2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（三）【原卷版】.doc

阿伏伽德罗常数的相关应用 突破训练（三）‎ ‎1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ ‎2．下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　)‎ A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol/L ‎3．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)‎ C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 ‎4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎5.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:质量-体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示,单位g·m-3或g·L-1。现有一种20 ℃‎ 时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 g·cm-3,质量-体积浓度为200 g·L-1,则对此溶液的说法错误的是(　　)‎ A.该溶液的质量分数为16.7%‎ B.该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L-1‎ C.在20 ℃时,硫酸铜的溶解度为20 g D.在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA C．12g金刚石含有共价键数目为4NA D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA ‎7.下列叙述正确的是 (　　)‎ A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得0.1 mol·L-1NaCl溶液 B.将1 L c mol·L-1硫酸溶液用水稀释为5 L,得到0.2 c mol·L-1硫酸溶液 C.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1‎ D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉 g水,得到4a% NaCl溶液 ‎8.下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是 (　　)‎ A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液 C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 ‎9．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA B．1molNa218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个 C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA D．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA ‎10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA B．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同 C．一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NA D．标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA ‎11.下列溶液配制实验的描述完全正确的是 (　　)‎ A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器 C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎12.用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol/L的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是 (　　)‎ ‎①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管 A.⑥③⑧⑤①② B.⑥⑤③①⑨②‎ C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②‎ ‎13.图K4-2是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)‎ 图K4-2‎ A.只有在t1 ℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C. 在t2 ℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出 ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是　(　　)‎ A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎15.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为 ‎1 g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为　(　　)‎ A.2∶1　　 B.1∶2　　 C.2∶3　　 D.3∶2‎ ‎16．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)‎ A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)‎ C. D．m＋n ‎17．下列说法中正确的是(　　)‎ A．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·‎ L－1‎ C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 ‎9.2 mol·L－1‎ D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·‎ L－1‎ ‎18.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NA C．标准状况下，11.2 L Cl2与足量水反应，转移电子数为0.5NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA ‎19．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：‎ ‎①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：______________。‎ ‎②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________________________________________。‎ ‎④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：‎ 取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。‎ ‎(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。‎ ‎①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。‎ ‎②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。‎