化学试卷
说明：
1．本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 90 分钟，满
分 100 分。
2．第 I 卷（选择题）答案涂在答题卡上。第 II 卷必须用黑色中性笔作答，答案必须写
在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。
3 ． 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Te-128 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1．2019 年 3 月 5 日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物
的排放量下降 3%。下列做法不符合该主题的是
A．禁燃生活垃圾 B．雾炮洒水车向空气中喷洒水雾
C．研发新能源，推广新能源汽车 D．燃煤中加入生石灰
2．下列说法正确的是
A．NaHS 在水中的电离方程式为 NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣
B．氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原
C．1mol 配合物 Fe(CO)5(羰基铁)中含有 5mol 配位键
D．氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动
3．下列实验操作或方案设计正确的是
A．①为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作
B．②用于分离碘与 NH4Cl 固体混合物
C．③为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作
D．④用于比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性
4．设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
A．12g 金刚石中含有的共价键数目为 4NA
B．3.2gCu 与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为 0.1NA
C．标准状况下，2.24LCH3OH 中含有的电子数为 1.8NA
D．常温常压下，4.4gN2O 和 CO2 的混合气体中含有 0.3NA 个原子
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．室温下，pH=13 的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣
B．含有大量 SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣
C．含大量 NaHSO4 的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
D．加入铝粉能产生 H2 的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣
6．自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是
科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：
下列叙述正确的是
A．N2 转化为 NH3、NH3 转化为 NO 均属于氮的固定
B．在催化剂 a 的作用下，氮原子发生了氧化反应
C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D．催化剂 a、b 均可以提高单位时间内反应物的转化率
7．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 Y 能组成的多种化合物中有
一种红棕色气体，Z 原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g 纯铁粉与足量 W
单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为 4.4g。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
B．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X、Y 和 W 的简单氢化物中，Y 的最稳定
D．工业上，常采用电解熔融 ZY 的方法制备 Z 的单质
8．某白色粉末含有两种成分，为探究其组成，进行如下实验：取少量样品，加入足量水，
充分搅拌，固体部分溶解；向所得悬浊液中加入足量稀 HNO3，有气体放出，最终仍有
未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为
A．SiO2、明矾 B．KCl、Ag2CO3
C．BaCO3、无水 CuSO4 D．MgCO3、Na2SO4
9．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是
A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去
B．Li 在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物
C．CuCl2、FeSO4 及 Fe(OH)3 都能通过化合反应制得
D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物
10．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是
A．第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯B．HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2 的元素属于第ⅧB 族
D．金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，共价键依次增强，熔点依次升高
二、选择题（本题共5小题，每小题只有1~2个选项符合题意，每小题3分，共15分）
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．碘化钾溶液在空气中变质：4I﹣+ O2 + 2H2O＝2I2 + 4OH﹣
B．强碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO2 + 2OH﹣ ＝ NO3﹣+ H2O
C．向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+ + OH﹣+ HCO3﹣＝CaCO3↓+ H2O
D．饱和 CuSO4 溶液除去 CO2 气体中的 H2S：Cu2+ + H2S＝CuS↓+ 2H+
12．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：
下列有关说法正确的是
A．HCHO 和 CO2 都是既含有σ键又含有π键的非极性分子
B．反应①的化学方程式为 2Ag2O+HCHO＝4Ag+CO2↑+H2O
C．理论上，吸收的 HCHO 与消耗的 Fe3+的物质的量之比为 1:4
D．每生成 1.12LCO2 时，反应②中一定对应生成 11.2gFe2+
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在
酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃
火焰呈紫色
待测液可能为 KOH
溶液
B 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 溶液中一定含有 Ag+
C 向品红溶液中通入氯气或通入
SO2 气体
溶液红色均褪去
氯气和 SO2 均有漂白
性，但漂白原理不同
D 常温下，将铜丝插入到盛有浓硝
酸的试管中
产生红棕色气体，
溶液变为蓝色
浓硝酸表现酸性和氧
化性
14．绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁
(FeS2)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．焙烧过程中每生成 1molSO2 转移电子数为 5.5NA
B．还原后所得滤液可用高锰酸钾检验 Fe3+是否反应完全
C．为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量 FeCO3 D．操作 1 为蒸发结晶
15．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)
以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄
达到 1 年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在
B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少
D．若冰的密度为 0.9g·cm﹣3，则海冰内层 NaCl 的浓度约为 10－4mol·L﹣1
第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分)
三、填空题（本题包括 5 道大题，共 55 分，答案填写在答题卡相应位置）
16．(10 分)前四周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。元素 X 和铝在元素周期
表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y 原子半径在短周期主族
元素中最大；Z 元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M 基态原子未
成对电子数在同周期元素中最多。
请回答下列问题：
(1)元素 Z 在周期表中的位置是 。
(2)元素 X 的氧化物能与 Y 的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，
写出该化合物的化学式 。
(3)元素 Y 的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为 ，
遇水可发生反应的化学方程式为 。
(4)元素 M 的名称为 ，其+3 价氧化物与铝反应的化学方程式为 。
17．(10 分)已知无色溶液 X 可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32－、NO3－、SO42
－中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体
积已转化为标准状况)：回答下列问题：
(1)实验Ⅱ可确定无色溶液 X 中一定不存在的离子有 。
(2)无色气体 A 的空间构型为 ；白色沉淀 A 的成分为 (写化学式)。
(3)实验Ⅲ中的第 ii 步操作对应发生的反应的离子方程式为 。
(4)该无色溶液 X 中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为 。
18．(11 分)硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于
乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入
到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：
回答下列问题：
(1)装置 A 为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有 (填标号)。
(2)装置 a 的名称为 ；已知液体 b 与 CuSO4 溶液互不相溶，是常用的有机
溶剂，则液体 b 的化学式为 ，作用是 。
(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入 来获
得晶体。(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+与过
量 I－作用，生成 I2 和 CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的 I2 用 Na2S2O3 标准溶液滴
定(已知滴定反应为：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－)。
①滴定过程中使用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
②准确称取 1.00g 产品，配制成 100mL 溶液。取 20mL 该溶液，用 0.050mol·L－
1Na2S2O3 标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 16.00mL，计算产品纯度为 。
19．(12 分)碲化钠(Na2Te)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要
成分为 PbTe)和粗盐(含 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如
下：
回答下列问题：
(1)Na2TeO4 中 Te 的化合价为 。
(2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括 (填化学式)和 NaOH。
(3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、
等。
(4)已知“焙烧”后，碲主要以 TeO2 形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为 。
(5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知 Na2TeO4、H2O2 和 Na2SO4 氧化性由强到弱的
顺序为 ；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为 。
(6)若制得 8.7kg 碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为 升。
20．(12 分)据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳
米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、
生活中应用广泛。
请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为 ；硒所在主族元素的简单氢化物中沸
点最低的是 。(2)电还原法制备甲醇的原理为 2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式 ；
②标准状况下，V L CO2 气体含有 个π键。
(3)苯分子中 6 个 C 原子，每个 C 原子有一个 2p 轨道参与形成大π键，可记为 (右下
角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个共用电子)。已知某化合物的结构简式为
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大 π 键，可表示为 ，
Se 的杂化方式为 。
(4)黄铜矿由 Cu+、Fe3+、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则 Cu+的配位数为 ；
若晶胞参数 a=b=524pm，c=1032pm，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是
g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。化学答案
一、选择题：
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．A
二、选择题： 11．B 12．BC 13．A 14．AC 15．CD
三、填空题：
16．(10 分) (1)第 3 周期第ⅤA 族。(2 分)
(2)Na2[Be(OH)4] (1 分)
(3) (2 分)；NaH+H2O＝NaOH+H2↑(2 分)。
(4)铬(1 分)；2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3(2 分)。
17．(10 分) (1)H+、Mg2+、Al3+(2 分，漏一个得 1 分，漏两个不得分，有错不得分)
(2)三角锥形(1 分)；BaCO3、BaSO4(2 分)
(3)3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝ 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O (2 分)
(4)NH4+ 0.05mol·L－1，Na+ 0.4mol·L－1 (3 分，离子判断对得 1 分，两个浓度各 1 分)
18．(11 分) (1)①②④ (2 分，漏一个得 1 分，漏两个不得分，有错不得分)
(2)分液漏斗；CCl4；防止倒吸 (每空 1 分，共 3 分)
(3)乙醇 (2 分)
(4)①淀粉溶液 (1 分)，滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色 (2 分)。
②98.4%或 0.984 (2 分)
19．(12 分) (1)+6 (1 分)。
(2)BaCl2、Na2CO3 (2 分，每个 1 分，顺序错不得分)。
(3)蒸发皿、玻璃棒 (2 分，每个 1 分)
(4)2PbTe+3O2+2H2SO4 2PbSO4+2TeO2+2H2O (2 分)
(5)H2O2＞Na2TeO4＞Na2SO4 (1 分)； 3:1 (2 分)
(6)1120 (2 分)
20．(12 分) (1) 4s24p4 (1 分)；H2S 或硫化氢 (1 分)
(2)① O＝C＝O (1 分) ② (2 分)
(3) (2 分) ， sp2 (1 分)
(4) 4 (2 分) ； 或 (2 分)
微信/支付宝扫码支付