佛山一中 2019-2020 学年上学期髙三期中考试试题
理科综合--化学
7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性
C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料
D.国产大飞机 C919 使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料
8.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LCCU 分子中共价键的数目为 0.4NA
B. 2 L 0.5 mol/LH2S03 溶液中含有的 H+数目为 2NA
C. 7.8gNa202 固体中含有的离子总数为 0.37NA
D.常温下，1 molFe 与足量浓硝酸反应，电子转移数目为 3NA
9. M 是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.X 的分子式为 CiaH1602
B.Y 分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.Y 生成 M 的反应类型为取代反应
D.可用 NaHCCb 溶液或溴水鉴别 X 和 M
10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原
子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入
稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C. Y、Z 形成的化合物溶于水会促进水的电离
D.上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
11.一种制备高效漂白剂 NaC102 的实验流程如图所示，反应 I 的化学方程式为：
3NaC103+4S02+3H20=2C102+Na2S04+3H2S04+NaCl,下列说法正确的是A. NaClO2 的漂白原理与 SO2 相同
B.反应 I 中氧化产物和还原产物物质的量比为 4:3
C.反应 II 中 H202 做氧化剂
D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行
12.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的 CO2 并提供 O2 的装置，实现“太阳能-电能-
化学能”的转化，总反应方程式为 2C02=2C0+02。下列说法正确的是
A.由图分析 N 电极为正极
B.OH-通过离子交换膜迁向左室
C.阴极的电极反应为 CO2+H2O+2e-=CO+2OH
D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
13.25℃时，用 0.10mol·L-1 的氨水滴定 10.00mL0.05 mol·L-1H2A 溶液，加入氨水的体积
（V）与溶液中 的关系如图所示(忽略溶液体积变
化)。下列说法不正确的是
A. A 点溶液的 pH 等于 1
B.由图中数据可知，H2A 为弱酸
C.B 点水电离出的 H+离子浓度为 l.OxlO-6 mol·L-1
D.C 点溶液中 c(NH4+)> c(A2-)> c(OH-)> c(H+)
26.(14 分）亚硝酰氯(NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水反应生成
一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧
化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2,制备装置如下图所示：
)(
)(
−
+
OHc
Hc①仪器 M 的名称为 .
②制备 NO 发生装置可以选用 (填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式: .
③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a-> (按气流方向,用小写字母表
示）。
(2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2 制备 NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性
并装入药品，打开 K2,然后再打开 K3 通入一段时间气体 Cl2,然后进行其他操作，当 Z 有一定
量液体生成时， 停止实验。
①实验室也可用 X 装置制备 NO,相对甲组同学的气体发生装置，X 装置的优点为 .
②若无装置 Y，则 Z 中 NOC1 可能发生反应的化学方程式为 .
(3)取 Z 中所得液体 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4 溶液为指示剂，
用cmol·L-1AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是
;亚硝酰氯(N0C1)的质量分数为 (用代数式表示)。
[已知：Ag2Cr04 为砖红色固体;Ksp(AgCl)= 1.56x10-10, Ksp(Ag2CrO4)=lxl012]
27.(13 分）碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以
MezTeCMe 表 示金属 Cu、Pb、Au、Ag 等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备 Te 的工艺流程如下所示。①浸出液的主要成分为 CuSO4、HAuCu、H2Te03,则浸出渣的主要成分 为 (填化学式)；“浸
出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是 (填物质名称）
②已知 HAuCU 是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为 。
③欲得到 64g 碲，则“二级还原”过程中至少需通入 mol S02。
“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te 与 NaOH 溶液反应生成 Na2Te03 和
Cu(OH)2，经电解即可获得 Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为 。
②电解过程中，阴极的电极反应式为 。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是 (任写一点）
28.(16 分）S02 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法
处理 S02。
(1)在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 S02 转化为 S，同时生成 C02 和液态 H20。
已知：CH4(g)+202(g) = C02(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol
S(s)+02(g) = S02(g) AH=-291.2 kJ/mol
则 CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为 。
(2)在恒容密闭容器中，用 H2 还原 S02 生成 S 的反应分两步完成(如图 1 所示)，该过程中相
关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示：
①分析可知 X 为 （填化学式)，0〜h 时间段的温度为 .
②用 H2 还原 S02 生成 S 的总反应的化学方程式为 .
(3)焦炭催化还原 S02 生成 S2，化学方程式为 2C(s)+2S02(g)=S2(g)+2C02(g)。在恒容密闭容
器中，1 mol/LS02 与足量的焦炭反应，S02 的转化率随温度的变化如图 3 所示。
①该反应的△H (填“ > ”或“
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