3第三章 《金属及其化合物》单元测试题（解析版）.docx

第三章 《金属及其化合物》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) ‎ ‎1.下列关于明矾的说法不正确的是 (　　)‎ A． 化学式为KAl(SO4)2·12H2O B． 属于混合物 C． 是一种硫酸盐 D． 水溶液能导电 ‎2.安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是(　　)‎ A． 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B． 可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝 C． 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D． 明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液 ‎3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为(　　)‎ A． 1∶1 B． 1∶6 C． 2∶ 3 D． 3∶2‎ ‎4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎5.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)‎ A．mol B． 1 mol C． 2 mol D．mol ‎6.下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）‎ A． 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B． 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3‎ C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+‎ D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 ‎7.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是(　　)‎ A． NaCl、CuCl2 B． NaCl、Na2CO3 C． Na2CO3、K2CO3 D． NH4Cl、Ba(NO3)2‎ ‎8.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是(　　)‎ A． 氢化钠是还原剂，水是氧化剂 B． 氢气既是氧化产物又是还原产物 C． 2 mol氢化钠反应时可生成1 mol氢气 D． 反应中1 mol水可得到1 mol电子 ‎9.下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)‎ A． 青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金 B． 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C． 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D． 铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质 ‎10.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 (　　)‎ A． 一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋‎ B． 一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋‎ C． 一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋‎ D． 一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋‎ ‎11.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是(　　)‎ A． 氧化钠 B． 过氧化钠 C． 氧化钠和过氧化钠的混合物 D． 无法确定 ‎12.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（　　）‎ A． 烧碱 B． 硫酸氢钠 C． 氢氧化钡 D． 稀盐酸 ‎13.某废水理氨废水，反应为NH3＋2O2NO‎3‎‎-‎＋H＋＋H2O,6H＋＋6NO‎3‎‎-‎＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为NO‎3‎‎-‎的转化率可达95%，而NO‎3‎‎-‎转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含NH30.034 g·L－1的废水500 m3，则理论上每天所需甲醇的质量为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A． 24.32 kg B． 30 kg C． 25.3 kg D． 4.08 kg ‎14.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是(　　)‎ A． 盐酸 B． 硝酸 C． 氢氧化钠溶液 D． 氨水 ‎15.图示材料中，属于金属材料的是(　　)‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 二、填空题 ‎ ‎16.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。‎ ‎(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。‎ A．硬度适中 B．密度适中 C．在自然界里都可得到纯净的单质 D．不活泼性 ‎(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。‎ ‎①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被 A．①② B．①②③‎ C．②④ D．①③④‎ ‎(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。‎ A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外表 ‎(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎17.聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：‎ 已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。‎ ‎(1)①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。‎ ‎②写出氧化过程中的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。‎ ‎(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3·ySO3·zH2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。‎ ‎①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．NaOH B. Ba(OH)2‎ C．BaCl2D．FeSO4‎ ‎②需要测定________和__________的质量(填写化合物的化学式)。‎ ‎(4)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出) ______________（填序号）。‎ ‎①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧 ‎18.某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)硬质试管中湿棉花的作用是________________。‎ ‎(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。‎ ‎(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：‎ 假设1：只有Fe；‎ 假设2：只有________；‎ 假设3：既有Fe也有Fe3O4。‎ ‎(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为__________________。‎ ‎19.已知用金属钠制备氧化钠有多种方法：‎ ‎①4Na＋O2===2Na2O ‎②4Na＋CO2===2Na2O＋C ‎③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na4Na2O＋N2↑‎ ‎(1)上述三种方法最好的是______，原因是________________________。‎ ‎(2)上述反应③中亚硝酸钠作______剂，当有1 mol亚硝酸钠反应时，电子转移的数目是________。‎ ‎20.在小烧杯中加入约1/2体积的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿。实验过程中，观察到的下列实验现象各体现了钠的什么性质。‎ ‎(1)钠浮在水面上__________________。‎ ‎(2)钠熔化成光亮的小球______________________。‎ ‎(3)钠球四处游动，发出“嘶嘶”响声，并很快消失________________________。‎ ‎(4)反应后的溶液变为红色______________________。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：‎ ‎(1)提出问题 这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？‎ ‎(2)查阅资料 ‎①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。‎ ‎②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。‎ ‎(3)实验验证 ‎①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。‎ ‎②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。‎ A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．用盐酸酸化的氯化钡溶液 ‎③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。‎ ‎(4)含量测定 ‎①取十粒糖衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。‎ ‎②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。‎ ‎③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。‎ ‎④称量得沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：__________。‎ ‎(5)总结反思 对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。‎ ‎22.参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：‎ ‎[提出问题]在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进 行探究，以下是他们探究的主要过程：‎ ‎[假设一]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。‎ ‎[实验方案]常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。‎ ‎[实验记录]①_________________________________________________________________。‎ ‎[结论]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。‎ ‎[假设二]相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。‎ ‎[实验方案]常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。‎ ‎[实验记录]锌粉与盐酸反应更为剧烈。‎ ‎[结论]②______________________________________________________________________。‎ 金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(只要提出假设和实验方案)‎ ‎[假设三]③_____________________________________________________________________。‎ ‎[实验方案]④________________________________________________________________。‎ ‎[反思与评价]探究了金属与酸反应的剧烈程度与哪些因素有关后，在生产、生活及实验中应注意哪些问题(或有哪些应用)‎ ‎⑤________________________________________________________________。‎ 四、推断题 ‎ ‎23.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：‎ ‎(1)推断各符号所代表的物质的化学式：‎ A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。‎ ‎(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：‎ ‎②______________________________________，‎ ‎⑤__________________________________________。‎ ‎(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。‎ ‎24.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试依照图中实例在方框内填写物质的化学式并写出化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成 物必须填写铁的化合物)‎ ‎(1)反应①的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)反应②的化学方程式为____________________。‎ ‎(3)反应③的化学方程式为________________________。‎ 五、计算题 ‎ ‎25.金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法测得：将样品溶于盐酸，发生反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生反应SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡样品0.613 g，实验过程中用去0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0 mL。求样品中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。‎ ‎26.在2 L硫酸铜和硫酸铁混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】明矾为纯净物，属于复盐或硫酸盐，在水溶液中电离出K＋、Al3＋两种阳离子和SO‎4‎‎2-‎一种阴离子，其水溶液能导电。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】明矾是常用的净水剂，但不能杀菌消毒；电解明矾溶液无法制取金属铝；用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点比铝高；明矾溶液与碱溶液、钡盐溶液混合都能生成白色沉淀。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】相同质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应，产生氢气的物质的量相等，其体积比为1∶1。‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】　根据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解：‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Δm ‎2×84 g 106 g 18 g 　44 g 62 g m(NaHCO3) (w1－w2) g 求出m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】　铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为mol。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，A错误；‎ 碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，方法不可行，B错误；‎ 观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，某物质焰色反应呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，C错误；‎ 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，D正确。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】根据对象的不同性质可以设计出不同的鉴别方案。除用焰色反应可以鉴别各组物质外，A还可以利用溶液颜色的不同来鉴别，错误；B还可以用盐酸来鉴别，错误；D还可以用NaOH溶液鉴别，与NaOH反应生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的为NH4Cl，D错误；C中Na2CO3与K2CO3阴离子相同，阳离子不同，而检验Na＋、K＋的方法只能用焰色反应，C正确。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】氢化钠与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===H2↑＋NaOH，氢化钠中氢元素的化合价由－1价升高到0价，氢化钠是还原剂；水中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，水是氧化剂；氢气既是氧化产物又是还原产物；由反应的化学方程式可知，2 mol氢化钠反应时可生成2 mol氢气， 1 mol水在反应中得到1 mol电子。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】氧化铁是氧化物，不是合金。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象符合亚铁离子的特性；氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，不可能存在Fe3＋；氢氧化镁为白色沉淀，无法判断是否含有Mg2＋。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】n(Na)＝‎2.3g‎23g·‎mol‎-1‎＝0.1 mol。‎ n(O)＝‎3.5-2.3‎g‎16g·‎mol‎-1‎＝0.075 mol。‎ n(Na)∶n(O)＝0.1∶0.075＝4∶3，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。‎ ‎12.【答案】A ‎【解析】烧碱与小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；‎ 硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；‎ 氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；‎ 稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】根据甲醇处理氨废水的反应原理，可得关系式NH3～NO‎3‎‎-‎～‎5‎‎6‎CH3OH，理论上每天所需甲醇的质量为‎0.034g·L‎-1‎×500×‎10‎‎3‎L‎17g·‎mol‎-1‎×95%×96%×‎5‎‎6‎×32 g·mol－1＝2.432×104g。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】氧化铝能与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，但氧化铁和氢氧化钠不反应，先加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤即可。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】铅笔芯(石墨和粘土构成)、青花瓷器(硅酸盐)、汉白玉华表(大理石)，它们都属于无机非金属材料；青铜器为铜合金，属于金属材料。‎ ‎16.【答案】(1)D ‎(2)D ‎(3)铜锌合金　ZnCO3ZnO＋CO2↑，‎ C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑，‎ C＋2ZnO2Zn＋CO2↑‎ ‎(4)ABC ‎(5)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu ‎(6)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑‎ ‎[或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑]‎ ‎【解析】(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。‎ ‎(2)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。(3)由题中所给信息可知，发生的反应为ZnCO3的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。(4)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”，也可用密度的大小对其进行鉴别。(5)中实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜。(6)中因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生成可溶性盐和气体，故可用酸除之。‎ ‎17.【答案】(1)①电子天平、容量瓶　②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ‎(2)硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费 ‎(3)①AC　②Fe2O3　BaSO4‎ ‎(4)①⑤④‎ ‎【解析】硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。‎ 配制硫酸亚铁溶液需用的定量仪器有电子天平(称量溶质)、容量瓶(定容)；为了防止Fe3＋水解，需加入的硫酸不能过多，否则后续中和需要的碱的用量大，造成浪费。采用重量法测定碱式硫酸铁(xFe2O3·ySO3·zH2O)中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合氧化铁和计算得的三氧化硫的质量可确定z的值，根据上述分析，需要测定氧化铁、硫酸钡的质量。测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量。‎ ‎18.【答案】　(1)提供反应需要的水蒸气　(2)H2O　Fe　(3)Fe3O4　(4)Fe和Fe3O4‎ ‎【解析】　(1)硬质试管中的湿棉花受热时可产生水蒸气，故硬质试管中湿棉花的作用是提供反应需要的水蒸气。(2)Fe在反应中失去电子作还原剂。H2O在反应中得到电子作氧化剂。(3)若Fe没有反应，则固体物质为Fe；若Fe部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若Fe全部反应，则固体物质为Fe3O4。(4)若5.6 g Fe完全反应，应得到mol Fe3O4，其质量约为7.7 g，而实验 测得反应后固体物质的质量为6.6 g，说明Fe部分反应，故反应后的硬质试管中固体物质为Fe和Fe3O4的混合物。‎ ‎19.【答案】(1)③　氮气的生成可以防止氧化钠被氧化为过氧化钠 ‎(2)氧化　3NA ‎【解析】钠与氧气反应制备氧化钠时，易产生过氧化钠；钠与二氧化碳反应制备的氧化钠中会混有难以分离的单质碳；钠与亚硝酸钠反应中生成的氧化钠处于氮气中，能防止氧化钠继续被氧化，从而获得较纯净的氧化钠，是制备氧化钠最常用的方法。‎ ‎20.【答案】(1)钠的密度比水小 ‎(2)反应放热、钠的熔点低 ‎(3)反应剧烈，产生的气体推动钠球运动 ‎(4)反应生成物显碱性 ‎【解析】钠与水反应的实验现象及其原因分析。‎ ‎21.【答案】(3)①加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化　不能 ‎②B ‎③氢氧化钠溶液　产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 ‎(4)①搅拌以促进溶解 ‎②氯化钡　不再产生白色沉淀 ‎③引流　取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 ‎④60.8%‎ ‎(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效 ‎【解析】(3)亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。检验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。‎ ‎(4)①溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌，过滤或洗涤沉淀时玻璃棒的作用是引流。‎ ‎②检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量。‎ ‎③洗涤沉淀时若要证明沉淀已洗净，可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银(或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等)溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。‎ ‎④由FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2可知，‎ 硫酸亚铁的质量＝4.66 g÷233 g·mol－1×152 g·mol－1＝3.04 g，‎ 糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：‎3.04g‎5g×100%＝60.8%。‎ ‎22.【答案】①镁片与盐酸反应更为剧烈 ‎②相同条件下，同种金属，表面积越大与酸反应越剧烈　③相同条件下，金属与酸反应剧烈程度 还与酸的浓度(或温度)有关　④相同条件下，取大小相同的锌片，分别加入不同浓度(或不同温度)的足量盐酸溶液中，观察实验现象　⑤实验室制氢气，一般用中等活泼金属和稀酸在常温下反应(答案不唯一)‎ ‎【解析】假设一研究金属活泼性与反应剧烈程度的关系，一般金属越活泼，反应越剧烈，由于镁比铁活泼，所以现象①是镁片与盐酸反应更为剧烈。‎ 假设二研究同种金属表面积对反应快慢的影响，一般表面积越大，与酸接触越容易，反应越剧烈，锌粉与盐酸反应更剧烈，所以结论②是同种金属与酸反应时，表面积越大，反应越剧烈。‎ 假设三研究对反应快慢的其他影响因素，如酸的浓度或反应温度：一般酸的浓度越大，反应越快；或反应溶液温度越高，反应越快；如③相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关；对应实验方案④是其他条件不变，对比锌与不同浓度的足量盐酸溶液的实验现象。探究了金属与酸反应的规律，从而控制条件选择合适的反应，满足在生产、生活及实验中的要求，如实验室制氢气一般选用中等活泼金属锌粒与稀酸在常温下反应。‎ ‎23.【答案】(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3‎ ‎(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3‎ ‎(3)CO2＋2OH－===CO‎3‎‎2-‎＋H2O ‎【解析】由B为淡黄色固体可知：B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。‎ ‎24.【答案】A.H2O　B．Fe3O4　C．HCl　D．FeCl2　E．CuSO4　F．FeSO4(答案合理即可)　(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎【解析】金属铁可以与非金属(O2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO4、AgNO3等)发生反应。‎ ‎25.【答案】样品中锡的质量分数为93.2%。‎ ‎【解析】设样品中锡的质量为x，根据题中提供的三个反应的化学方程式可以建立如下关系式：‎ 则‎3×119gx＝‎1mol‎0.100×16.0×‎10‎‎-3‎mol，解得x＝0.571 2 g，故样品中锡的质量分数为‎0.5712g‎0.613g×100%≈93.2%。‎ ‎26.【答案】硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1‎ ‎【解析】设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y：‎ Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，‎ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 根据反应前后铁元素和铜元素的质量守恒得：‎ ‎56 g·mol－1×2x＋64 g·mol－1×y＋30 g＝2 L×0.25 mol·L－1×56 g·mol－1＋26 g①‎ 反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：‎ ‎3x＋y＝2 L×0.25 mol·L－1②‎ x＝0.1 mol，y＝0.2 mol。‎