物质结构、元素周期律 突破训练（七）.doc

物质结构、元素周期律 突破训练（七）‎ ‎1．下列有关元素周期表的说法中，正确的是(　　)‎ A．能形成碱的金属元素都在第ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8‎ D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 解析：选C　能形成碱的金属元素可能位于第ⅠA族，也可能位于其他族，如钙、钡等，A错误；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B错误；稀有气体元素中He原子的最外层电子数为2，其余原子最外层都有8个电子，C正确；元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，D错误。‎ ‎2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是(　　)‎ A．溶解度：Na2CO3Be，故碱性：LiOH>Be(OH)2，D项错误。‎ ‎3．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)‎ A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族 C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 解析：选B　A项，金属失电子能力的强弱与原子最外层电子数的多少没有关系；C项，原子序数a>b>c；D项，铅是金属，属于导体。‎ ‎4．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素 解析：选C　A项，原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，如He；B项，在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料；D项，第六周期有32种元素。‎ ‎5．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是(　　)‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.154‎ ‎0.118‎ ‎0.099‎ ‎0.102‎ ‎0.073‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋3‎ ‎＋7、－1‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．氢化物的沸点：H2Tr(M3＋)‎ 解析：选B　根据表中原子半径和主要化合价的信息可以推知L为Na，M为Al，Q为Cl，R为S，T为O。A项，氢化物的沸点：H2O>H2S；B项，NaCl中两种微粒Na＋和Cl－最外层均达到8电子稳定结构；C项，单质的还原性：Na>Al；D项，简单离子半径：r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)。‎ ‎6．下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pHI，故F2与H2化合较容易，可以利用元素周期律解释；B项，Br的非金属性强于I但弱于Cl，Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不反应，可以利用元素周期律解释；C项，K金属性强于Na，金属Na和熔融KCl反应置换出金属K是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释；D项，Na的金属性强于Al，NaCl为强酸强碱盐，AlCl3为强酸弱碱盐，故常温下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pHa B．最高价氧化物对应水化物的碱性：bO2－>Na＋>Al3＋，A不正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，B不正确；工业上电解NaCl的饱和溶液可得到Cl2，C正确；向Na2O2中加入足量的AlCl3溶液一定能产生Al(OH)3沉淀，D不正确。‎ ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的。下列说法正确的是(　　)‎ A．Z、W的简单离子半径：ZY D．Y与Z组成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 解析：选B　装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的，由此可知该气体为NO2，所以X为N，Y为O；Y与Z同主族，所以Z为S；W为短周期主族元素，原子序数又比Z的大，所以W是Cl。A项，Z、W的简单离子S2－、Cl－的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z>W；B项，X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4；C项，X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，在常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气；D项，Y与Z组成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色。‎ ‎10‎ ‎.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 解析：选C　由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：X＞Y＞Z。B项，气态氢化物的稳定性：X＜Z。C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D项，非金属性：W(Cl)＞Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y。‎ ‎11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y为金属元素，W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是(　　)‎ A．原子半径：X>Y>Z>W B．Y位于第三周期第ⅢA族 C．W和X组成的化合物为碱性氧化物 D．向W、X、Y组成的化合物的水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后变澄清 解析：选C　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素；X、Y为金属元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，则X为Na元素，Y为Al元素。A项，X(Na)、Y(Al)、Z(S)是第三周期元素，W(O)是第二周期元素，所以W(O)的原子半径最小，又因为同周期元素原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：X(Na)>Y(Al)>Z(S)，综上，原子半径：X>Y>Z>W；B项，Y为Al元素，位于第三周期第ⅢA族；C项，W为O元素、X为Na元素，二者组成的化合物为Na2O和Na2O2，其中Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；D项，W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，向NaAlO2水溶液中滴入稀盐酸至过量，开始生成Al(OH)3沉淀，溶液变浑浊，盐酸过量时Al(OH)3沉淀溶解，溶液变澄清。‎ ‎12．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(　　)‎ A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：r(M)>r(W)‎ C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构 D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M 解析：选C　X的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W的化合价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数：Xr(Y)>r(Z)>r(W)‎ B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点 解析：选C　Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素；W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，A错误；CS2属于共价化合物，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应，则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应，C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，D错误。‎ ‎14.下列比较中不正确的是(　　)‎ A．金属性：K>Na>Li B．热稳定性：HI>HCl>HF C．非金属性：F>O>N D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ 解析　A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性F>Cl>I，故稳定性HIN；D中金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。‎ ‎15.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)‎ 选项 事实 推测 A.‎ ‎12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 ‎56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B.‎ Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C.‎ HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D.‎ Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 解析　同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第ⅣA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性SiW>Z>Y>X B．氧化物对应水化物的酸性：R>W C．气态氢化物的稳定性：W>X D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 解析　由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：Na>Al>S>Cl>O，A项错误；S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项错误；非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。‎ ‎17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是(　　)‎ A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18‎ C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 解析　四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。‎ ‎18.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是(　　)‎ A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2‎ B．最简单氢化物的沸点：Y________(填离子符号)。‎ ‎(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。‎ ‎①实验中应选用的装置为________(按由左到右的连接顺序填写)；‎ ‎②装置A中发生反应的离子方程式为____________________。‎ 解析　根据题意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，根据原子序数递增E是Cl。‎ ‎(1)水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2－>Na＋。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。‎ 答案　(1)B　(2)第三周期ⅥA族　O2－　Na＋‎ ‎(3)①AFEB　②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：‎ ‎(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。‎ ‎(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________(填选项字母)。‎ A．硫　　 　 B．砷 C．硒　 　　D．硅 解析　(2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族。‎ ‎(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。‎ ‎(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。‎ 答案　(1)二　ⅤA