江西省永丰中学2020届高三上学期期中考试化学试题（Word版带答案）.doc

永丰中学 2019-2020 学年第一学期高三期中考试 化 学 试 题 时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1． 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A． 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B． 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C． 中国歼-20 上用到 氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D． 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 2．下列正确的叙述有 A．CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2 均为碱性氧化物 B．Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取 Fe(OH)3 C．灼热的炭与 CO2 反应、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应均可设计成原电池 D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 ＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。以下有关说法正确的选项是 A． NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂 B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1 C． 假设生成 0．2molHNO3，转移 0．2mol 电子 D． NF3 在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体 4．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　） A．向浓度都为 0．1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质 CuCl2 首先与铁粉反应 B．向过量的 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2 溶液，开始没有白色沉淀生成 C．向浓度都为 0．1mol/L 的 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO2 气体，NaOH 首先反应 D．向浓度为 0．1mol/L 的 FeCl3 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质 首先参加反应 5．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 的A．在标准状况下，11．2L HF 含有的分子数目为 0．5NA B．高温下，16．8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0．8NA 个电子 C．常温下，0．2L 0．5 mol·L-1 NH4NO3 溶液中含有的氮原子数小于 0．2NA D．18g 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 0．6NA 6．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO−3 ==3Cu2++2NO↑+4H2O B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO2−4 =BaSO4↓+H2O C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO2−3 +2H2O D．在 A1C13 溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓ 7．为测定含镁 3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2 种实验方案，说法不正确的是 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过 滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量 m g 铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电 使其充分灼烧。测得固体质量增重。 A．方案一中若称取 5．4g 合金粉末样品，投入 V mL 2．0mol/L NaOH 溶液中反应，则 V≥100 mL B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高 C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D．方案二中若用空气代替 O2 进行实验，则测定结果偏高 8．PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生 成 Cl2；现将 1mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1∶2 混合的 PbO2、Pb3O4 B．1∶1 混合的 Pb3O4、PbO C．1∶4∶1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D．4∶1∶1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 9．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n 能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4·7H2O)和 KClO3 在水溶 液中反应得到。下列说法不正确的是 A．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 B．KC1O3 作氧化剂，每生成 1mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 mol KC1O3 6 nC．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 10．Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实 验探究。利用如图装置可以探究 SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀 的条件。下列判断正确的是 A．e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C．c、d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触 D．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀 11．工业上常用铁碳混合物处理含 Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时， 测得废水中 Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不 合理的是 A．活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用 B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极 C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中 Cu2+的去除速率 D．利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2 B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3 已经集满 C．关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘 制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈 D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3 溶液处理效果好 13．现有 100mLMgCl2 和 AlCl3 的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0．30mol·L－1，c(Cl－)=1．20 mol·L －1，要使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2 且与 Al3+恰好分开，至少需要 1．00 mol·L－1 的 NaOH 溶液的体积为 A． 80 mL B． 100 mL C． 120 mL D． 140 mL 14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3， 放电后分别变为 Na2S4 和 NaBr。下列叙述正确的是 A．放电时，负极反应为 3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+ B．充电时，阳极反应为 2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+ C．放电时，Na+经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池 D．用该电池电解饱和食盐水，产生 2．24L H2 时，b 池生成 17．40 gNa2S4 15．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数 与族序数相等。下列判断不正确的是 A． 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C． R 的最高价氧化物对应水化物是强电解质 D． 含 T 元素的盐溶液一定显酸性 16．一定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A，向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl) 与生成 n (CO2)的关系如图。以下有关表达正确的选项是 A． 通入的 CO2 气体在标准状况下等于 22．4L B． 溶液中 n(NaOH)＝n(Na2CO3) C． A 溶液中既含 Na2CO3，又含 NaHCO3 D． A 溶液中一定只有 Na2CO3 二、非选择题（每空 2 分，共 52 分） 17．实验室有 NH4HCO3 和 NaHSO3 的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中 NH4HCO3 的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中 NH4HCO3 的质量分数。（SO2 与酸性 KMnO4 的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题： （1）化学小组选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等 固定仪器未画出） 请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母 a、b．．．) a→____________ （2）实验开始，混合物加酸前，A 装置需要鼓入空气，作用是；_________,加酸后 A 装置再 次鼓入空气的作用是__________。 （3）实验中，假设 C 试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_______，为了确保实验中 C 试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为 mg，实验前 E 中所装 amol·L－1 的 KMnO4 溶液体 积〔V〕应多于______mL； （4）假设混合物样品质量为 9．875g,充分作用后碱石灰增重 4．4g，那么混合物中 NH4HCO3 的质量分数为_______。 （5）从定量测定 准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是 _______。 18．无水 AlCl3 易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料 制备无水 AlCl3 的工艺流程如下： 的（1）氯化炉中 Al2O3、Cl2 和 C 反应的化学方程式为___________________。 （2）用 Na2SO3 溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式为_________。 （3）为测定制得的无水 AlCl3 产品(含杂质 FeCl3)的纯度，称取 16．25 g 无水 AlCl3 样品，溶 于过量的 NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为 0．32 g。 ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。 ②AlCl3 产品的纯度为________。 19．短周期主族元素 A、B、C、D、E、G 的原子序数依次增大，在元素周期表中 A 的原子半径 最小（稀有气体元素除外），B 与 C 相邻且 C 的最外层电子数是次外层的 3 倍，C、D 的最外层 电子数之和与 G 的最外层电子数相等，E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）C 在元素周期表中的位置是_________ （2）C 与 D 组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。 （3）E 单质能与 D 的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是 __________________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液 滴 入 硫 酸 酸 化 的 KI 淀 粉 溶 液 中 ， 溶 液 变 为 蓝 色 ， 则 反 应 的 离 子 方 程 式 是 __________________。 （4）由 A、B、C、E 中的某些元素组成的化合物 X、Y、Z、W 有如下转化关系： X、Y、Z、W 中均由三种元素组成，Z 是一种强酸，Y 溶液与过量 W 反应的离子方程式是 ___________________________________。 20．火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的 85％以上，火 法炼铜相关的方程式有： Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) ΔH1=-271．4kJ/mol 反应① Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH2=+123．2kJ/mol 反应② （1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成 Cu2O(s)和 SO2(g)的热化学方程式是 ________________。 （2）火法炼铜所得吹炼烟气中 SO2 含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色 化学角度考虑其优点有____(任写一条)。 （3）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除 Cu2+外还有部分 Cu+，部分 Cu+经过一系列 变化会以 Cu2O 的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而 不是氮气搅拌的原因是________________。21．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 (1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某 工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题： ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为____________。 ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应 的离子方程式为_____________________。 (2)电镀厂的废水中含有的 CN−有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN−废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN− 被氧气氧化成 HCO−3，同时生成 NH3 ，该反应的离子方程式为 _____________。 (3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A− 表示乳酸根离子)： ①阳极的电极反应式为________________________。 ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。 ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH−可忽 略不计。400mL 10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不 计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。永丰中学 2019-2020 学年第一学期高三期中考试 化 学 答 案 DBDCB CABBA CDDCD A 17． (1)．a-i-h-d-e-f-g-b-c (2)． 排除装置中的原有空气 将生成的气体全部送入 后续装置或使反应生成的 SO2 和 CO2 能被完全吸收 (3)． 高 (4)． 80％ (5)． B 之后接一个阻止空气中水和 CO2 进入 B 的装置 18． （1）A12O3+3C12+3C ===== 高温 A1C13+3CO （2）SO2−3 +C12+H2O=SO2−4 +2C1−+2H+ （3）Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ Al3++4OH−=AlO−2+2H2O 或 Al3++4OH−=[Al(OH)4]- 96% 19． (1)． 第二周期第ⅥA (2)． (3)． 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ ClO- + 2I- +2H+ = Cl- + I2 + 2H2O (4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 20． （1）2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-937．4kJ/mol （2）可减少污染物排放或者原子利用率高 （3）氧气可将 Cu+氧化为 Cu2+以防止镀件表面生成 Cu2O 21．（1）第四周期第ⅤA 族 2H3AsO3+3S2−+6H+=As2S3↓+6H2O （2）4H2O+2CN−+O2=2HCO−3+2NH3 （3）①2H2O-4e−=4H++O2↑ ②阳极 H2O 放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A−从阴极通过阴 离子交换膜进入浓缩室，H++A−=HA，乳酸浓度增大 ③ 6．72 50 13 m a