是构成细胞的基本物质
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁
5．（2分）加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
6．（2分）下列做法不正确的是（ ）
A．工业废水必须处理达标后才能排放
B．进入久未开启的地窖必须进行灯火实验
C．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
D．为快速去除餐具上的油污，需加入洗洁精洗涤
7．（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
8．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
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A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．量筒读数 D．过滤
9．（2分）根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（ ）
A．食物腐烂﹣﹣分子停止运动
B．闻到花香﹣﹣分子间有间隔
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快
D．水结冰﹣﹣分子变成了原子
10．（2分）下列相关实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出
11．（2分）下列实验方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂
C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH
D．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液
12．（2分）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
13．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
B．H2O2＝H2O+O2↑
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C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3
D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑
14．（2分）化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目 B．分子数目
C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
15．（2分）配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．六大基本营养素都能为人体提供能量
B．水果所含主要物质为蛋白质
C．有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维
D．汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染
17．（2分）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲物质由碳、氧两种元素组成
B．丙物质是氧化物
C．该反应的化学方程式为CO2+H2＝CH3OH+H2O
D．该反应属于复分解反应
18．（2分）下列实验方案不可行的是（ ）
A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．利用硝酸铵、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸铵和氢氧化钠
C．用稀盐酸去除CaO中混有的少量CaCO3
D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度
19．（2分）不同种元素最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同
20．（2分）将苯（C6H6
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）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
6.6
2.7
m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
二、我会填空（本题有4道小题，每空1分，共20分）
21．（3分）用化学用语填空：
（1）两个氮原子 ，
（2）一个二氧化硫分子 ，
（3）三个氢氧根离子 。
22．（3分）下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：
A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．一氧化碳 F．甲烷
（1）天然气的主要成分是 。
（2）可用来改良酸性土壤的物质是 。
（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 。
23．（10分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是 （填字母序号）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施 ；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法 。
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（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施 （填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式 ；有水生成的反应 （填“一定”或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能源物质 ，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是 （写一点）；请你再写出一种能源物质 。
（6）植树造林提高绿化面积可降低 （填“温室效应”或“白色污染”）。
24．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2） （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等。
（3）t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为 克。
（4）t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
三、我会分析（25题6分，26题9分，共15分）
25．（6分）没有空气就没有生命。请回答：
（1）写出空气中某一纯净物的用途 （写一种）。
（2）写出防治空气污染的一种方法 。
（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式 （写一道）。
26．（9分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
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已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是 。
（3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点）。
四、我能实验探究（27题7分，28题8分，共15分）
27．（7分）根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）仪器①的名称是 。
（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式 ；收集氧气的装置可选 （填字母序号），理由是 。
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是 （填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由 （填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是 。
28．（8分）用如图装置在相应条件下完成下列实验
（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：由①、③可知燃烧需要 ；由②、③可知燃烧需要 。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。
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I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时，应立即点燃 处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。
II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
已知：CO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论（定性）：该黑色粉末为 。
定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝ （写最简整数比）。
五、我会计算（29题4分，30题6分，共10分）
29．（4分）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为 。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗 克（取整数）葡萄糖。
30．（6分）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
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2019年湖南省怀化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．气球爆炸 C．蚕丝织布 D．铁生锈
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、气球爆炸、蚕丝织布都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、气球爆炸是气体膨胀引起的，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、蚕丝织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）空气中含量最高的物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．水蒸气
【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数。
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水共存物 B．汽水 C．洁净的空气 D．矿泉水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，汽水、洁净的空气、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
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B、汽水中有碳酸和水等，属于混合物；故选项错误；
C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖是构成细胞的基本物质
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁
【分析】A．根据葡萄糖的用途进行分析；
B．根据缺少营养素对人体的影响进行分析；
C．根据合理饮食进行分析；
D．根据缺少营养素对人体的影响进行分析。
【解答】解：A．葡萄糖是人体最重要的供能物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，故A错误；
B．人体缺乏维生素C会引起坏血病，故B正确；
C．微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，故C错误；
D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺钙，缺铁会引进贫血，故D错误。
故选：B。
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题的关键。
5．（2分）加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，据此解答。
【解答】解：物质是由元素组成的，故“碘、锌”应理解为元素，与物质的具体形态无关。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
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6．（2分）下列做法不正确的是（ ）
A．工业废水必须处理达标后才能排放
B．进入久未开启的地窖必须进行灯火实验
C．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
D．为快速去除餐具上的油污，需加入洗洁精洗涤
【分析】A、根据工业废水直接排放会污染水资源分析；
B、久未开启的地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳；
C、根据可回收垃圾是有用的及焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘分析；
D、根据洗洁精对油污有乳化作用分析。
【解答】解：A、工业废水必须处理达标后才能排放，这样就不会污染水资源，故A正确；
B、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B选项正确；
C、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，故C不正确；
D、洗洁精对油污有乳化作用，可以用洗洁精洗去餐具上的油污，故D正确；
故选：C。
【点评】本题属于基础题，掌握水资源爱护、二氧化碳的性质，垃圾分类处理和洗洁精对油污有乳化作用即可正确解题。
7．（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
【分析】A、溶液可以有颜色；B、NaCl不溶于植物油；C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%；D、根据溶液的特点考虑。
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故A错；
B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；
C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；
D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
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【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点和判断方法。
8．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．量筒读数 D．过滤
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（2分）根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（ ）
A．食物腐烂﹣﹣分子停止运动
B．闻到花香﹣﹣分子间有间隔
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快
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D．水结冰﹣﹣分子变成了原子
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释错误。
B、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。
C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释正确。
D、水结冰，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．（2分）下列相关实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁片在空气中不能燃烧进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
故选：C。
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【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．（2分）下列实验方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂
C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH
D．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液
【分析】A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方法正确。
B、用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率，可以加MnO2作催化剂，故选项实验方法正确。
C、用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH，故选项实验方法正确。
D、将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，由于不知量筒内水的体积，无法确定溶质质量分数的大小，故选项实验方法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（2分）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】在结构示意图中当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此分析回答问题。
【解答】解：A、在A中，质子数＝核外电子数＝8，属于原子；
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B、在B中，质子数＝12＞核外电子数＝10，属于阳离子；
C、在C中，质子数＝核外电子数＝12，属于为原子；
D、在D中，质子数＝9＜电子数＝10，属于阴离子。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。
13．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
B．H2O2＝H2O+O2↑
C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3
D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、过氧化氢常温下分解生成水和氧气，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2═2H2O+O2↑。
C、硝酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（2分）化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目 B．分子数目
C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
【分析】化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化，据此进行判断。
【解答】
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解：化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子原子新的分子）是正确解答本题的关键。
15．（2分）配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管
【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液、粗盐提纯需要的玻璃仪器进行分析。
【解答】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；粗盐提纯需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：D。
【点评】本题主要考查了实验操作需要的仪器，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可解答。
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．六大基本营养素都能为人体提供能量
B．水果所含主要物质为蛋白质
C．有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维
D．汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染
【分析】A、根据人体的供能物质来分析；
B、根据水果中富含维生素分析；
C、根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
D、根据天然气的燃烧产物进行解答。
【解答】解：A、糖类、蛋白质与油脂是人体的供能物质，无机盐、水和维生素不能为人体提供能量，故A错误；
B、水果中富含维生素，而不是蛋白质，故B错误；
C、有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故C错误；
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D、天然气的产生二氧化碳和水，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故D正确；
故选：D。
【点评】本题属于基础题，难度不大，根据已有基础知识解题即可。
17．（2分）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲物质由碳、氧两种元素组成
B．丙物质是氧化物
C．该反应的化学方程式为CO2+H2＝CH3OH+H2O
D．该反应属于复分解反应
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由微粒的构成可知，甲是二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，故A正确；
B、丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是氧化物，故错误；
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故错误；
D、该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，故错误。
故选：A。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
18．（2分）下列实验方案不可行的是（ ）
A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．利用硝酸铵、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸铵和氢氧化钠
C．用稀盐酸去除CaO中混有的少量CaCO3
D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①
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加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
B、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度较低、试管，可以鉴别，故选项实验方案可行。
C、aO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行。
D、黄铜是铜的合金，可以采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，故选项实验方案可行。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）不同种元素最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同
【分析】在原子中，质子数＝核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
故选：B。
【点评】本题考查学生在原子中，质子数＝核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，此题利用元素的概念进行分析，可帮助学生的解题能力。
20．（2分）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
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物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
6.6
2.7
m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
【分析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定X的质量；通过计算苯、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出X中所含元素的种类。
【解答】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，
反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g××100%＝3.6g，氢元素质量为：3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，氧元素的质量为：6.6g﹣1.8g＝4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：2.7g××100%＝0.3g，氧元素质量为：2.7g﹣0.3g＝2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素。
二氧化碳和水的分子个数比为：＝1：1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确。
故选：B。
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【点评】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础。
二、我会填空（本题有4道小题，每空1分，共20分）
21．（3分）用化学用语填空：
（1）两个氮原子 2N ，
（2）一个二氧化硫分子 SO2 ，
（3）三个氢氧根离子 3OH﹣ 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则一个二氧化硫分子可表示为：SO2。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个氢氧根离子可表示为：3OH﹣。
故答案为：
（1）2N；
（2）SO2；
（3）3OH﹣。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．（3分）下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：
A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．一氧化碳 F．甲烷
（1）天然气的主要成分是 F 。
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（2）可用来改良酸性土壤的物质是 B 。
（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 E 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：F；
（2）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B；
（3）一氧化碳有毒且易与血红蛋白结合；故填：E。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质与用途是正确解答此类题的关键。
23．（10分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是 C （填字母序号）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施 工业废水处理达标后再排放 ；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法 农业上改漫灌为滴灌和喷灌 。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施 氮肥 （填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ；有水生成的反应 不一定 （填“一定”或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能源物质 氢气 ，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是 用电解水的方法得到氢气的成本太高 （写一点）；请你再写出一种能源物质 太阳能 。
（6）植树造林提高绿化面积可降低 温室效应 （填“温室效应”或“白色污染”）。
【分析】（1）根据根据净化程度最高的操作进行分析；
（2）根据水污染的防治和节约用水进行分析；
（3）根据农作物缺少某种元素所表现的现象进行分析；
（4）根据水作反应进行书写化学方程式，根据中和反应的特征进行分析；
（5）根据电解水的产物、电解水的方法代价高以及新能源的种类进行分析；
（6）根据绿色植物可进行光合作用进行分析。
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【解答】解：（1）静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高提蒸馏；
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，防治水污染可以采取以下措施：①工业废水处理达标后再排放；②生活废水集中处理后再排放；③农业上合理使用农药和化肥；节约用水也是保护水资源的一种方法，①工业上改进技术，使水循环利用；②生活中一水多用；③农业上改漫灌为滴灌和喷灌；
（3）稻田禾苗出现泛黄现象，是缺氮肥的重要表现，所以应补充氮肥；
（4）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有水生成的反应不一定是中和反应；
（5）电解水生成氧气和氢气，氢气属于高效、清洁能源，但是用电解水的方法得到氢气的成本太高，目前工业上并不采用该方法制取它；太阳能、风能、核能、地热能等都属于新能源；
（6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，因此植树造林提高绿化面积可降低温室效应。
故答案为：
（1）C；
（2）工业废水处理达标后再排放 农业上改漫灌为滴灌和喷灌；
（3）氮肥；
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2 不一定；
（5）氢气 用电解水的方法得到氢气的成本太高；
（6）温室效应。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
24．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 A＞B＞C 。
（2） t1℃ （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等。
（3）t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为 75 克。
（4）t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 B＞A＞C 。
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【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；
（2）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；
（3）t2℃，A物质的溶解度是50g，所以将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为75克；
（4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C。
故答案为：（1）A＞B＞C；
（2）t1℃；
（3）75；
（4）B＞A＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、我会分析（25题6分，26题9分，共15分）
25．（6分）没有空气就没有生命。请回答：
（1）写出空气中某一纯净物的用途 氧气用于富氧炼钢 （写一种）。
（2）写出防治空气污染的一种方法 减少工厂废气的排放 。
（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式 2H2+O22H2O （写一道）。
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【分析】（1）氧气具有助燃性，可以富氧炼钢；（2）减少工厂废气的排放可以防治空气污染；（3）根据化学方程式的书写方法写出化学方程式。
【解答】解：（1）氧气具有助燃性，可以富氧炼钢；
（2）减少工厂废气的排放可以防治空气污染；
（3）氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，所以方程式是：2H2+O22H2O。
故答案为：（1）氧气用于富氧炼钢；（2）减少工厂废气的排放；（3）2H2+O22H2O。
【点评】解答本题关键是熟悉空气组成及其性质和用途，熟悉方程式书写方法。
26．（9分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是 +2价 。
（3）铜的金属活动性比锡的 弱 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 铜 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式 2SnCl2Sn+SnCl4 ，其反应类型是 分解反应 。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 减轻了环境污染，回收了金属资源等 （回答一点）。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
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（1）塑料是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。
（2）SnCl2中氯元素为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，锡元素的化合价是+2价。
（3）由于步骤①生成了铜和SnCl2，说明铜不能和SnCl2反应，所以铜的金属活动性比锡的弱；则固体A中一定含有的金属元素是 铜。
（4）步骤②是SnCl2在通电的条件下生成锡和SnCl4，所以发生反应的化学方程式 2SnCl2Sn+SnCl4，形式为一变多，符合分解反应的特征，属于 分解反应。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 减轻了环境污染，回收了金属资源等。
故答案为：
（1）有机物。
（2）+2价。
（3）弱； 铜。
（4）2SnCl2Sn+SnCl4； 分解反应。
（5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
四、我能实验探究（27题7分，28题8分，共15分）
27．（7分）根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）仪器①的名称是 试管 。
（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；收集氧气的装置可选 D或E （填字母序号），理由是 氧气的密度比空气大有，能溶于水 。
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（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是 B （填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由 a （填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是 把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择制取气体的药品，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度的水溶性选择收集装置；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理选择发生装置；根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解（1）仪器①的名称是试管；
（2）装置A有酒精灯且试管口有棉花，适合加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，可行选用D进行收集，氧气不易溶于水可选E收集；
（3）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用装置C收集二氧化碳气体，气体由a端进入；把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满。
故答案为：
（1）试管；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D或E 氧气的密度比空气大有，能溶于水；
（3）B a 把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满。
【点评】本题考查了实验室常见气体的制取反应原理、化学方程式的书写，装置的选择等知识，熟练掌握相应的知识是解决本题的关键。
28．（8分）用如图装置在相应条件下完成下列实验
（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
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③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：由①、③可知燃烧需要 与氧气接触 ；由②、③可知燃烧需要 温度达到着火点 。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。
I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时，应立即点燃 D 处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 红棕色粉末逐渐变黑 。
II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
已知：CO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论（定性）：该黑色粉末为 CuO和Fe3O4的混合物 。
定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝ 20：29 （写最简整数比）。
【分析】（1）根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点进行分析；
（2）Ⅰ、根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项和实验现象分析；
Ⅱ、实验结论：（定性）根据实验现象分析；
实验结论：（定量）根据质量守恒定律分析。
【解答】解：（1）①可燃物在氮气中加热不燃烧，③可燃物在氧气中加热燃烧，由①、③可知燃烧需要与氧气接触；②可燃物通入氧气未加热不燃烧，③可燃物通入氧气加热燃烧，由②、③可知燃烧需要温度达到着火点；
（2）Ⅰ、一氧化碳还原氧化铁实验中先通入一氧化碳排出装置内的空气再加热，在实验时要注意一氧化碳有毒，要点燃D处酒精灯进行尾气处理，故：在A处通入CO时，应立即点燃D处酒精灯；一氧化碳还原氧化铁实验现象为红棕色粉末逐渐变黑；
Ⅱ、实验结论：（定性）B中可观察到既有红色固体生成，证明生成了铜，故反应物中有氧化铜，又有黑色固体生成，证明有铁生成，反应物中有四氧化三铁，故黑色粉末是氧化铜和四氧化三铁的混合物；
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实验结论：（定量）将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克，这12.8g不与硫酸反应的固体是铜，根据铜的质量可求得氧化铜的质量＝12.8g÷＝16g；反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，反应减少的质量为氧元素的质量＝180g﹣170.4g＝9.6g；氧化铜中氧元素的质量＝16g×＝3.2g，四氧化三铁中氧元素的质量＝反应减少的氧元素质量﹣氧化铜中氧元素质量＝9.6g﹣3.2g＝6.4g；四氧化三铁的质量＝6.4g÷＝23.2g；故m（CuO）：m（Fe3O4）＝16g：23.2g＝20：29；
故答案为：（1）与氧气接触；温度达到着火点；（2）Ⅰ、D；红棕色粉末逐渐变黑；Ⅱ、实验结论：（定性）CuO和Fe3O4的混合物；实验结论：（定量）20：29。
【点评】本题综合考查燃烧的条件、一氧化碳还原氧化铁的实验现象和注意事项以及反应物的判定，做题时要细心。
五、我会计算（29题4分，30题6分，共10分）
29．（4分）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为 180 。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 1：2：1 （写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗 53 克（取整数）葡萄糖。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
（2）根据物质的分子结构来分析；
（3）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6＝180，
（2）由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6：12：6＝1：2：1，
（3）步行5km，大约需消耗葡萄糖为≈53g
故填：（1）180；（2）1：2：1，（3）53。
【点评】本题主要考查化学式的意义，通过计算出葡萄糖的相对分子质量、原子个数比，可以巩固相关的知识。难度较小。
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30．（6分）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH ＜ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是 NaCl、HCl （填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答该题；
（2）根据消耗的盐酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应生成的氯化钠的质量，然后完成解答即可。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，
（2）设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
x＝1.17g y＝0.8g；
所得溶液中溶质的质量：（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g
所得溶液的质量：70g+10g＝80g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%
故答案为：（1）＜；NaCl、HCl；
（2）5%。
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【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。解题时要注意解题步骤的规范性。
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