高一化学同步测试（B）第三章第二节 几种重要的金属化合物

1 新课标高一化学同步测试（B） 第二节 几种重要的金属化合物 一、选择题：（本题共 11 小题，每小题 5 分，共 55 分） 1．下列说法中不正确的是（　　） 　　　　A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 　　　　B．Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 　　　　C．Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 　　　　D．物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之 比为 2：1 　 2．不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是（　　） 　　　　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 　　　　B．分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2 溶液 　　　　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 　　　　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 　　3．把 CO2 通入含 NaOH0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37g， 则通入 CO2 的质量是（　　） 　　　　A．0.44g　　　　B．0.88g　　　　C．0.66g　　　　D．都不是 　　4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分， 在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反 应后所需盐酸溶液的体积是（　　） 　　　　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙 　　5．实验室需要使 AlCl3 溶液中的 Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　） 　　　　A．NaOH 溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2 溶液 　　　　C．盐酸　　　　　　　　　　　　D．氨水 　　6．有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 （Mg2＋）为 0.2mol·L－1, （Cl－） 为 1.3mol·L－1。要使 Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol·L－1NaOH 溶液的 体积为（　　） 　　　　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL 　　7．在 Lal2（SO4）3 溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得 c c V2 白色固体 g,溶液中 SO 的物质的量浓度是（　　） 　　　　A． mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　B． mol·L－1 　　　　　　　C． mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　　D． mol·L－1 　　8．证明溶液中是否有 Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　） 　　①加少许酸化的 KMnO4 溶液　②加少许氯水　③滴加少许 KSCN 溶液 　　　　A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　D．③② 　　9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　　） 　　　　A．稀 H2SO4　　B．FeCl3 溶液　　C．CuSO4 溶液　　D．FeSO4 溶液 10．证明某溶液只含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验方法是（　　） 　　　　A．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 　　　　B．先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 　　　　C．滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 　　　　D．只需滴加 KSCN 溶液 　　11．在含有 1molFeSO4 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　） 　　　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3 二、填空题：（18 分） 12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入 50mL6mol·L－1 氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时 间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。 　　（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内加入的白色晶体是______； 　　（2）罐壁变瘪的原因是______，反应方程式是______； 　　（3）罐再度鼓起的原因是______，反应方程式是______。 三、实验题：（14 分） 　　13．用下面两种方法可以制得白色的 Fe（OH）2 沉淀。 　　方法一：用不含 Fe3 ＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸溜水配制的 NaOH 溶液反应制备。 　　（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入________。 m −2 4 V m 27 V m 27 2 V m 54 3 V m 343 　　（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用________的方法。 　　（3）生成白色 Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_______。 　　方法二：在如图 3－2 装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 NaSO4 等试剂制备。 　　（1）在试管 I 里加入的试剂是________。 　　（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。 　　（3）为了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞 子后的实验步骤是________。 （ 4 ） 这 样 生 成 的 Fe （ OH ） 2 沉 淀 能 较 长 时 间 保 持 白 色 ， 其 理 由 是 _____________________。 四、计算题：（13 分） 14．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没 有改变，则原混合溶液中 Fe3＋和 Cu2＋物质的量之比为多少? 答案及详解： 1．D 解析：NaHCO3 与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比 例混合，都有 CaCO3 生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2 Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO 3＋Ca （OH）2 NaOH＋CaCO3↓＋H2O。故 C 正确。物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分 别与足量盐酸反应可得等量的 CO2，故 D 不正确。 2．D 解析：A 中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3；B 中有白色沉淀生成 的是 Na2CO3；C 中反应速度快（剧烈）的是 NaHCO3；D 中两者均可与 Ca（OH）2 反应产 生白色沉淀，故无法用于鉴别。 3．C 解析：0.8gNaOH 若全部转化成 Na2CO3，则其质量为 1.06g＜1.37g；若全转化成 NaHCO3， 则其质量应为 1.68g ＞1.37g 。故 NaOH 吸收 CO2 时实际上生成了 Na2CO3 （ mol ）和 NaHCO3（ mol）的混合物。依 Na 原子守恒，得 2 ＋ ＝0.02，且有：106 ＋84 ＝ 1.37，解得 ＝0.005mol， ＝0.01mol，故通人 CO2 的物质量为 ＋ ＝0.015mol,质量为 0.015mol×44g·mol－1＝0.66g。 4．D 解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应 x y x y x y x y x y4 时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH ～Na2CO3 ～ 2HCl，可知向乙中通入量 CO2 后部分 NaOH 变为 Na2CO3，而生成的 Na2CO3 在与盐酸反应 时会消耗与 NaOH 变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的， 即甲＝乙＝丙。 5．D 解析：因为 Al（OH）3 溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选 D。 6．C 解析：欲使 Mg2＋全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，使 Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使 Al（OH）3 恰好溶解。设 （Al3＋）＝ mol·L－1， 则根据电荷守恒： 　　3 ＋2 （Mg2＋） （Cl－），即 3 ＋2×0.2＝1.3, ＝0.3mol·L－1。 　　设 NaOH 溶液的体积为 mL， 　　则根据关系式：Mg2＋ 2OH－ 　　　　　　　　　0.2×0.22×0.2×0.2 　　　　　　　　　Al3＋ 4OH－ 　　　　　　　　　0.3×0.24×0.3×0.2 　　得 2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4× ，即 ＝80Ml。 7．D 解析：依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 mol，故原 LAl2（SO4）3 溶液中含 SO 的物质的量为（ ×3）mol， 　　 （SO ）＝ ＝ mol．L－1，所以答案选 D。 8．D 解析：滴加少许 KSCN 溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明 原溶液中一定存在 Fe2＋。 9．AB 解析：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 　　2FeCl3＋Fe 3FeCl2 　　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 　　FeSO4 溶液不能溶解 Fe，故答案选 A、B。 10．B 解析：先加 KSCN 溶液若不变红，则可证明无 Fe3＋；再滴加氯水立即呈红色，则可 证明原溶液中有 Fe2＋。Fe2＋遇 SCN—无明显变化，滴加氯水后，Fe2＋被氧化生成 Fe＋，Fe3 ＋与 SCN－结合使溶液变红了，故 B 是正确的实验方法。 c x x c c x x V 1000 V V 102 m V −2 4 102 m c −2 4 ( ) V m 3102 × V m 345 11．D 解析：将一小块金属钠投入 FeSO4 溶液中，会发生如下反应：2Na 十 2H2O＝2NaOH ＋H2↑；FeSO4＋2NaOH Fe（OH）2↓＋Na2SO4。Fe（OH）2 沉淀不稳定，容易被氧 化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3。滤出的 Fe（OH）3 沉淀再灼烧，发生的反 应是： 　　2Fe（OH）3 Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是 Fe2O3。 12．（1）Al　　干冰 　　（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入 NaOH 溶液后，CO2 被吸收，使罐内气压小 于大气压，故易拉罐变瘪 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 　　（3）过量的 NaOH 溶液与铝制罐反应产生 H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再 度鼓起 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2 十 3H2↑ 13．方法一：（1）稀 H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的 Fe（OH）2 沉淀接触 O2 　　方法二：（1）稀 H2SO4、铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的 纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满了试管 I 和试 管Ⅱ，且外界空气不容易进入 解析：方法一中根据 FeSO4 具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀 H2SO4 和铁屑；蒸馏水中若溶有 O2，则会加速 Fe（OH） 2 氧化，因此可采用煮沸法除去 O2。为避免生成的 Fe（OH）2 沉淀接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液方可达到目的。 　　方法二的原理是利用稀 H2SO4 和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后 再夹紧止水夹，通过 H2 产生的压强将 FeSO4 压入 NAOH 溶液中去，从而使产生的白色 Fe （OH）2 沉淀在 H2 的还原性气氛中得以较长时间保持。 点评：这是一道与 Fe（OH）2 的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此 类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并 需要大胆的开拓和创新精神。 14．2：7 解析：在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的 Fe 粉后，Fe 粉会将 Fe3＋和 Cu2＋全部 消耗掉。Fe3＋与 Fe 反应会使溶液增重，Cu2＋与 Fe 反应会使溶液减重。依据题意，若反应 前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。 　　设反应前 Fe3＋为 x mol，Cu2＋为 mol，y6 　　2Fe3＋十 Fe 3Fe2＋ 增重 　　2　　　　　3 56 　　x 28 x 　　Cu2＋十 Fe Fe2＋＋Cu 减重 　　1 1 8 　　 8 　　由 28 x＝8 得 x： ＝2：7 所以原混合溶液中 Fe3＋和 Cu2＋的物质的量之比为 2：7 y y y y