基本实验仪器与操作、物质的保存与实验安全 突破训练（一）.doc

基本实验仪器与操作、物质的保存与实验安全 突破训练（一）‎ ‎1．下列试剂中，标签上应标注和的是(　　)‎ A．C2H5OH　　　　　　　 　B．HNO3‎ C．NaOH D．HCl ‎【解析】选B　这两个标签说明该试剂具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误。B项，HNO3是一种强氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确。C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误。D项，HCl不具有强氧化性，错误。‎ ‎2.下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　)‎ A B C D 准确量取19.01 mL水 新制氯水的保存 测定0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH 分离水和乙酸乙酯 ‎25 mL酸式滴定管 带玻璃塞的棕色细口瓶 镊子、pH试纸、表面皿 分液漏斗、烧杯 ‎【解析】选C　滴定管的测量精度为0.01 mL，A项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C项错误；水和乙酸乙酯不相溶，可用分液的方法分离，故需用分液漏斗，D项正确。‎ ‎3.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂，正确的是(　　)‎ A．①②③④　　　　　　　　 B．②①④③‎ C．②③④① D．②①③④‎ ‎【解析】选D　广口瓶用于存放固体物质，故放②；带橡胶塞的细口瓶一般用来盛放碱性溶液，故放①；带玻璃塞的细口瓶一般用来盛放酸性或中性溶液，故放③；棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，故放④。‎ ‎4.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(　　)‎ ‎【解析】选B　A项，该装置是排液量气装置，错误；B项，该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短(刚露出瓶塞)，若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，正确；C项，该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，错误；D项，该装置是洗气装置，错误。‎ ‎5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)‎ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ ‎【解析】选B　茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来稀释，B错误；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。‎ ‎6．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法中错误的是(　　)‎ ‎①稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 ‎②实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 ‎③做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 ‎④金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 ‎⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，立即用稀硫酸清洗 A．②④⑤　　　　　　　　 B．①③‎ C．③⑤ D．②③④‎ ‎【解析】①正确；无安全隐患；②氯气有毒，不进行尾气处理，可污染环境且易使人中毒；③正确，金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；④金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，若用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。‎ ‎7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)‎ A B A B　‎ ‎ ‎ C D ‎【解析】‎ A中易引发火灾；B中物质直接置于天平托盘上，易造成药品污染或腐蚀托盘，且托盘天平只能精确到0.1 g；量取9.5 mL液体应用10 mL量筒，这样误差最小。‎ ‎8．下列实验或操作正确的是(　　)‎ ‎【解析】选D　A项，液体太多，不能超过试管容积的，错误；B项，不能用手拿，应该用坩埚钳，错误；C项，试管口应略向下倾斜，错误；D项，向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，正确。‎ ‎9．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ ‎【解析】选C　A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，错误；B项，NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，错误；C项，氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，再加水稀释，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，错误。‎ ‎10．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是(　　)‎ A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎【解析】选B　应先撤导气管再撤酒精灯，这样可防止倒吸。‎ ‎11．指出下列仪器使用或实验的第一步操作 ‎(1)气体的制取与性质探究实验______________。‎ ‎(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体________________。‎ ‎(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气__________________。‎ ‎(4)用托盘天平称量固体烧碱________________。‎ ‎(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有_____________________。‎ 答案：(1)检查装置的气密性　(2)检验气体的纯度　(3)润湿　(4)调零　(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶 ‎12.下列实验操作不当的是(　　)‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 ‎【解析】选B　加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成CuZn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。‎ ‎13．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．若实验中没有明确试剂用量时，为能观察到明显实验现象，取用试剂越多越好 B．取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起试剂瓶，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试剂后，可直接取用另一种不与其反应的试剂 D．取用粉末状固体或颗粒状固体时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取 ‎【解析】选D　实验要节约试剂，应严格按照实验规定的用量取用试剂，并不是越多越好。如果没有说明试剂用量，一般取液体1～2 mL，固体只要盖满试管底部即可，故A错误；取用试剂时，试剂瓶上的标签应正对着手心，以免腐蚀标签，故B项错误；取用完一种试剂后，再用该胶头滴管去取用另一种试剂时会造成试剂污染，违背了试剂取用的保纯性原则，故C错误。‎ ‎14．下列有关实验的操作正确的是(　　)‎ A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH ‎【解析】选A　先加稀盐酸，可以排除Ag＋等的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀是硫酸钡，若依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，产生的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；不能投入集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；NaClO有强氧化性，可将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测其pH，故D错误。‎ ‎15.下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A．配制0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移，用胶头滴管定容 B．选用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 C．用pH试纸测定氯水的pH D．用如图所示装置收集SO2‎ ‎【解析】A项，为了使所配溶液的浓度精确，需要在液面接近刻度线1～2 cm处改用胶头滴管定容，正确；B项，应该用酸式滴定管量取KMnO4溶液(KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管)，错误；C项，由于氯水中含有HClO，能将试纸漂白，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，收集SO2气体(密度比空气大)应用向上排空气法，集气瓶中导管应长进短出，错误。‎ ‎16.读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)‎ ‎【解析】氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化橡胶，所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞，A项错。根据公式c＝，可知密度为1.84 g·mol－1，浓度为98.0%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D项对。‎ ‎17．从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是(　　)‎ A．用托盘天平称取3.0 g海带 B．在坩埚中灼烧海带 C．用分液漏斗分离海带灰和水溶液 D．在烧杯中用H2O2氧化I－‎ ‎【解析】海带灰难溶于水，应用普通漏斗和滤纸分离海带灰和水溶液。‎ ‎18．安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是(　　)‎ A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好 B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢 C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯 D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可 ‎【解析】澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A项错；氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，B项错；硫酸铜也是重金属盐，对人体有害，D项错。‎ ‎19．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 主要仪器 注意事项 应用举例 A 洗气 从长管进气，短管出气 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体 B 气体干燥 从粗管进气，细管出气 用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气 C 分液 先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 分离植物油和水的混合物 D 气体收集 从长管进气，短管出气 收集氯气 ‎【解析】选A　洗气应是长管进气，短管出气，因为碳酸的酸性小于亚硫酸的酸性，因此除去CO2中SO2一般通过饱和NaHCO3溶液，故A正确；无水CaCl2能与氨气反应，干燥氨气常用碱石灰，故B错误；分液时先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；长管进气，短管出气，收集的气体的密度应小于空气，氯气的密度大于空气的密度，故D错误。‎ ‎20．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 灼烧纯碱观察焰色反应 用CCl4提取溴水中的Br2‎ 从KI和I2‎ 除去氯气中的氯化氢 的固体混合物中回收I2‎ 装置或仪器 ‎【解析】选C　灼烧固体，应用坩埚，且需要在坩埚上面放置一个表面皿来回收升华出的I2，C项错误。‎ ‎21．看图填空：‎ ‎(1)图1中装置f的名称是__________________________________。‎ ‎(2)图2中装置A的名称是_________________________________。‎ ‎(3)图3中仪器D的名称是________________________________。‎ ‎(4)图4中仪器X的名称是_______________________________。‎ ‎(5)图5中仪器B的名称是_________________________________。‎ ‎(6)图6中的仪器名称：仪器A______，仪器B________。‎ 答案：(1)直形冷凝管　(2)干燥管　(3)锥形瓶　(4)圆底烧瓶　(5)球形冷凝管　(6)坩埚　500 mL容量瓶 ‎22．现有中学化学常见仪器如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)g仪器的名称是________。k仪器在混合物分离实验中的作用是________________。‎ ‎(2)分离乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述仪器中的________(填字母)。‎ ‎(3)除去乙烯中少量二氧化硫杂质，应选择仪器________(填字母)，试剂名称是____________。‎ ‎(4)实验室需要配制0.4 mol·L－1的NaOH溶液230 mL。‎ ‎①需要用托盘天平称取NaOH________ g。‎ ‎②需要用到的玻璃仪器有__________________________。‎ ‎③由于操作错误，使制得的NaOH溶液浓度偏大的是________(填字母)。‎ A．溶液没有冷却就转移到容量瓶中，并加水定容 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．转移完溶液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 E．定容时，滴加蒸馏水，先使凹液面最低处略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 F．将配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净未烘干的试剂瓶中 ‎【解析】(1)玻璃棒在溶解、过滤中的作用分别是搅拌、引流。(2)分离乙醇和二甲醚的方法是蒸馏，需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。(3)除去乙烯中二氧化硫需要用洗气瓶，用NaOH溶液吸收二氧化硫。(4)①实验室没有230 mL的容量瓶，需要用250 mL的容量瓶进行配制，计算得需称取4.0 g NaOH。②需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。③A、B项使制得的NaOH溶液浓度偏大，D项没有影响，C、E、F项使制得的NaOH溶液浓度偏小。‎ 答案：(1)冷凝管　搅拌、引流　(2)dghi　(3)a　氢氧化钠溶液　(4)①4.0　②烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管　③AB ‎23.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:‎ ‎①称取a g样品,置于烧杯中;‎ ‎②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250 mL溶液;‎ ‎③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;‎ ‎④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;‎ ‎⑤过滤,洗涤沉淀;‎ ‎⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;‎ ‎⑦……‎ 请根据上面叙述,回答:‎ ‎(1)图K1-5所示仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　(填仪器序号)。 ‎ 图K1-5‎ ‎(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)洗涤沉淀的操作是  　。 ‎ 请设计实验证明沉淀已洗涤干净:  　。 ‎ ‎(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是 　。 ‎ ‎(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为　　　　。‎ ‎【答案】(1)CFG ‎(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-‎ ‎(3)向过滤器里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次　取最后一次洗涤液少许,向其中加入几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已洗涤干净 ‎(4)继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止 ‎(5)%‎ ‎[解析] (1)称量时需要的仪器有托盘天平、药匙;溶解时需要的仪器有烧杯、玻璃棒;配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;准确量取溶液需要酸式滴定管等,故选C、F、G。(2)氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(3)洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次。由于沉淀Fe(OH)3是从氯化铵溶液中过滤出来的,所以在验证沉淀是否洗净的实验中,可向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液,看是否有沉淀生成即可。(4)再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大,说明还没有加热到恒重,所以接下来的操作是继续加热,放置于干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止。(5)根据铁元素质量守恒,红棕色固体(Fe2O3)中的铁就是样品中的铁,根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数,Fe2O3中铁元素的质量为(W2-W1)g×,样品中铁元素的质量分数是×100%=%。‎