第1章第2节第2课时练习（物质的量浓度）

1 第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度） 一、选择题 1．下列溶液中，物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是(　　) A．将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol·L－1 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D．含 K＋ 2 mol 的 K2SO4 溶液 2．下列实验能达到实验目的的是(　　) A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为(　　) A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 4．配制 100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 5．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘 D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容 6．将 5 mol·L－1 盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓 度是(　　) A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 7．将 153.5 g 由 NaCl 和 MgCl2 混合而成的盐溶于水配成 1 L 溶液，测得溶液中的 Cl－ 浓度为 3 mol·L－1，则溶液中 Na＋的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 8．将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐 酸的物质的量浓度是(　　) A. a 22.4 mol·L－1 B. ab 22400 mol·L－1 C. ab 22400＋36.5a mol·L－1 D. 1000ab 22400＋36.5a mol·L－12 9．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm －3) 水中溶解性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是(　　) A．萃取法　　　　B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 10．一定量的质量分数为 14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉 50g 水后，其溶质质量分 数恰好扩大一倍，体积变为 62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　) A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 11．(2010 年芜湖高一检测)将 2 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液，取出其中 50 mL，则这 50 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L 12．实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制， 以下操作正确的是(　　) A．称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B．称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 C．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D．称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 13．V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则溶液中 SO42－的物质的量浓度为(　　) A. 56m V mol/L B. 3m 56V mol/L C. m 56V mol/L D. 3m 112V mol/L 14．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说， 它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 15．相对分子质量为 Mr 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 ρ g·mL－1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是(　　) A. Mr 10Sρ mol·L－1 B. 1000Sρ Mr(100＋S) mol·L－1 C．10Sρ/Mr mol·L－1 D. Mr(100＋S) 1000Sρ mol·L－1 二、非选择题： 16．200 mL 0.2 mol·L－1 和 100 mL 0.5 mol·L－1 的两种盐酸混合，设得到 300 mL 盐酸， 其溶质的物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为 1.004 g·mL－1，则其溶质的质量分数 是多少？3 17．有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　 ⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸 (1)现需要配制 500 mL 1 mol·L－1 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm －3 的浓硫酸________mL。 (2) 实 验 时 应 选 用 仪 器 的 先 后 顺 序 是 ( 填 入 编 号)____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是______________________ _______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低” 或“不变”)? ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______。 ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：______。 ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：______。 ⑤定容时俯视液面：______。 18．将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出 10 mL, 其中 NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数 为________，溶液的密度为________，含 NaOH 的质量为________，含 NaOH 的物质的量为 ________。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ________。 19．实验室配制 250 mL 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用 托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2 晶体，第二阶段：溶解、配制 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液。 第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边 的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将 砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号)： B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　) (2) 在 E 操 作 中 ， 只 缺 少 量 晶 体 时 ， 其 操 作 方 法 是 ________________________________________。 (3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2 加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器 有________________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后 即可得到 0.1 mol·L－1BaCl2 溶液。 (4)下列操作使配制的 BaCl2 溶液浓度偏低的有________。(填序号) A．将砝码放在左盘上，BaCl2 放在右盘上进行称量4 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 (5)100 mL 容量瓶中盛有 100 mL 0.101 mol·L－1 的 BaCl2 溶液，现欲将其稀释成浓度 为 0.100 mol·L－1 的 BaCl2 溶液，所选用的仪器有：10 mL 量筒、1 mL 移液管(可准确移取 0.10 mL ～ 1.00 mL 溶 液 ) 、 酸 式 滴 定 管 、 胶 头 滴 管 。 其 简 单 的 操 作 步 骤 是 _________________________ ________________________________________________________________________。 20．用 98%的浓 H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制 1∶5 的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫 酸的质量分数和物质的量浓度。5 第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）详解 一、选择题： 1、解析：选 B。要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体 积。A、C、D 三项溶液的体积不能确定；B 项中 SO3 溶于水生成 H2SO4 恰好为 1 mol，溶液的 体积为 1 L，故 c(H2SO4)＝1 mol·L－1。 2、解析：选 B。A 中，浓硫酸溶于水放出大量的热，而容量瓶是不耐热的仪器，错误； C 中玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败；D 的操作引入新杂质 NaCl。 3、解析：选 A。在混合溶液中与 Mg2＋结合 c(SO42－)＝0.3 mol·L－1－0.1 mol·L－1× 3 2＝0.15 mol·L－1，故 c(Mg2＋)＝c(SO42－)＝0.15 mol·L－1。 4、解析：选 D。10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不 能直接加入到 100 mL 容量瓶中，溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后要用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，并把洗涤液都转移到容量瓶中，溶解及洗涤所用水 的总体积不能超过 100 mL。 5、解析：选 D。A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低； B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项由于所称 NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶 液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配 溶液浓度偏高。 6、解析：选 B。根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式， 5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得 c(稀溶液)＝5 mol·L－1× 10 mL 200 mL＝0.25 mol·L－1，从中取出 5 mL，浓度不变。 7、解析：选 B。n(Cl－)＝3 mol·L－1×1 L＝3 mol。 设 NaCl 的物质的量为 x，则 MgCl2 的物质的量为： 3 mol－x 2 。由 58.5 g·mol－1x＋95 g·mol－1× 3 mol－x 2 ＝153.5 g，解之得 x＝1 mol。 所以 c(Na＋)＝ n V＝ 1 mol 1 L ＝1 mol·L－1。 8、解析：选 D。据公式 n＝ V(标况) 22.4 L·mol－1得，n(HCl)＝ a 22.4 mol。由于 m(溶液)＝ n(HCl)×M(HCl) ＋ 1000 g ， 所 以 V(aq) ＝ m(aq) ρ(aq)＝ a 22.4 mol × 36.5 g·mol－1＋1000 g b × 1000 g·L－1 ，最后根据 c＝ n V得，c＝ 1000ab 22400＋36.5a mol·L－1。 9、解析：选 C。由表可以看出，甲和乙的溶解性相同，所以不能用分液法；但两者的 沸点相差较大，所以可以用蒸馏法分离。 10、解析：选 B。设稀溶液的溶液质量为 m，首先列式：m×14%＝(m－50 g)×28%，解 得 m＝100 g，溶质 KOH 质量为 14 g，n(KOH)＝0.25 mol，则 c(KOH)＝ n(KOH) V[KOH(aq)]＝ 0.25 mol 0.0625 L6 ＝4 mol/L。 11、解析：选 B。250 mL 溶液的浓度为： c＝ 2 g 40 g/mol 250 mL × 10－3 L·mL－1 ＝0.2 mol/L， 同一溶液的浓度是一样的。 12、解析：选 D。因为实验室中没有 480 mL 容量瓶，故选用与之最接近的 500 mL 容量 瓶，且欲配制 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液，溶质必须称取：CuSO4·5H2O 12.5 g 或 CuSO4 8.0 g。 13、解析：选 D。因 c(Fe3＋)＝ m 56V mol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3＋)＝2c(SO42－)，故 c(SO42－)＝ m 56V mol/L× 3 2＝ 3m 112V mol/L，故选 D。 14、解析：选 A。①②正确。③不正确，因为量筒是一种“流出量式”的量具，如用量 筒量取 10 mL NaOH 溶液，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是 10 mL，所以不应该用 水冲洗残留液倒入烧杯。称量的固体先放在小烧杯中溶解，恢复至室温后再倒入容量瓶中， 容量瓶不能用作溶解(或稀释)的容器，④不正确；⑥再补水会使 V 偏大，c 偏小。⑤正确。 15、解析：选 B。依题意可得溶液中溶质的质量分数为：w＝ S 100＋S×100%，然后由溶 液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式，可得该饱和溶液中溶质的物质的量 浓度 c＝ 1000Sρ Mr(100＋S) mol·L－1。 二、非选择题： 16、解析：c(HCl) ＝ 0.2 mol·L－1 × 0.2 L＋0.5 mol·L－1 × 0.1 L 0.2 L＋0.1 L ＝0.3 mol·L－1， w(HCl)＝ 1 L × 0.3 mol·L－1 × 36.5 g·mol－1 1000 mL × 1.004 g·mL－1 ×100%＝1.09%。 答案：0.3 mol·L－1　1.09% 17、解析：(1)求需要的浓 H2SO4 的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需 浓 H2SO4 的体积为 x，则： 0．5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得 x＝27.2 mL。 (2)根据配制溶液的顺序：①计算　②量取　③溶解 ④移液　⑤定容摇匀　⑥装瓶贴标签，可知所用仪器的先后次序是：⑤④②⑥⑦⑧⑨。 (4)误差分析根据 c(H2SO4)＝ n(H2SO4) V 来分析，①中稀释 H2SO4 的烧杯未洗涤使得 n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后 V 偏小，c(H2SO4) 偏高；③摇匀后再加水，使 V 增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水时，对 c(H2SO4)无 影响；⑤定容时俯视液面，使得 V 偏小，c(H2SO4)偏高。 答案：(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶 底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转 180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若7 不漏水，才能使用　(4)①偏低　②偏高　③偏低　④不变　 ⑤偏高 18、解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为： 24.4 g 40 g·mol－1＝0.61 mol。 c(NaOH)＝ 0.61 mol 0.1 L ＝6.1 mol·L－1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为： 100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g。 NaOH 的质量分数为： 24.4 g 121.9 g×100%≈20%。 (3)由于溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶 液的密度及物质的量浓度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1 10。 (4)10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 6.1 mol·L－1，稀释到 100 mL 以后，NaOH 溶液 的物质的量浓度为 6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。 答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20% (3)6.1 mol·L－1　20%　1.219 g/mL　2.44 g 0．061 mol　(4)0.61 mol·L－1 19、 解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→ 游码回零。 (2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。 (3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。 (4)误差分析根据 c＝ n V＝ m MV，由 m、V 的大小判断。A 将砝码放错位置后，所称取的 BaCl2 为 4.8 g，故偏低。B 无影响，C 摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低。D 不振荡，溶液 不均匀。 (5)如果稀释较大倍数，可选用适宜的容量瓶稀释至相应的体积，但现在浓度改变较小， 故只能吸取过多的溶质，然后再加水定容至刻度线。现过量的 BaCl2 仅为 100 mL×10－3 L/mL×(0.101 mol·L－1－0.100 mol·L－1)÷0.101 mol/L≈1.00 mL。 答案：(1)C　F　E　D　B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒　250 mL 容量瓶　洗涤　定容　摇匀 (4)AC (5)用 1 mL 移液管从容量瓶中移取 1.00 mL BaCl2 溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏 水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得 0.100 mol·L－1 的 BaCl2 溶液 20、解析：根据体积比浓度的概念可知 1∶5 的稀硫酸，就是把 1 体积 98%的浓硫酸溶 解在 5 体积水中所配制的硫酸溶液。 设浓硫酸的体积为 1 L，则水的体积为 5 L， 则 1 L 浓硫酸中有硫酸： n(H2SO4)＝ m(H2SO4) M(H2SO4)8 ＝ 1.84 g/mL × 1000 mL × 98% 98 g/mol ＝18.4 mol， 混合后溶液的体积： V＝ 1.84 g/mL × 1000 mL＋1 g/mL × 5000 mL 1.19 g/mL ×10－3 L/mL＝5.75 L， c(H2SO4)＝ n(H2SO4) V(H2SO4)＝ 18.4 mol 5.75 L ＝3.2 mol/L， w(H2SO4) ＝ 98 g/mol × 18.4 mol 1.84 g/mL × 1000 mL＋1 g/mL × 5000 mL×100% ＝26.3%。 答案：1∶5 稀硫酸物质的量浓度为 3.2 mol/L，溶质的质量分数为 26.3%