2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（二）（Word版含解析）.doc

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二) (时间：90 分钟　满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　 Na—23　S—32　 Cl—35.5　Ca—40　Cr—52　Fe—56　Cu—64　Ba—137 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 1～10 每小题 2 分，第 11～20 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错 选均不得分) 1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是(　　) A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.医疗上常用体积分数为 75%的酒精进行皮肤消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 解析　福尔马林有毒，不能用于食品加工，D 项错误。 答案　D 2.下列属于酸性氧化物的是(　　) A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2 解析　酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原 反应，氧元素价态为－2 价；A.NO 属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO 属于碱性 氧化物，不符合；C.H2O2 属于过氧化物，不符合；D.CO2 属于酸性氧化物，符合； 故应选 D。 答案　D 3.下列说法不正确的是(　　) A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂 解析　A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故 A 正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性 增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故 B 正确；C.钠钾 合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故 C 正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干 燥剂，故 D 错误；故选 D。 答案　D 4.下列表示正确的是(　　) A.HClO 的结构式：H—O—Cl B.乙醇分子的球棍模型： C.18O2－离子结构示意图： D.胆矾的化学式：CuSO4 解析　A.HClO 的结构式：H—O—Cl，正确；B.该模型为比例模型，不是球棍模型， 错误；C.核电荷数为＋8，核外电子排布为 2，8，错误；D.胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O，故 D 错误。 答案　A 5.下列说法不正确的是(　　) A.可用 pH 试纸测新制氯水的 pH B.容量瓶使用前要检漏 C.蒸发皿可直接用酒精灯加热 D.蒸馏时忘加沸石，需冷却后补加 解析　氯水具有漂白性，会使 pH 试纸颜色变浅或褪色，错误，故应选 A。 答案　A 6.下列各组中，互称为同分异构体的是(　　) A.CH3CH2OH 和 CH3OH B.35Cl 与 37Cl C.CH3CHO 与D.CH2Cl2 与 CH3Cl 解析　A 项两者是同系物关系，B 项是同位素关系，C 项具有相同的分子式 C2H4O，不同的结构，属于同分异构体关系，D 项是一氯取代物和二氯取代物不属 于同分异构体。 答案　C 7.在恒温恒容的密闭容器中通入 1 mol X 和 2 mol Y，发生下列反应：X(g)＋ 2Y(g)M(g)＋2N(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是(　　) A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变 B.反应达到平衡时，X 和 Y 的转化率相等 C.v 正(X)＝2v 逆(N)时，反应到达平衡状态 D.到达平衡状态时，反应吸收 a kJ 能量 解析　A.加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，故 A 错误； B.假设消耗 x mol X，同时消耗 2x mol Y，X 的转化率为 x，Y 的转化率为 2x/2＝x， 因此 X 和 Y 的转化率相等，故 B 正确；C.化学反应速率之比等于化学计量数之比， 应是 2v 正(X)＝v 逆(N)，故 C 错误；D.此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平 衡时，吸收能量小于 a kJ，故 D 错误。 答案　B 8.下列实验方法合理且离子方程式正确的是(　　) A.用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B.实验室利用稀硝酸和石灰石制 CO2: CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.用盐酸制硅胶：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓ D.检验溶液中的 Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(红色) 解析　A.用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质时，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，生 成的铁离子能够溶解铜，故 A 错误；B.硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利 用稀硝酸和石灰石制 CO2 的离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑， 故 B 正确；C.硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故 C 错误；D.Fe(SCN)3 不是沉 淀，故 D 错误；故选 B。 答案　B 9.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是(　　) W X Y Z A.原子半径：W＜X＜Y＜Z B.X 与 Y 可形成化合物 Y3X2 C.X 和 Z 的气态氢化物水溶液均显酸性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W 解析　根据四种元素原子的最外层电子数之和为 17，以及图中的位置，W、X、Y 和 Z 分别为 C、N、Mg、S。A.原子半径：X＜W＜Z＜Y，错误；B.可形成化合物 Mg3N2，正确；C.NH3 的水溶液呈碱性，错误；D.最高价氧化物对应水化物的酸性： H2CO3＜ H2SO4，错误；故应选 B。 答案　B 10.下列叙述正确的是(　　) A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水 解析　酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙 酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故 A 正 确；丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故 B 错误；聚氯乙烯不含碳碳双 键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 错误；甲烷与足量氯气反应除卤代烃外 还有氯化氢，氯化氢易溶于水，故 D 错误。 答案　A 11.下列说法不正确的是(　　) A.一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n 表示，它们都可转化为乙醇 C.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰 D.食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是不饱和高级脂肪酸钠和甘油 解析　A 项氨基酸之间能发生缩聚反应合成更复杂的化合物(多肽)，进而形成蛋白质，正确；B 项淀粉和纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能生成乙醇，正确；C 项 碱石灰的碱性能使油脂水解，故不能用于油脂的除水，错误；D 项食用植物油是 不饱和高级脂肪酸甘油酯，水解产物为不饱和高级脂肪酸钠和甘油，正确。 答案　C 12.H2S 废气资源化的原理为：2H 2S(g)＋O 2(g)===S2(s)＋2H 2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如图为 H2S 燃料电池示意图。下列说法正确的是(　　) A.电极 a 为电池的正极 B.电极 b 上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O C.电路中每流过 4 mol 电子，电池会产生 632 kJ 热能 D.22.4 L H2S 参与反应时，2 mol H＋经质子交换膜进入正极区 解析　A.H2S 燃料电池，通入 H2S 的电极 a 为负极，通氧气的电极 b 为正极，错误； B.由于存在质子交换膜，因此溶液为酸性，电极 b 上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋ 4e－===2H2O，正确；C.原电池是化学能转化为电能的装置，因此电路中每流过 4 mol 电子，电池会产生 632 kJ 热能，错误；D.气体体积没有标明状态不能确定物质的 量，错误；故应选 B。 答案　B 13.相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　) A.pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＝c(NH＋4 ) B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 HNO3 的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同 D.相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积 变化)：c(NH＋4 )＝c(Na＋) 解析　A.根据电荷守恒，pH 相等的两溶液中 c(Na＋)＝c(NH＋4 )＝c(OH－)－c(H＋)，正确；B. 分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液含有的 NaOH 的物质的量比 NH3·H2O 少得多，因此所需 HNO3 的物质的量前者少的多，错误；C.相同浓度的 两溶液，前者的离子浓度比后者大得多，因此其导电能力不同，错误；D.相同浓 度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)，根据 电荷守恒和溶液呈中性的要求，c(Na＋)＝c1(Cl－)；c(NH＋4 )＝c2(Cl－)，但是要达到 中性，前者通 HCl 气体要略多，因此 c(Na＋)＞c(NH＋4 )，错误；故应选 A。 答案　A 14.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→ 萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。 已知： Ⅰ.C10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g)　ΔH1 Ⅱ.C10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g)　ΔH2 假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能 量～反应过程” 示意图正确的是(　　) 解析　某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的 总能量小于生成物的总能量，A 、C 错误；由于 ΔH1＞ΔH2，说明第一个反应吸收 的热量比第二个反应多，从 B、D 两个图像看出，B 中 ΔH2＞ΔH1，不符合题意， D 正确。 答案　D 15.下列说法正确的是(　　) A.HClO 溶于水能电离，破坏了 H—O 键和 O—Cl 键B.CaCl2 晶体中存在共价键 C.SiO2 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D.NH4Cl 受热分解既破坏了离子键，也破坏了共价键 解析　HClO 溶于水能电离，破坏了 H—O 键没有破坏 O—Cl 键；CaCl2 晶体中不 存在共价键；SiO2 属于原子晶体不存在分子间作用力；NH4Cl 受热分解既破坏了 铵根离子和氯离子的离子键，也破坏了氮氢原子之间的共价键。 答案　D 16.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA B.18 g 水中含有的电子数为 10NA C.46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA D.在 1 L 2 mol·L－1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 解析　A.标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算辛烷的 物质的量，导致无法计算辛烷燃烧生成的二氧化碳分子数，故 A 错误；B.18 g 水 的物质的量＝ 18 g 18 g/mol ＝1 mol，一个水分子含有 10 个电子，所以含有电子总数是 10NA，故 B 正确；C.二氧化氮的物质的量＝ 46 g 46 g/mol ＝1 mol，四氧化二氮的物质 的量＝ 46 g 92 g/mol ＝0.5 mol，一个二氧化氮分子中含有 3 个原子，一个四氧化二氮分 子中含有 6 个原子，所以 46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA， 故 C 正确；D.1 L 2 mol·L －1 的硝酸镁的物质的量＝2 mol/L×1 L＝2 mol，一个硝 酸镁的化学式中含有 2 个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数 4NA，故 D 正确。 答案　A 17.在调节好 pH 和 Fe2＋浓度的废水中加 H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降 解污染物 p－CP，控制 H2O2、Fe2＋和 p－CP 的初始浓度相同，设计如下对比实验 探究温度、pH 对该降解反应速率的影响，测得 p－CP 的浓度随时间变化的关系如 下图。下列结论或推断不正确的是(　　) A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大 B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高 pH，p－CP 的分解速率可能保持 不变 C.313 K、pH＝3 时，在 0～100 s 内，p－CP 的分解平均速率约为 1.8×10－2mol·L －1·s－1 D.室温下调节溶液 pH＝10，可使催化剂失去活性， p－CP 几乎不分解 解析　A 项，研究的是温度变量对反应速率的影响，②曲线温度高反应时间短， 降解速率大，正确；B 项，根据推断，在原来条件下适当升高温度能使分解速率增 大，而调高 pH 则降低分解速率，则 p－CP 的分解速率有可能在原基础上保持不 变；C 项，根据图像可求得 313 K、pH＝3 时，在 0～100 s 内，p－CP 的分解平均 速率约为 1.8×10－5mol·L－1·s－1；D 项，曲线③表明在调节溶液 pH＝10 时，p－CP 的浓度不变，分解速率几乎为零。 答案　C 18.常温时，向 10 mL 浓度为 0.01 mol/L 的氨水溶液中逐滴加入 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液，混合液的 pH 与加入 CH3COOH 的体积 V 之间的变化曲线如下 图所示。下列说法正确的是(　　) A.a 点溶液的 pH＝12 B.b 点时 c(CH3COO－)>c(NH＋4 ) C.c 点时水的电离程度最大 D.d 点处微粒间存在：2c(H＋)＋c(CH3COO－)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)解析　A.氨水是弱电解质，部分电离，则 0.01 mol·L－1 的氨水，其 pH＜12，故 A 错误；B.b 点溶液的 pH>7，溶液中存在 c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋4 )＋c(H＋)， 则 c(OH－)>c(H＋)，c(CH3COO－)