高一化学同步测试第三章 第一节 金属的化学性质(A)

1 新课标高一化学同步测试（A） 第一节 金属的化学性质 一、选择题：（本小题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案） 1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ） A．铜 B．铁 C．铝 D．钛 2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 Na 的保存方法正确的是 （ ） A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 6．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 1—2 个正确答案，只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。） 7．下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是 （ ） A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O C．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K 合金可作原子反应堆的导热剂 8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ） A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落2 实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等 条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第 8 题。 9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质 并不改变的是 （ ） A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na2O2 和 CO2 D．木炭（C）和 O2 10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 11．Na2O2 与水反应能够产生 O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸 所用的 O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ） A．这是一个氧化还原反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2 是氧化剂，水是还原剂 C．这是一个氧化还原反应，Na2O2 是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质 O2 产生 对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→ 观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着 重要的作用。因此请解答 12 题。 12．钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质 对 K 的性质的预测，其中正确的是 （ ） A．因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油 B．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是 K2O C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K 可以与水剧烈反应，生成氢气 13．若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ） A． Fe3+、NO3 −、Cl−、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3 −、AlO2 −(95 上海) Ｃ．NO3 −、Na+、K+、CO32− D．NO3 −、K+、AlO2 −、OH− 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH−＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH−＝AlO2 −＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 15．一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g，将其投入 100g 水中，产生 H2 0.2g，则被氧化的钠3 是 （ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体 积之比是 （ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 三、填空题(34 分) 17．（6 分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中， 观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 ， 反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ； 反应的化学方程式是 。 18．（7 分）在铝质易拉罐中收集满 CO2 气体，然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶 带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又 可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪 的原因 ；并解释后一现象的原因 。 写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。 19．（6 分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑， Na2O2＋2CO＝Na2CO3。 (1) 试分别写出 Na2O2 与 SO2、SO3 反应的化学方程式： 。 。 (2) 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有 O2 生成。 20．（15 分） 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就 可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还4 原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放 置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。 （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）试管中收集气体是 ，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进 行 ，方法是 。这一操作的目的 是 。 四、计算题(8 分) 21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有 Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中， 此时在容器中可收集到 448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收 集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余 112mL（STP）氢气。求被氧化的金属 钠中钠及 Na2O2 的物质的量。 参 考 答 案 一、选择题 1．A 2． B 3． D 4．B 5．C 6．D 二、选择题 7．AD 8．AC 9．C 10．D 11．A 12．AC 13．B 14．CD 15．D(提示：5 由于钠块放入水中反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑由产生 H2 的体积可求出 Na 的质量，进而 可求出钠块中 Na2O 的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 16．A 三、填空题 17．（每空 2 分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的 响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓ (蓝色) 18．（每空分，化学方程式 2 分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的 CO2 与浓 NaOH 反应，致使易 拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓 NaOH 与易拉罐（Al）反应产生 H2，随着易拉 罐内 H2 量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH− ＝CO32−＋H2O； 2Al＋2OH−＋2H2O＝2 ＋3H2↑ 19．（每空 2 分）(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2) 最高 20．（每空 1 分，化学方程式 2 分）（1） ；Fe；H2O （2）在玻璃管口 A 处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精 灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内 有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。 （3）为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。 （4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的 Fe 与 O2 的反应。 （5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的 H2 中的水蒸气。 （6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的 爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止 点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。 四、21．（10 分）解：整个过程涉及到的化学反应有： ① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ② 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2↑ ③ 由题意可知，448mL－112mL＝336 mL 正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以 H2 和 O2 的 物质的量分别为： n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L＝0.015mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol 由方程式①和②可以求出 Na 和 Na2O2 的物质的量分别为： n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol 所以，被氧化的金属钠中 Na 及 Na2O2 物质的量 0.03mol 和 0.01mol − 2AlO