2.3.2氧化剂和还原剂巩固练习（教师版）.docx

氧化剂和还原剂巩固练习 时间：60分钟 满分：100分 ‎1．在下列反应中，水仅作还原剂的是(　　)‎ A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑‎ 解析：选B　A项，在反应Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂。水中的氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。‎ ‎2．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)‎ ‎①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2‎ A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－‎ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－‎ 解析：选D　在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，①在反应I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中，SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性SO2＞I－；②在反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，还原性Fe2＋＞Cl－；③在反应2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，还原性I－＞‎ Fe2＋，综上可得还原性SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。‎ ‎3．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　　)‎ A．2∶1 B．1∶2‎ C．1∶1 D．16∶17‎ 解析：选B　在反应2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，H2S中的硫元素失去电子变为单质S，H2S作还原剂；SO2中的硫元素得到电子被还原变为S单质，SO2作氧化剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。‎ ‎4．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)‎ ‎①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦ B．②④‎ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥‎ 解析：选C　只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3＋、H＋、‎ Na＋。‎ ‎5．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)‎ A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 解析：选A　“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。‎ ‎6．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)‎ A．反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B．反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 解析：选A　根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。‎ ‎7．下列反应中氨的作用与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨相同的是(　　)‎ A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑‎ B．NH3＋HNO3===NH4NO3‎ C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2‎ 解析：选C　在反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂。A项，NH3中的氢元素的化合价降低，NH3作氧化剂，二者作用不同，错误；B项，反应是复分解反应，因此两个反应的类型不同，氨气的作用不相同，错误；C项，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂，与题中所给反应中氨的作用相同，正确；D项，NH3中的氢元素得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题给反应中的氨的作用不相同，错误。‎ ‎8．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋‎ 解析：选D　氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性 Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>‎ Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。‎ ‎9．已知如下反应：‎ ‎①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)‎ A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3＋‎ C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ D．BrO＞ClO＞Fe3＋＞Cl2＞I2‎ 解析：选C　反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrO＞ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO＞Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋＞I2，由反应④知，氧化性Cl2＞Fe3＋；综上可知，氧化性为BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2。‎ ‎10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　)‎ A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol 解析：选C　该反应中N元素化合价由＋3价、－3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量＝1 mol×(3－0)＝3 mol，正确。‎ ‎11．12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(　　)‎ A．＋1 B．＋2‎ C．＋3 D．＋6‎ 解析：选C　根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中＋4价的硫元素被氧化成＋6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：‎ H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O～2r～2(6－x)e－，反应中得失电子数相等，所以：0.020 L×0.02 mol·L－1×2(6－x)＝0.012 L×0.1 mol·L－1×2，x＝3。‎ ‎12．已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。‎ ‎(1)反应的氧化产物为________。‎ ‎(2)x＝________。‎ ‎(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。‎ 解析：0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。‎ 因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。‎ RxO→xO2→2e－‎ 只有x＝2时成立。‎ 根据得失电子守恒：n(RxO)×2＝n(MnO)×5‎ n(RxO)∶n(MnO)＝5∶2，‎ 又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：‎ ‎5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，‎ n(H＋)＝n(R2O)＝×0.2 mol＝0.64 mol。‎ 答案：(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol ‎13．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ ‎(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。‎ ‎(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。‎ ‎(3)根据上述反应可推和________。‎ a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4‎ b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3‎ c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3‎ 解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。‎ ‎(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。‎ ‎(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选a、c。‎ 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac ‎14．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号，下同)________；利用盐酸的弱还原性的是________；仅利用盐酸的酸性的是________，既利用还原性又利用酸性的是________。‎ ‎①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎②2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑‎ ‎③2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O ‎④HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O ‎⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ 解析：反应③和⑤是复分解反应，只体现了盐酸的酸性；反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性；反应②中盐酸作氧化剂，体现氧化性；反应④中盐酸只作还原剂，利用的是盐酸的弱还原性。‎ 答案：②　④　③⑤　①‎ ‎15．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。‎ ‎(1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。‎ ‎(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。‎ ‎(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________(均填序号)。‎ ‎①KMnO4　②铝　③氯水　④FeCl3　⑤一氧化碳 ‎(4)已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为________mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或“弱”)。‎ 解析：(1)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂，铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中，1 mol钠失去1 mol电子，故0.2 mol钠失去0.2 mol电子；据反应的难易程度可知，钠比铁的还原性 更强。‎ 答案：(1)得到　还原　(2)还原　还原　(3)②⑤‎ ‎①③④　(4)0.2　强