1.2.1 物质的量的单位——摩尔 答案.doc

第1课时　物质的量的单位——摩尔 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A.摩尔是表示物质的数量单位 B.1 mol氧的质量是‎2 g C.O2的摩尔质量是‎32 g D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子 解析:物质的量是7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。‎ 答案:D ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023‎ C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是‎18 g 解析:A项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是‎18 g·mol-1。‎ 答案:B ‎3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是(　　)‎ A.0.4‎‎ mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4‎ C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3‎ 解析:0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0. 2 mol×8=1.6 mol。A项,0.4 mol H2O2分子中所含原子数=0.4 mol×4=1. 6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子数=0.2 mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子数=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子数=0.3 mol×5=1.5 mol。‎ 答案:A ‎4.某气体物质的质量为‎6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是(　　)‎ A.64 B‎.32 ‎C.96 D.124‎ 解析:由n=得n=,即n=0.1 mol,又由n=得M==‎64 g· mol-1。‎ 答案:A ‎5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　　)‎ A‎.32 g B‎.33 g C‎.32 g· mol-1 D‎.33 g· mol-1‎ 解析:摩尔质量的常用单位为g· mol-1,当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,故的摩尔质量为‎32 g·mol-1。‎ 答案:C ‎6.与‎3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)‎ A.‎6.4‎ g‎ B.‎3.2 g C.‎4.6 g D.‎‎3.0 g 解析:‎3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=‎3.0 g。‎ 答案:D ‎7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)‎ 4‎ A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 解析:1 mol H3和1 mol H2所含的分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。‎ 答案:A ‎8.导学号35474014当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　)‎ A.2∶4∶5 B.1∶2∶3‎ C.1∶1∶1 D.2∶2∶3‎ 解析:n=,则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)==1∶1∶1。‎ 答案:C ‎9.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是(　　)‎ A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%‎ B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2‎ C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7‎ D.三聚氰胺的摩尔质量为126‎ 解析:摩尔质量的单位是g· mol-1。‎ 答案:D ‎10.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为　　　　　　　,当Cl-的物质的量为1 mol时,混合物的质量是　　　　 g。 ‎ 解析:混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)==3∶2∶1;按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol×1+2 mol×2+1 mol×3=10 mol,这种混合物的质量:m=3 mol×‎58.5 g·mol-1+2 mol×‎95 g·mol-1+1 mol×‎133.5 g·mol-1=‎499 g。列比例可求得Cl-为1 mol时,混合物的质量:10 mol∶‎499 g=1 mol∶m,解得m=‎49.9 g。‎ 答案:3∶2∶1　49.9‎ ‎11.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。‎ ‎(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　　。 ‎ ‎(2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　　。 ‎ ‎(3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　　。 ‎ 解析:依据摩尔质量的定义式:M=,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。‎ 答案:(1)‎17 g·mol-1‎ ‎(2) g·mol-1‎ ‎(3)bNA g·mol-1‎ 能力提升 ‎1.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A‎.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.2NA个H2SO4与‎19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C‎.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1‎ 解析:‎32 g O2的物质的量为1 mol,含有的氧原子数为2NA,A项错误;‎19.6 g H3PO4含有的H3PO4分子数为0.2NA,等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数,故B项正确;‎28 g N2即1 mol N2(‎28 g÷‎28 g·mol-1=1 mol),所以应含2NA个N原子,故C项错误;NA个氧分子的质量为‎32 g,NA个氢分子的质量为‎2 g,则其质量比为16∶1,故D项错误。‎ 4‎ 答案:B ‎2.15 g‎ A物质和‎10.5 g B物质完全反应,生成‎7.2 g C物质、‎1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为 (　　)‎ A.‎16.5‎ g‎·mol-1 B‎.85 g·mol-1‎ C.55 D‎.55 g·mol-1‎ 解析:利用质量守恒定律‎15 g+‎10.5 g=‎7.2 g+‎1.8 g+m(E),m(E)=‎16.5 g,M(E)==‎55 g·mol-1。‎ 答案:D ‎3.下列说法不正确的是(　　)‎ A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1‎ C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是‎28 g 解析:磷酸的摩尔质量与1 mol磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子的物质的量均为1 mol,所以它们的质量比为‎28 g∶‎2 g=14∶1,B项正确;1 mol臭氧中含氧原子1 mol×3=3 mol,1.5 mol O2中含氧原子1.5 mol×2=3 mol,二者相等,C项正确;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是‎14 g。‎ 答案:D ‎4.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是(　　)‎ A.SiO2的摩尔质量是60‎ B.1 mol SiO2中含有1 mol O2‎ C.1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D.1 mol SiO2的质量是‎60 g·mol-1‎ 解析:SiO2的摩尔质量应是‎60 g·mol-1,A项错误;SiO2中不含有氧分子,B项错误;1.5 mol SiO2中含氧原子数为1.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,C项正确;1 mol SiO2的质量是‎60 g,D项错误。‎ 答案:C ‎5.下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是 (　　)‎ ‎①所含的分子数目之比为1∶1‎ ‎②所含的O原子数目之比为1∶2‎ ‎③所含的原子总数目之比为2∶3‎ ‎④所含的C原子数目之比为1∶1‎ ‎⑤所含的电子数目之比为7∶11‎ A.①② B.②③‎ C.④⑤ D.①②③④⑤‎ 解析:CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同,①正确;因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2,②正确;CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3,③正确;等物质的量的CO和CO2,所含C原子数目之比是1∶1,④正确;CO和CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22=7∶11,⑤正确。所以D项正确。‎ 答案:D ‎6.下列6种物质:①H2　②CH4　③H2O　④PH3‎ ‎⑤CCl4　⑥H2SO4‎ ‎(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是　　(填序号,下同)。 ‎ ‎(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是　　　　。 ‎ ‎(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是　　。 ‎ 解析:分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理可得其他各小题的答案。‎ 4‎ 答案:(1)①　(2)⑤　(3)①‎ ‎7.请填写下表:‎ 物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目 SO2‎ ‎2 mol S ‎6.02×1022‎ 解析:任何物质的摩尔质量在以g·mol-1为单位时,其数值与相对分子(原子)质量相等,故SO2的摩尔质量为‎64 g·mol-1,2 mol SO2的质量为‎64 g·mol-1×2 mol=‎128 g,其分子数为6.02×1023 mol-1×2 mol=1.204×1024;6.02×1022个S的物质的量是=0.1 mol,S的摩尔质量为‎96 g·mol-1,其质量是‎96 g·mol-1×0.1 mol=‎9.6 g。‎ 答案:‎64 g·mol-1　‎128 g　1.204×1024　‎96 g·mol-1　0.1 mol　‎‎9.6 g ‎8.导学号35474016日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　(保留整数);钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　(结果保留两位小数)。 ‎ 解析:由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为‎122 g· mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol-1≈1.99×1024。‎ 答案:‎122 g· mol-1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024‎ 4‎