3.2.3　铁的重要化合物（跟踪训练）.doc

第3课时　铁的重要化合物（跟踪训练）‎ 一、铁的氧化物 ‎1．下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)‎ A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D．FeO俗称铁红 答案　C ‎2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(　　)‎ A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3‎ 答案　A 二、铁的氢氧化物 ‎3．下列物质不能通过化合反应得到的是(　　)‎ A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3‎ C．Al2O3 D．Fe3O4‎ 答案　A ‎4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是(　　)‎ A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋‎ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋‎ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋‎ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋‎ 答案　D ‎5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)‎ A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 答案　B ‎6．铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是 (　　)‎ A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3‎ 答案　A 三、Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化 ‎7．下列离子的检验方法合理的是(　　)‎ A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋‎ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋‎ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋‎ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋， 不含有Mg2＋‎ 答案　C ‎8．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是(　　)‎ A．Fe B．FeCl2‎ C．Fe3O4 D．FeCl3‎ 答案　D ‎9．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是(　　)‎ A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 答案　B ‎10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)‎ A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋‎ 答案　C ‎11．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 (　　)‎ A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1‎ D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ 答案　C ‎12．已知有以下物质相互转化：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)写出B的化学式：________，D的化学式：________。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：________________________________________；‎ 向G溶液中加入A的有关离子反应方程式为________________________________________。‎ 答案　(1)FeCl2　KCl　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎13．实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。‎ ‎(1)现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：_____________________________。‎ 根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为____________________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是____________________________________。‎ ‎(2)加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为__________。‎ 答案　(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋　Fe3＋　(2)1∶1‎ ‎14．如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验开始时就先将止水夹E____________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是______________________________________________________________________。‎ ‎(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：______________________________________________。‎ ‎(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______________________________。‎ 答案　(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(2)打开　H2‎ ‎(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 ‎(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎15．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 ‎ ‎(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。‎ ‎①若小明计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应和现象是_______________________________________________________‎ ‎(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为__________色。‎ ‎②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋‎ 被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选____________________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。‎ ‎③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。‎ ‎(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还作氧化剂吗？‎ ‎①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成__________(填微粒符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成__________。‎ ‎②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是______________，相关反应的离子方程式：_______________________________________。‎ 答案　(1)因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低 ‎(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　棕黄 ‎②KSCN溶液　红　③Zn＞Fe＞Cu ‎(3)①Fe　Fe3＋　②加入适量铁粉　 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎