电解池的原理及应用、金属腐蚀与防护 突破训练（六）【解析版】.doc

电解池的原理及应用、金属腐蚀与防护 突破训练（六）‎ ‎1．某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(　　)‎ A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等 B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池 C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池 D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能 ‎【解析】　从装置图可知断开开关S1，闭合开关S2，构成原电池，化学能转化为电能，电能转化为光能等，A项正确，B项错误；断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于电解池，C、D项错误。‎ ‎2．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)‎ A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程是铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－―→Fe3＋‎ C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－‎ ‎―→4OH－‎ D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)‎ ‎【解析】　　钢铁的吸氧腐蚀为放热反应，A项错误。脱氧过程，铁为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；碳作正极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B、C项均错误。根据电极反应可得电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，Fe(OH)2‎ 可继续被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此可得关系式：4Fe→3O2,1.12 g Fe完全反应最多可吸收O2 336 mL(标准状况)，D项正确。‎ ‎3．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)‎ A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M－ne－===Mn＋‎ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 ‎【解析】　金属棒M只要比铁活泼即可，太活泼的金属易与水反应，B选项错误。‎ ‎4．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是(　　)‎ A．石墨电极与直流电源负极相连 B．用湿润淀粉－KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na＋向石墨电极迁移 D．铜电极的反应式为：2H＋ ＋ 2e－===H2↑ ‎ ‎【解析】‎ ‎　若该装置是探究氯碱工业原理，则Cu电极应该与电源的负极连接，石墨电极与直流电源正极相连，A项错误；Cu电极为阴极，在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑；在阳极C电极上发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑；所以用湿润KI淀粉试纸在碳电极附近检验气体，试纸变蓝色，B项错误；由于Cu电极为阴极，在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑；破坏了附近的水的电离平衡，最终在Cu电极附近氢氧化钠产生， Na＋向铜电极迁移，C项错误；铜电极的反应式为：2H＋＋2e－=== H2↑，D项正确。‎ ‎5.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是(　　)‎ A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 ‎【解析】　实验②中加入K3[Fe(CN)6]，溶液无变化，说明溶液中没有Fe2＋；实验③中加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，A项正确；对比①②可知，①中K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2＋，Fe2＋再与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，B项正确；由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实验，不能用①的方法，C项正确；K3[Fe(CN)6]可将单质铁氧化为Fe2＋，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，附着在Fe表面，无法判断铁比铜活泼，D项错误。‎ ‎6.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)‎ A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎【解析】　选C　依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，铁不容易失去电子，故钢管桩表面腐蚀电流(指铁失去电子形成的电流)，接近于0，A项正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，B项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，C项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D项正确。‎ ‎7．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。(已知Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液呈蓝色)。‎ 下列说法不合理的是(　　)‎ A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C．③区Zn电极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D．④区Zn电极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 ‎【解析】　选A　①区发生吸氧腐蚀，Cu为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Cu电极上不产生气泡，A项错误；②区Cu为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Cu电极附近溶液碱性增强，滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被腐蚀，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，B项正确；③区Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋‎ ‎，Fe为正极，被保护，C项正确，④区Zn为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe作阳极，被腐蚀，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，D项正确。‎ ‎8.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，下列说法正确的是(　　)‎ A．电流方向：电极 Ⅳ→→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu ‎【解析】　　带盐桥的①、②装置构成原电池，Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，装置③为电解池。A项，电子移动方向：电极Ⅰ→→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，正确；B项，原电池负极在工作中发生氧化反应，错误；C项，原电池正极上发生还原反应，Cu2＋在电极Ⅱ上得电子，生成Cu，该电极质量逐渐增大，错误；D项，电解池中阳极为活性电极时，电极本身被氧化，生成的离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，错误。‎ ‎9.以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e－)与产生气体总体积V(标准状况)的关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)‎ A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1‎ B．忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1‎ C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶2‎ D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复到电解前的浓度 ‎【解析】　电解CuSO4溶液时，阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ ‎，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，若阴极上没有氢离子放电，则图中气体体积与转移电子物质的量的关系曲线是直线，而题图中是折线，说明阴极上还发生反应：2H＋＋2e－===H2↑。当转移0.4 mol电子时，Cu2＋恰好完全析出，n(Cu2＋)＝＝0.2 mol，根据铜原子守恒得，c(CuSO4)＝c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1，A项错误；当转移0.4 mol电子时，生成n(H2SO4)＝0.2 mol，随后相当于电解水，因为忽略溶液体积变化，所以电解后所得溶液中c(H＋)＝＝2 mol·L－1，B项正确；当n(e－)＝0.6 mol时，发生反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4、2H2O2H2↑＋O2↑，n(H2)＝0.1 mol，n(O2)＝0.1 mol＋0.05 mol＝0.15 mol，所以V(H2)∶V(O2)＝0.1 mol∶0.15 mol＝2∶3，C项错误；因电解后从溶液中析出Cu、O2、H2，所以只加入CuO不能使溶液恢复到电解前的浓度，D项错误。‎ ‎10．将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)‎ A．4×10－3 mol·L－1　　　　 B．2×10－3 mol·L－1‎ C．1×10－3 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1‎ ‎【解析】　选A　阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，增重0.064 g应是生成Cu的质量，设生成H＋的物质的量为x，根据总反应离子方程式： ‎ ‎2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋‎ ‎2×64 g　　　4 mol ‎　　　　　　 0.064 g　　　x x＝0.002 mol c(H＋)＝＝4×10－3 mol·L－1。‎ ‎11．在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)＝6 mol·L－1‎ ‎，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol B．向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液 C．原混合溶液中c(K＋)＝4 mol·L－1‎ D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1‎ ‎【解析】　选B　石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，n(O2)＝＝1 mol，阳极发生2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，生成1 mol氧气转移4 mol电子，阴极发生Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，生成1 mol氢气，转移2 mol 电子，因此还要转移2 mol电子生成1 mol铜，电解得到的Cu的物质的量为1 mol，故A错误；根据电解原理和原子守恒，溶液中减少的原子有铜、氧、氢，向电解后的溶液中加入1 mol Cu(OH)2，可恢复为原溶液，质量为98 g，故B正确；c(Cu2＋)＝＝2 mol·L－1，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(K＋)为6 mol·L－1－2 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，故C错误；开始电解时发生2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，n(H＋)＝2n(Cu)＝2×1 mol＝2 mol，当Cu2＋消耗完后，电解HNO3、KNO3溶液，实质上是电解水，n(H＋)＝2 mol不变，电解后溶液中c(H＋)为＝4 mol·L－1，故D错误。‎ ‎12．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO4的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　)‎ A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－‎ ‎===PbSO4(s)＋2H2O(l)‎ C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2‎ D．X极为负极 ‎【解析】选A　a极质量增加，即析出了 Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，D项错；B项，所写电极反应式为正极的电极反应式；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1。‎ ‎13.如图所示，各烧杯中盛海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　)‎ A．②①③④⑤⑥　　　　　 B．⑤④③①②⑥‎ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥‎ ‎【解析】　①是Fe为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢，其电极反应式：负极Fe－2e－===Fe2＋，正极2H2O＋O2＋4e－===4OH－。②、③、④均为原电池，③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均加快了Fe的腐蚀，但Fe和Cu的金属活动性差别大于Fe和Sn的，故FeCu原电池中Fe腐蚀的较快。⑤是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极，加快了Fe的腐蚀。⑥是Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。‎ ‎14.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎6.5‎ ‎8‎ ‎13.5‎ ‎14‎ 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ FeO 下列说法错误的是(　　)‎ A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．当pH＞14时，正极反应为O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 ‎【解析】　当溶液呈较强的碱性时，碳钢主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项错误。‎ ‎15．按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。‎ ‎(1)甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。‎ ‎①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为______mol·L－1，CuSO4的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎②t2时所得溶液的pH＝________。‎ ‎(2)乙槽为200 mL CuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：_____________________：‎ ‎①当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填字母)。‎ A．Cu(OH)2　　　　　　B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。‎ ‎【解析】　(1)①A、B、C、D均为惰性电极Pt，甲槽电解NaCl和CuSO4的混合液，阳极上离子放电顺序为Cl－＞OH－＞SO，阴极上离子放电顺序为Cu2＋＞H＋＞Na＋，开始阶段阴极上析出Cu，阳极上产生Cl2，则题图2中曲线Ⅰ代表阴极产生气体体积的变化，曲线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次为2Cl－－2e－===Cl2↑、4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，由曲线Ⅱ可知，Cl－放电完全时生成224 mL Cl2，根据Cl原子守恒可知，溶液中c(NaCl)＝‎ eq \f(0.01 mol×2,0.2 L)＝0.1 mol·L－1；阴极上发生的反应依次为Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，由曲线Ⅱ可知Cu2＋放电完全时，阳极上产生224 mL Cl2和112 mL O2，则电路中转移电子的物质的量为0.01 mol×2＋0.005 mol×4＝0.04 mol，据得失电子守恒可知n(Cu2＋)＝0.04 mol×＝0.02 mol，故混合液中c(CuSO4)＝＝0.1 mol·L－1。②0～t1时间内相当于电解CuCl2，电解反应式为CuCl2Cu＋Cl2↑，t1～t2时间内相当于电解CuSO4，而电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，则生成H＋的物质的量为0.005 mol×4＝0.02 mol，则有c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，故溶液的pH＝1。(2)电解CuSO4溶液时，Cu2＋在阴极放电，水电离的OH－在阳极放电，电解的总离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。①C极为阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，析出0.64 g Cu(即0.01 mol)时，生成H2SO4的物质的量也为0.01 mol。电解CuSO4溶液时，阴极析出Cu，阳极上产生O2，故可向电解质溶液中加入CuO、CuCO3等使电解质溶液完全复原。②加入0.2 mol Cu(OH)2相当于加入0.2 mol CuO和0.2 mol H2O，则电解过程中转移电子的物质的量为0.2 mol×2＋0.2 mol×2＝0.8 mol，即0.8NA个电子。‎ 答案：(1)①0.1　0.1　②1‎ ‎(2)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ ‎①0.01　BC　②0.8NA ‎16．如图所示，E为蘸有Na2SO4溶液的滤纸，并滴上几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是多微孔的Ni电极，在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K断开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。‎ ‎(1)外电源的R极为________极。‎ ‎(2)A极附近的现象是______________，B极的电极反应式为____________________。‎ ‎(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)极移动。‎ ‎(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为________________________________________；C极的电极反应式为________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】(1)电解KOH溶液，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，通过相同的电量，阴极上产生气体的体积是阳极上产生气体体积的2倍，通过题图可知M为阴极，N为阳极，根据电解原理，R为负极，S为正极。(2)A接电源的负极，B接电源的正极，A为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，因此A极附近的现象是变红，B极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。(3)根据电解原理，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，因此MnO移向B极，即滤纸上的紫色点向B极移动。(4)切断电源后，H2、O2与KOH溶液构成氢氧燃料电池，C为负极，电极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。‎ 答案：(1)负　(2)变红　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (3) B　(4)H2、O2与KOH溶液构成氢氧燃料电池　H2＋2OH－－2e－===2H2O ‎17.某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。‎ 装置 现象 电解一段时间后,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色 ‎(1)甲认为电解过程中阳极产生的　　　　是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-(黄色)　ΔH>0。据此乙认为:电解过程中,[CuCl4]2-(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。‎ 装置 现象 ‎　电解相同时间后,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;U形管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色 丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是　　　　,否定乙的依据是　　。 ‎ ‎(4)丙继续查阅资料:‎ i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-,[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色;‎ ii.稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀。‎ 据此丙认为:电解过程中,产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。‎ 丙进行如下实验:‎ a.取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5 min后溶液中产生白色沉淀;‎ b.另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液;‎ c.冷却后向上述溶液……;‎ d.取c中2 mL溶液,加20 mL水稀释,静置5 min后溶液中产生白色沉淀。‎ ‎①a的目的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式:　　　　　　　　。 ‎ ‎③补充c中必要的操作及现象:　　　　　　　　。 ‎ 丙据此得出结论:电解时阴极附近生成的[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。‎ ‎【解析】10.(1)Cl2　2Cl--2e- Cl2↑‎ ‎(2)电解过程放热导致温度升高,Cu2++4Cl-[CuCl4]2-正向移动 ‎(3)阳极附近溶液仍为蓝色　U形管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 ‎(4)①证明在上述实验条件下,电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]-‎ ‎②Cu2++4Cl-+Cu2[CuCl2]-‎ ‎③加入CuCl2蓝色溶液,直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同 ‎(1)电解过程中阳极发生氧化反应,溶液中的氯离子放电生成氯气,氯气溶于水,溶液可能呈现绿色。(2)电解过程放热导致温度升高,Cu2++4Cl-[CuCl4]2-正向移动,[CuCl4]2-浓度增大。(3)阳极生成了氯气,但阳极附近溶液仍为蓝色,说明溶液变绿不是生成氯气的缘故;Cu2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)　ΔH>0,温度降低,平衡逆向移动,溶液应该呈现蓝色,但U形管冷却后阴极附近溶液仍为绿色,因此乙的推断也不正确。(4)①根据信息,取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5 min后溶液中产生白色沉淀,说明电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]-;②氯化铜晶体和铜粉中加入2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液,反应的离子方程式为Cu2++4Cl-+Cu2[CuCl2]-;③c的步骤就是证明电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因,因此操作及现象为加入CuCl2蓝色溶液,直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。‎