洛阳市2019—2020学年高中三年级上学期期中考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．重水的化学式为或T2O
B．CO2的比例模型：
C．H2O2的电子式：
D．硅酸盐Ga2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂
B．医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消毒
C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
4．在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。下列说法不正确的是
A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．K＋、、Cl－、 B．Ca2＋、Fe2＋、、
C．、Ba2＋、Cl－、 D．Na＋、Cl－、、
6．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NO2＋2OH－＋H2O
C．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：＋CO2＋3H2O2Al（OH）3↓＋
7．下列分离方法正确的是
A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3
D．除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入浓硝酸，待无气泡产生后过滤，洗涤，干燥
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0．1 NA个H＋
B．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5．6 L CO2气体中含有的氧原子数为0．5NA
D．0．1 mol H2和0．1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0．2 NA
9．下列事实中，属于利用牺牲阳极的阴极保护法原理进行金属防护的是
A．金属护栏表面涂漆 B．地下钢管连接镁块
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极
10．汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CxHy）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述错误的是
A．Pt－Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
B．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
C．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
D．尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表发现150周年。下列说法不正确的是
A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列
B．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将第118号元素命名为Og，它是一种人工合成元素
C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓
12．如图是一种锂硫电池的示意图，a、b为电源两极。该电池实现了更高的活性物质利用率，其中图示第3步反应是由自由基负离子生成了离子。下列关于该电池叙述错误的是
A．该电池充电时，电子由a极流入
B．电池中硫单质为正极活性物质
C．电池工作时，硫单质和自由基均被还原
D．锂硫电池理论比能量密度高，成本较低，是储能领
域的重要发展方向
13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于酒精萃取溴水中的Br2
B．装置②可用于收集H2、NH3、NO等气体
C．装置③可用于分离粗盐中的泥沙
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
14．将NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是
A．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
B．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2＝＋O2＋2H2O
D．发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
15．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3
16．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2 [Y4Z10]（ZW）2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法正确的是
A．X与W形成的[XW4] －具有较强的还原性
B．可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
C．最简单氯化物的沸点：Y＞Z
D．原子半径：Y＞X＞Z＞W
17．下列实验与对应的图象符合的是
A．①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气
B．②是向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．③是对于达到平衡状态的N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积
D．④是将pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释
18．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是
19．CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。已知：C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） △H1 K1；
C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2 K2；
C（s）＋O2（g）＝CO（g） △H3 K3；
CH4－CO2催化重整反应为：CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g） △H K；
其中△H为焓变，K为平衡常数，下列说法正确的是
A．△H＝2△H3－2△H2－△H1
B．K＝2K3－K2－K1
C．减小压强可增大CH4（g）和CO2（g）的平衡转化率
D．若平衡时c（CH4） ：c（CO2） ：c（CO） ：c（H2）＝1 ：1 ：1 ：1，则K一定等于1（mol／L）2
20．25℃，将0．1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．25℃，Ksp（BaSO4）＝1．5×10－9
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶
液中的大
C．反应BaSO4（s）＋（aq）
BaCO3（s）＋（aq）的K1＝0．4
D．若使0．1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2．6 mol Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共4小题，共50分）
21．（13分）我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下：
该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示：
回答下列问题：
（1）合成氨工业中的氮气来源于空气，氢气主要来源于水和碳氢化合物等。侯氏制碱法所用的原料中，可以由合成氨工业提供的物质的化学式为_________。
（2）“产品1”的化学式为__________，“过滤”后得到“产品1”的方法为_____，写出“产品2”的一种常见用途__________。
（3）写出“碳化”时发生反应的化学方程式______________________________。
（4）采用“冷析”分离出产品2的原因______________________________。
（5）关于“母液1”的说法正确的是__________（填序号）。
A．“母液1”中主要含有、Cl－、Na＋、
B．“母液1”与“母液2”成分相同
C．“母液1”中溶质只有氯化铵
（6）研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离，还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中反应的离子方程式________________________________________。
22．（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有__________（填序号）。
A．球形冷凝管 B．直形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯
（2）操作Ⅲ具体实验步骤依次为____________________
、抽滤。抽滤装置如下图所示，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是____________________。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。
①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是__________。
②在①提纯过程中，应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质，如何检验洗涤已经完全：________________________________________。
③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是__________，如果固体
纯净，对应的现象是____________________。
（4）纯度测定：称取1．220 g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25．00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2．40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为__________（保留两位有效数字）。
23．（11分）亚铁氰化钾K4 [Fe（CN）6]俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，应用广泛。工业上可以用电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐；常温下，HCN的电离常数Ka＝6．2×10－10。回答下列问题：
（1）实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________。浓度均为0．5 mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：__________。
（2）工业生产中NaCN、FeSO4、KCl等物质经过一系列操作可转化为K4 [（Fe（CN）6]，相同温度下溶解度：Na4 [Fe（CN）6] __________K4 [Fe（CN）6]（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验室中，K4[（Fe（CN）6]可用于检验Fe3＋，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]可用
于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗
Tl2SO4中毒的离子方程式：_____________________。
（4）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3 [（Fe（CN）6]和亚铁氰化钾
K4 [（Fe（CN）6]的混合溶液。
①K＋移向催化剂__________（填“a”或“b”）。
②催化剂a表面发生的反应为__________________。
24．（12分）碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，原因在于IF5的自
偶电离（如：2H2OH3O＋＋OH－），IF5的自偶电离方程式为____________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4
＋I2＋H2O（未配平），该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①＋→＋（慢） ②＋→＋（快）
③5I－＋6H＋＋→3I2＋3H2O（快） ④I2＋＋H2O→2I－＋＋2H＋（快）
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由__________步反应决定（填序号）。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在__________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）碘离子的吸附是重要的研究课题。
①已知SO2与I2的反应，速率极快且平
衡常数大，溶液中存在如下平衡：I2（aq）
＋I－（aq）（aq）。现将l mol
SO2缓缓通入含l mol I2的水溶液中至
恰好完全反应，溶液中的物质的量
n（）随反应时问（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n（）逐渐增大的原因是____________________________________________________________________。
②科研小组用新型材料Ag／TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag／TiO2材料最适合吸附__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I－。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I－（aq）＋AgCl（s）AgI（s）＋Cl－（aq），反应达到平衡后溶液中c（Cl－）＝1．0 mol·L－1，则溶液中c（I－）＝__________mol·L－1 [Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，
Ksp（AgI）＝8．4×10－17]。
（4）Fe3＋与I－在溶液中发生反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，该反应的正反应速率和Fe3＋与I－的浓度关系为v＝k·cm（I－）·cn（Fe3＋）（其中k为常数）。
①在v＝k·cm（I－）·cn（Fe3＋）中，m、n的值为__________（填序号）。
A．m＝1、n＝1 B．m＝1、n＝2 C．m＝2、n＝1 D．m＝2、n＝2
②I－浓度对反应速率的影响__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3＋
浓度列反
应速率的影响。
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