2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）（Word版含解析）.doc

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一) (时间：90 分钟　满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　 Na—23　S—32　 Cl—35.5　Ca—40　Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 1～10 每小题 2 分，第 11～20 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错 选均不得分) 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　) A.SO2 B.CH3COOH C.KCl D.Cl2 解析　电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水 溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2 属于非电解质，溶于水，与水反应生 成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A 正确；CH3COOH 为弱酸，属于电 解质，B 错误；KCl 为盐，属于电解质，C 错误；氯气是单质，既不是电解质，也 不是非电解质，D 错误；正确选项 A。 答案　A 2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是(　　) A.云雾 B.肥皂溶液 C.葡萄糖浓溶液 D.淀粉溶液 解析　A、B、D 项是胶体，能产生 “丁达尔”效应，不选；C 项是溶液，不能产 生丁达尔效应，故应选 C。 答案　C 3.下列说法不正确的是(　　) A.臭氧可用于杀菌消毒 B.氯化钠是一种常见的食品调味剂 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.镁常用于制造信号弹和焰火解析　A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故 A 正确； B.氯化钠有咸味， 氯化钠是一种常见的食品调味剂，故 B 正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维， 故 C 错误；D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故 D 正确； 故选 C。 答案　C 4.下列表示不正确的是(　　) A.氯化钠的电子式： B.二氧化碳的结构式：O===C===O C.S2－结构示意图： D.乙炔分子比例模型： 解析　A 项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B 项二氧化碳是共价化合物，结构式 正确；C 项硫离子示意图正确；D 项是乙炔的球棍模型，不正确。 答案　D 5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是(　　) A.SO2 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到 K 元素火焰呈紫色 C.检验 Na2CO3 固体中是否混有 NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气 体 D.向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失， 则溶液中含 SO2－4 解析　考查常见物质的性质和用途，A 项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3，错误；B 项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确； C 该检验方法错误，不选；D 项中可能存在银离子干扰，错误。 答案　B 6.已知 298 K、101 kPa 条件下 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－ 571.6 kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是(　　) A.H2(g)与 O2(g)反应生成 H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 44.0 kJ 热量 C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量 D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量 解 析 　 A 项 上 述 两 个 反 应 均 为 放 热 反 应 ， 不 选 ； B 项 由 两 式 相 减 可 得 ： H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1，因此 C、D 两项错误。 答案　B 7.下列说法不正确的是(　　) A.石墨与 C70 互为同素异形体 B.冰醋酸 CH3COOH 和无水乙醇 C2H185 OH 的混合物中含有四种核素 C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14 和 C9H20 也一定互为同系物 D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 解析　A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70 符合同素异形体的概 念，故 A 正确；B.冰醋酸 CH3COOH 和无水乙醇 C2H185 OH 的混合物中含有四种核 素，其中氧元素有 2 种核素，故 B 正确；C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同 系物；C6H14 和 C9H20 均属于烷烃，故一定互为同系物，故 C 正确；D.两种二肽互 为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨 酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故 D 错误。故选 D。 答案　D 8.在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将 1 mol SO3 气体通入 1 L 容 积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5 min 末测得 SO3 的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是(　　) A.0～5 min，O2 的生成速率 v(O2)＝0.06 mol·L－1·min－1 B.若起始时充入 3 mol SO3，起始时 SO3 分解速率不变 C.若某时刻消耗了 0.5 mol SO3 同时生成了 0.25 mol O2，则表明该反应达到了平衡 状态 D.达到平衡时，SO2 和 SO3 的浓度相等 解析　A.0～5 min 消耗的 SO3 的物质的量为(1－0.4)mol＝0.6 mol，产生 O2 的物质的量为 0.6/2 mol＝0.3 mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O 2)＝0.3/(1×5) mol/(L·min)＝0.06 mol/(L·min)，故 A 正确；B.若起始时充入 3 mol SO 3，反应物浓 度增大，化学反应速率加快，故 B 错误；C.消耗 SO3，生成 O2，反应都是向正反 应方向进行，不能说明反应达到平衡，故 C 错误；D.根据题目中所给信息，无法 判断 SO2 和 SO3 浓度是否相同，故 D 错误。 答案　A 9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.Fe2(SO4)3 溶液和 H2S 反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋ B.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C. 硫 酸 氢 铵 溶 液 和 过 量 的 氢 氧 化 钡 溶 液 混 合 ： H ＋ ＋ SO2－4 ＋ Ba2 ＋ ＋ OH － ===BaSO4↓＋H2O D.草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋ 8H2O 解析　A.向 Fe2(SO4)3 溶液中通入 H2S 的离子反应为 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋，故 A 错误；B.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的离子反应方程式为 2I－＋ H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故 B 错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应 的离子方程式为 SO2－4 ＋NH＋4 ＋H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O， 故 C 错误；D.草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色，发生反应的离子方程式为 5H2C2O4＋ 2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故 D 正确；故选 D。 答案　D 10.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 Q、 W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，X、Y、Z 在周期表中 的位置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B.Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C.W 和 Z 可能形成化合物 W3Z8 D.Q、 X、 Z 可能形成离子化合物 解析　短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，知 W 为 C，Q 为 H，根据元素周期表知 X 可 能为 N, Y 为 P，Z 为 S，也可能 X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl，。A.W、 X、 Q 的原 子半径依次减小，故 A 对；B.若 Y 为 P，最高价氧化物的水化物为 H3PO4 属于中 强酸，故 B 错误；C.W 为 C, Z 可能为 Cl 也可能为 S，可能形成化合物 W3Z8， 故 C 对；D.可能形成(NH4)2S 等离子化合物，故 D 对。 答案　B 11.下列说法正确的是(　　) A.乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸 B.裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应 C.可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 D.苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种 解析　A.乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸，故 A 对；B.裂化汽油 能使溴水褪色， 发生加成反应，故 B 错；C.热的 NaOH 溶液与乙酸乙酯发生反 应， 用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故 C 错；D.苯分 子中只有一种类型的 H，所以一溴代物只有一种， 二溴代物有邻间对三种结构， 故 D 错。答案 A。 答案　A 12.下列说法正确的是(　　) A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物 B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(—COOH)和一个氨基(—NH2) D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4 溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解 解析　A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故 A 正确；B.硬脂酸甘油酯 属于酯类物质，能发生皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化 反应，不能生成高级脂肪酸盐，故 B 错误；C.所有氨基酸分子中都含有羧基 (—COOH)和氨基(—NH2)，不一定只有一个，故 C 错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓 的(NH4)2SO4 溶液，产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故 D 错误。 答案　A13.(2019·浙江名师预测卷)关于如图装置，下列判断不正确的是(　　) A.该装置属于原电池，Zn 为电池的负极 B.烧杯 b 通入 N2，可减少 Zn 的自腐蚀现象，增大电池电 流 C.Fe 棒为正极，电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D.电池反应：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－ 解析　该装置属于 Zn­空气电池，Zn 比 Fe 活泼，Zn 为负极，Fe 为正极，因盐桥 隔离了 Zn2＋和 OH－，电池反应为 2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－，正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为 Zn－2e－===Zn2＋，故 A、D 正确，C 错误， b 烧杯中通氮气，有利于驱除溶液中的溶解氧，减少 Zn 与 b 中溶解氧发生的自腐 蚀，增大电池电流，B 正确。 答案　C 14.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有 5 mL pH＝3 的盐酸和醋酸溶液， 下列描述 正确的是(　　) A.水电离出的 OH－浓度： c(OH－)甲＝c(OH－)乙 B.向乙烧杯中加水稀释至 pH＝4，溶液的体积 10V 甲＞V 乙 C.若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH＝11 NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜ 乙 D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的 c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－) 解析　酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度 一样，所以水电离出的 OH－浓度应该相等，即 c(OH－)甲＝c(OH－)乙，A 正确；醋 酸为弱酸存在电离平衡，pH＝3 的醋酸加水稀释后 pH＝4，加水的量大于 10 倍， 所以溶液的体积 10V 甲＜V 乙，B 项错误；pH＝11 NaOH 溶液，c(OH －)＝10 － 3mol/L，pH＝3 的盐酸，c(H＋)＝10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，恰好完全反 应，生成氯化钠溶液为中性；pH＝3 的醋酸溶液，c(CH3COOH)远大于 10－3mol/L， 两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得 溶液 pH：甲＞乙，C 错误；根据电荷守恒规律：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋ c(OH－)，D 错误；正确选项 A。 答案　A15.根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是(　　) A.ΔH1＞0；ΔH2＜0 B.ΔH3＞0；ΔH4＜0 C.ΔH5＞0；ΔH＜0 D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5 解析　A.固态转化为气态吸热，ΔH1>0，转化为气态金属离子吸热，则 ΔH2＞0， 故 A 错误；B.断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则 ΔH3＞ 0；ΔH4＜0，故 B 正确；C.气态离子转化为固态放热，则 ΔH5＜0，故 C 错误；D. 由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故 D 错误；故选 B。 答案　B 16.下列说法正确的是(　　) A.HCl 溶于水能电离出 H＋、Cl－，所以 HCl 是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键 D.NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价 键 解析　A 项 HCl 是共价化合物，错误；B 项碘单质的升华克服的是碘分子之间的 作用力；C 项稀有气体不存在化学键；D 项碳酸氢钠的分解使得结构中的离子键、 共价键均破坏，正确。 答案　D 17.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A.0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B.6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·L－1·min－1 C.反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D.反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50% 解析　A 项，0～6 min 内，产生 n(O2)＝1×10－3mol，消耗 n(H2O2)＝2×10－3mol， 则 v(H2O2)＝Δc Δt ＝ 2 × 10－3mol 10 × 10－3L 6 min ≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，正确；B 项，按照 A 项解题步骤，可知 B 项正确；C 项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)为 2×10 － 3mol，剩余 c(H2O2)＝10 × 10－3L × 0.40 mol·L－1－2 × 10－3mol 10 × 10－3L ＝0.2 mol·L－1， 不正确；D 项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)为 2×10－3mol，占起始物质的量的 50%，正确。 答案　C 18.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.7.8 g 苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为 0.3NA B.标准状况下，22.4 L16O2 和 18O2 的混合气体含有的质子数为 16NA C.实验室制氯气时，每消耗 36.5 g HCl，转移的电子数为 NA D.100 g 6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为 0.2NA 解析　A.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故 A 错误；B.标况下 22.4 L 混合气体的物质的量为 1 mol，而 16O2 和 18O2 中均含 16 个质子，故 1 mol 混合 物中含 16NA 个质子，故 B 正确；C.36.5 g HCl 的物质的量为 1 mol，而实验室制取 氯气时，消耗 4 mol HCl，生成 1 mol 氯气，转移 2 mol 电子，故当消耗 1 mol HCl 时，转移 0.5NA 个电子，故 C 错误；D.醋酸溶液中，除了醋酸外，水也含 O 原子， 故溶液中含有的氧原子的个数多于 0.2NA 个，故 D 错误。故选 B。 答案　B 19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用 0.100 mol·L － 1NH3·H2O 滴定 10 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导率 曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.①溶液中 c(H＋)为 0.200 mol·L－1 B.溶液温度高低为①＞③＞② C.③点溶液中有 c(Cl－)＞c(CH3COO－) D.③点后因离子数目减少使电导率略降低 解析　醋酸为弱电解质，①点溶液 c(H＋)＜0.2 mol·L －1，故 A 错误；酸碱中和反 应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故 B 错误；③恰好完全反应生成氯化 铵和醋酸铵。其中 NH ＋4 和 CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中，c(NH＋4 )＞c(Cl －)＞c(CH3COO－)，故 C 正确；③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低， 故 D 错误。 答案　C 20. 有 一 混 合 固 体 ， 只 含 有 下 列 物 质 中 的 若 干 种 ： K2CO3 、 Mg(NO3)2 、 Ba(NO3)2、 NaHCO3, ①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少 量滤液加入足量 AgNO3 溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生 气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A.沉淀乙一定为纯净物 B.Mg(NO3)2 一定存在 C.NaHCO3 一定不存在 D.沉淀甲一定为混合物 解析　沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀，D 错误；K2CO3 溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCO3 溶液可有也可没有，C 错误；碳酸钾 与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg(NO3)2 可以不存在，B 错误；和足量 的 AgNO3 溶液反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳， 得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A 正确；正确选项 A。 答案　A 非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 21.(6 分)某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化，其中 E 具有果香味： 请回答下列问题： (1)F 的分子式________； 反应①的反应类型________。 (2)写出反应③的化学方程式___________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)关于化合物 B 的说法正确的是________。 A.B 中只含有一种官能团 B.常温常压下物质 B 呈气态 C.1 mol B 最多与 4 mol H2 发生加成 D.B 为苯的同系物 解析　(1)F 是淀粉的水解产物葡萄糖，分子式为 C6H12O6；反应①是苯和乙炔的加 成反应，(2)D 应该是苯乙酸，G 是乙醇，两者发生酯化反应。(3)苯乙烯的官能团 只有碳碳双键一种，从碳原子数上分析应该是常温为液态，能与氢气完全发生 1∶4 的加成，苯乙烯不是苯的同系物。 答 案 　 (1)C6H12O6 　 加 成 反 应 　 (2) ＋ CH3CH2OH 浓硫酸 △ ＋H2O (3)AC 22.(6 分)化合物 X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：请回答： (1)X 的化学式是________。 (2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为_______________________________ __________________________________________________________________。 (3)加热条件下氨气被固体 2 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析　本题考查实验方案设计与评价，(1)磁性氧化物是 Fe3O4，说明 X 中含有 Fe 元素，根据流程图，固体 2 为 Fe2O3，根据元素和原子守恒，化合物 X 中 Fe 的物 质的量为 24.0×2/160 mol＝0.3 mol，无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，因此 此气体为 CO2，说明化合物中 X 中含有 C，化合物 X 中 C 的质量为(18.0－ 0.3×56)g＝1.2 g，C 的物质的量为 1.2/12 mol＝0.1 mol，即 X 的化学式为 Fe3C；(2) 磁性氧化物 Fe3O4 与盐酸反应 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，根据流程图， 溶液甲中含有 Fe3 ＋ 和 Fe2 ＋ ，通入氯气，发生的离子反应方程式为 2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(3)NH3 被 Fe2O3 氧化成一种气体单质，即 N 转化成 N2，铁元 素被还原成铁单质，即化学反应方程式为：2NH3＋Fe2O3 ===== △ N2＋3H2O＋2Fe。 答案　(1)Fe3C　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)2NH3＋Fe2O3 ===== △ N2＋3H2O＋2Fe 23.(4 分)实验室常用如下装置所示方法制备氯气： (1)1 mol MnO2 和 4 mol 浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于 1 mol，原因可能是 ________； (2)若改用 NaCl 固体、浓硫酸和 MnO2 一起加热，理论上氯元素利用率可以达到 100%，试用化学反应方程式表示原因_____________________________________________________________________________________________________； (3)若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳 定 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 ， 则 分 液 漏 斗 和 圆 底 烧 瓶 中 应 该 盛 放 的 试 剂 分 别 是 ___________________________________________________________________。 解析　(1)1 mol MnO2 和 4 mol 浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于 1 mol，浓盐酸 易挥发，浓盐酸随着反应的进行会被稀释，当稀释到一定程度时就无法与二氧化 锰反应了，此时反应停止。 (2)NaCl 固体、浓硫酸和 MnO2 一起加热反应，反应的化学方程式为：2NaCl＋ 2H2SO4＋MnO2 ===== △ MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O。 (3)浓 HCl，本身就有挥发性，产生的是 HCl 气体，浓 HCl 挥发后变稀，由于浓硫 酸有吸水性，稀 HCl 又变成浓 HCl，所以加快了 HCl 的挥发速率，所以产生了均 匀稳定干燥的氯化氢气流，所以分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是浓 盐酸、浓硫酸。 答案　(1)浓盐酸挥发，稀盐酸不反应 (2)2NaCl＋2H2SO4＋MnO2 ===== △ MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O (3)浓盐酸、浓硫酸 24.(4 分)称取 58.7 g Ba(OH)2 和 BaCl2 固体混合物，配成 500 mL 溶液，把该溶液分 成 5 等份后分别加入相同浓度不同体积的 NaHCO3 溶液，生成沉淀的质量如下表。 已知加入 NaHCO3 溶液体积为 80.0 mL 时，反应后溶液呈中性。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ NaHCO3 溶液(mL) 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 沉淀的质量(g) 1.97 3.94 5.91 7.88 7.88 (1)NaHCO3 溶液中溶质的物质的量浓度________。 (2)原固体混合物中 Ba(OH)2 和 BaCl2 的物质的量之比________。 解析　向 Ba(OH)2 和 BaCl2 的混合溶液中加入 NaHCO3 溶液先后发生 OH－＋HCO －3 ===CO2－3 ＋H2O，Ba2＋＋CO2－3 ===BaCO3↓。 (1)加入 NaHCO3 溶液体积为 80.0 mL 时，生成碳酸钡的物质的量＝ 7.88 g 197 g/mol ＝0.04 mol，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠为 0.04 mol，NaHCO3 溶液中溶质的物质的量浓度＝0.04 mol 0.08 L ＝0.5 mol/L； (2)加入 NaHCO3 溶液体积为 80.0 mL 时，溶液显中性，OH－＋HCO－3 ===CO2－3 ＋ H2O 恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量＝0.02 mol，则每份溶液中含有氯化钡 的 物 质 的 量 ＝ 58.7 5 g－0.02 mol × 171 g/mol 208 g/mol ＝ 0.04 mol ， 则 原 固 体 混 合 物 中 Ba(OH)2 和 BaCl2 的物质的量之比为 0.02 mol∶0.04 mol＝1∶2。 答案　(1)0.500 mol/L　(2)1∶2 25.(10 分)(2018·课标全国Ⅲ，28)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原 料。回答下列问题： (1)SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等， 写出该反应的化学方程式 __________________________________________________________________。 (2)SiHCl3 在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝48 kJ·mol－1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g) ΔH＝－30 kJ·mol－1 则反应 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的 ΔH 为________kJ·mol－1。 (3)对于反应 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂 催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①343 K 时反应的平衡转化率 α＝________%。平衡常数 K343 K＝________(保留 2 位小数)。 ②在 343 K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是________________；要缩 短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________________________。③比较 a、b 处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反 应速率 v＝v 正－v 逆＝k 正 x2SiHCl3－k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，k 正、k 逆分别为正、逆向 反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的v 正 v 逆＝________(保留 1 位小数)。 解 析 　 (1)SiHCl3 遇 潮 气 发 生 反 应 生 成 (HSiO)2O 和 HCl ， 即 2SiHCl3 ＋ 3H2O===(HSiO)2O＋6HCl。(2)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯 定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)　ΔH＝3×48 kJ·mol－ 1－30 kJ·mol －1＝114 kJ·mol －1。(3)①温度越高，反应越先达到平衡，根据图示， 左侧曲线对应的温度为 343 K，343 K 时反应的平衡转化率为 22%。设开始时加入 SiHCl3 的浓度为 a mol·L－1，根据化学方程式和 SiHCl3 的平衡转化率知，达平衡时， SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4 的浓度分别为 0.78a mol·L－1、0.11a mol·L－1、0.11a mol·L －1，化学平衡常数 K＝0.11a × 0.11a （0.78a）2 ≈0.02。②根据化学平衡移动原理并结合该反 应特点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间， 实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。③温度越 高，反应速率越大，a 点所在曲线对应的温度高于 b 点所在曲线对应的温度，所以 a 点反应速率大于 b 点反应速率。a 点所在曲线达到平衡时，v 正＝v 逆，即 k 正 x2SiHCl3＝k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，从题图上可知 a 点所在曲线平衡时 SiHCl3 的转化率 为 22%，设投入 SiHCl3 y mol，则根据三段式法得 2SiHCl3（g） === SiH2Cl2（g） ＋ SiCl4（g） 开始/mol y 0 0 转化/mol 0.22y 0.11y 0.11y 平衡/mol 0.78y 0.11y 0.11y 代入 k 正 x2SiHCl3＝k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4 得，k 正 0.782＝k 逆 0.112，k 正 k 逆＝0.112 0.782 　① 在 a 处 SiHCl3 的转化率为 20%，根据三段式法得 2SiHCl3（g） === SiH2Cl2（g） ＋ SiCl4（g） 开始/mol y 0 0 转化/mol 0.2y 0.1y 0.1y a 处/mol 0.8y 0.1y 0.1y 则v 正 v 逆＝ k 正 x2SiHCl3 k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4 ＝k 正 k 逆×0.82 0.12 ，将①代入计算得出 v 正/v 逆≈1.3。 答案　(1)2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl (2)114 (3)①22　0.02②及时移去产物　改良催化剂；提高反应物压强(浓度) ③大于　1.3 26.(10 分)某实验室废液含 NH＋4 、Na＋、Fe3＋、Cr3＋、SO2－4 、PO 3－4 等离子，现通 过如下流程变废为宝制备 K2Cr2O7。 已知：(1)2CrO2－4 (黄色)＋2H＋Cr2O2－7 (橙色)＋H2O；Cr3＋＋6NH3===[Cr(NH3)6]3 ＋(黄色) (2)部分物质的溶解度曲线如图 1，金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表 1。 pH 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 Fe3＋ 1.5 4.1 Cr3＋ 4.9 6.8 请回答： (1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入 KOH 的量是否合适。在加入一定量 KOH 溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图 2 所示。加入 KOH 最适合的是实验编号是(实验顺序已打乱)________，C 的斑点颜色为________。 (2)步骤③含 Cr 物质发生的主要反应的离子方程式为_____________________ __________________________________________________________________， 步骤④过滤前需加热溶液，目的是___________________________________。 (3)步骤⑤比较合适的酸为________。 (4)步骤⑥可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室 温；c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适的操作的正确顺序________。 (5)步骤⑥中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇－水混合液”、“热水”、 “冰水”)。 (6)下列说法正确是________。 A.溶液 A 的颜色为橙色 B.步骤⑤须测定溶液的 pH 值来判断加入的酸是否适量 C.粗产品可用重结晶的方式提纯 D.可用滴定法测 K2Cr2O7 晶体产量，合适的标准溶液是硫酸亚铁铵溶液 解析　(1)加入氢氧化钾最适合时，Fe3＋、Cr3＋恰好生成沉淀，则 A 为合适，在加 入一定量 KOH 溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生 Cr3＋＋ 6NH3===[Cr(NH3)6]3＋(黄色)，则斑点呈黄色，(2)步骤③含 Cr 物质发生的主要反应 的离子方程式为 2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－===2CrO2－4 ＋8H2O，步骤④过滤前需加 热溶液，可除去过量的 H2O2，(3)酸化时应加入非还原性酸，一般可用硫酸；(4)步 骤⑥由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除去 KCl 等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到 K2Cr2O7，则顺序为 aebfd；(5)K2Cr2O7 具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤， (6)A.溶液 A 含有 CrO2－4 ，颜色为黄色，故 A 错误；B.步骤⑤可根据溶液的颜色变 化判断酸是否过量，无须测定溶液的 pH 值来判断，故 B 错误；C.提纯粗产品，可 用重结晶的方式，故 C 正确；D.K2Cr2O7 与硫酸亚铁铵溶液发生氧化还原反应，可 用于滴定，故 D 正确。 答案　(1)A　黄色　(2)2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－===2CrO2－4 ＋8H2O　除去过量的 H2O2　(3)H2SO4　(4)aebfd　(5)冰水　(6)CD 27.(10 分)某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：请回答： (1)化合物 A 的结构简式________； (2)下列说法不正确的是________； A.化合物 B 具有碱性 B.化合物 D 不能发生自身的缩聚反应 C.化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应 D.药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na (3)写出 G→H 的化学方程式____________________________________； (4)以苯和乙烯为原料， 设计生成 的合成路线(用流程图表 示， 无机试剂任选)______________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________； (5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体________。 ①分子中含有联苯结构( )和—OCH3 基团； ②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。 解析　(1)由 逆推知(1)化合物 A 的结构简式 。 (2)A.化合物 B 分子式 C6H7N 可能是苯胺，具有碱性。故 A 正确；B.化合物 D 是 2­ 羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故 B 错误；C.化合物 G 中含有卤原 子形成卤代物，在 NaOH 水溶液能发生取代反应，故 C 正确；D.药物双氯芬酸钠 的分子组成为 C14H10Cl2NO2Na，故 D 错误。(3)G 的结构为 根据① ＋R—Cl ― ― →AlCl3 一定条件 ， 所以 G→H 的化学方程式 +HCl (4)以苯和乙烯为原料， 设计生成 (5)H 的 分 子 式 为 C14H9Cl2NO ， 符 合 下 列 条 件 ① 分 子 中 含 有 联 苯 结 构 ( )和—OCH3 基团；②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子的 同分异构体为：