鹤岗一中高三学年第二次月考
化学月考
一、单选题（1-10 每题 2 分；11-20 每题 3 分，共 50 分)
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
B．高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
C．石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污
2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，56 g 丙烯与环丁烷的混合气体中含有 4NA 个碳原子
B．25℃，pH=1 的 H2SO4 溶液中，H+的数目为 0.2NA
C．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
D．1 mol 的 P4O6 中含有 6 NA 个 P-O 键(P4O6 的结构如图: )
3．下表是周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期主族元素,下列说法正确的是 （ ）
A．W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．Z 的单质一定能溶于稀硫酸中
C．四种元素的最高正化合价均等于其族序数
D．四种原子中，Z 的原子半径最小
4．对于可逆反应 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），要增大
氨气产率，下列说法中不正确的是（ ）。
A．恒容时，增加氮气的物质的量 B．降低温度
C．增大压强 D．升高温度
5．对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反
应速率几乎没有影响的是 ( )
①增加 C 的量； ②增加 CO 的量； ③将容器的体积缩小一半；
④保持体积不变，充入 N2 以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入 N2
以增大体积。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥
6．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）
A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金
属镁、铝等
B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小
C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如 Na+）通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连
7．关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＞0 时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
B．△H＞0，△S＜0 时，反应不自发进行，如 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
C．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生
D．.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0,低温条件下可自发进行
8．能表示 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成 nmolH2 的同时生成 2nmolHI
⑤单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol I2
⑥反应速 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I 键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量
不再变化A．③④⑦⑨⑩ B．③④⑦⑨ C．②③④⑦⑨ D．②③④⑥⑦⑨
9．下列有关如图所示的说法正确的是 （ ）
A．图甲中开关置于 N 处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B．图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大
C．图丙中接通 K2 时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D．图丙中接通 K1 时，石墨棒周围溶液的 pH 增大
10．2018 年 10 月 15 日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号
全球组网卫星系统第 15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备
NH4ClO4 的工艺流程如下：
饱和食盐水 NaClO3 NaClO4 NaClO4 NH4ClO4
下列说法错误的是（ ）
A．NH4ClO4 属于离子化合物 B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C．该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7
价
11．短周期五种主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 的单质在常温下
都呈气态，C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，C 和 E 位于同主族。1 mol DAx 与足量的
A2C 反应生成 22.4 L(标准状况)A 气体。下列选项中说法正确的是( )
A. A、B、C、D、E 五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜E
B. A 和 B 可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物
C.B 和 D 可以形成共价化合物
D.由 A、C、D、E 四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性
12．高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过
程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn
D．充电时，Li+向左移动
13．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ
中分别加入 2molX 和 2molY，开始时容器的体积均为 VL，发生如下反应并达到平衡状态（提
示：物质 X、Y 的状态均未知，物质 Z 的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）此时Ⅰ
中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2。下列判断正确的是（ ）
A.物质 Z 的化学计量数 a=2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则 X、Y 中只有一种为气态
C.若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：ⅠO
B．X 点 CH4 的转化率为 20%
C．X 点与 Y 点容器内压强比为 55：51
D．维持 Z 点温度，向容器中再充入 CH4、H2S、CS2、H2
各 0.1mol 时 v(正)＜v(逆)
二、综合题（21 题 10 分，22-23 每题 14 分，24 题 12 分，共 50 分
21．以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）为原料，生
产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下：
（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是 。
（2）第一次焙烧时发生氧化还原反应： .
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为 。
（4）过滤后向滤液中通入过量的 CO2 气体，反应的离子方程式为____ ;
__。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的 Fe2O3。Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成
Fe3O4 和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）：n（Fe2O3）= 。
22．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将 Fe3+转化为 Fe2+
(1) Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为
_________________________________。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，
请填写实验方案：
实验方案 现象 结论
步骤 1：取 4mL①__________ mol/LCuSO4 溶液,向其
中滴加 3 滴 0.1mol/LKSCN 溶液
产生白色沉淀
步骤 2：取 4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中
滴加 3 滴 0.1mol/LKSCN 溶液
无明显现象
CuSO4 溶液与 KSCN 溶液反
应产生了白色沉淀
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与 I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与 SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将 Fe2+转化为 Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释 NO 产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与 HNO3 反应；反应Ⅱ：Fe2+与 NO 反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。
23.研究处理 NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程
中相关反应的热化学方程式如下：
① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJ•mol-1；
② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；
实验方案 现象
向 3mL0.1mol/LFeSO4 溶液中加入 3mL0.5mol/L 稀
硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶
液变为黄色③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJ•mol-1，
则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C (s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)
△H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一
定量的 NO 气体，测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是 ；
在 1100K 时，CO2 的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp）。在 1050K、
1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用 CH4 还原 NO2，也可消除氮氧化物的污染。在
相同条件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成N2 的物质的量与
时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ 正＝k 正•c2(NO)
•c2(CO) ，υ 逆＝k 逆•c(N2) •c2(CO2) (k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率
为 40%，则 ＝_____(保留 2 位有效数字)。
24．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的
一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如
下：
k
k
正
逆（1）A 的名称为________________；C 的结构简式为_________________；
（2）写出反应①的化学方程式_________________________________；
（3）反应③的反应类型为__________________；
（4）C 通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结
构简式（各写一种）______________；_______________。
（5）反应 ________（填序号）原子的理论利用率为 100%，符合绿色化学的。
（6）一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定
浓度含乙醛的 Na2SO4 溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。写出阳极电极式：
___________________________11 月化学月考参考答案
一、单选题（1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分；共 50 分）
1．B 2．A 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C
11．B 12．D 13．B 14．C 15．B 16．C 17．B 18．C 19．D 20．C
二、综合题（21 题 10 分，22 题 14 分，23 题 14 分，24 题 12 分）
21．（每空 2 分，共 10 分）
(1) 增大接触面积，加快反应速率
(2)4FeS2+11O2=焙烧 2_Fe2O3+8SO2
（3)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
(4)OH－＋CO2＝HCO3－、AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓
(5) 1：16
22.（每空 2 分，共 14 分）
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2) ①0.1 ②0.2 ③2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
(3) 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(4)①取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说
明反应Ⅰ是一个不可逆反应
② Fe2+被硝酸氧化为 Fe3+，溶液中 Fe2+浓度降低，导致平衡 Fe2++NO Fe(NO)2+逆向移动，
最终 Fe(NO)2+完全转化为 Fe3+，溶液由棕色变为黄色
23.（每空 2 分，共 14 分）
(1)（2a+2b+c）kJ•mol-1
(2)①1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大. 20％
②4
(3)A
(4) ① < ② 0.25
24．（共 12 分）
(1)乙醛 （1 分） （1 分）
(2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2 分）（3） 取代反应（或酯化反应） （1 分）
（4） （2 分） （2 分）
（5） ② （1 分）
（6） CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+（2 分）
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