物质的组成、分类、转化及化学用语——突破训练（一）【解析版】.doc

物质的组成、分类、转化及化学用语 突破训练（一）‎ ‎1．已知：①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫黄、木炭粉和硝石组成的；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成分组合正确的是(　　)‎ A．KNO3、NH4HCO3　　　 B．KNO3、Na2CO3‎ C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3‎ ‎【解析】　硝石又称智利硝石，主要成分是KNO3，对于“臭粉”，顾名思义，其本身会散发出不好闻的气味，应是NH4HCO3，因为NH4HCO3易分解，生成有刺激性气味的NH3。‎ ‎2．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)‎ A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 ‎【解析】　氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。‎ ‎3．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　)‎ A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙 ‎【解析】　据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，故应选择二氧化碳。‎ ‎4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2‎ C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放 D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念 ‎【解析】　A项，计算机芯片所用的材料是高纯度的硅单质；B项，牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，灼烧碳酸钙生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙；C项，矿物燃料经过脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放，有利于环境保护；D项，由2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)可知总反应为3M＋N===3Q，符合“绿色化学”的理念。‎ ‎5．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是(　　)‎ 物质编号 物质转化关系 A D E ‎①‎ Si SiO2‎ Na2SiO3‎ ‎②‎ S SO3‎ H2SO4‎ ‎③‎ Na Na2O2‎ NaOH ‎④‎ N2‎ NO2‎ HNO3‎ A.②③ B．②④‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎【解析】　①SiO2不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，错误；②A是S，B是H2S，常温下是气态氢化物，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，正确；③若A是Na，则B为NaH，为固态，错误；④A是N2，B是NH3，常温下是气态氢化物，C是NO，D是NO2，E是HNO3，正确。‎ ‎6．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO CH3COONH4‎ 非电解质 SO2‎ Al H2O C2H5OH ‎【解析】　B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。‎ ‎7．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋‎ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO ‎【解析】　A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋；C项中HS－的电离为HS－H＋＋S2－。‎ ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质 C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行 D．电解质溶液的导电过程属于物理变化 ‎【解析】　A项，强电解质不一定易溶于水， BaSO4是强电解质，错误；B项，氨气的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电解质，正确；C项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率而不改变方向，错误； D项，电解质溶液的导电过程就是电解过程，属于化学变化，错误。‎ ‎9．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)‎ A．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．H2SH＋＋HS－‎ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－‎ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎【解析】　HSO为弱酸根离子，不能拆开写，A错误；H2S为弱酸，部分电离，B正确；MgCl2为强电解质，完全电离，C正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离，D正确。‎ ‎10．下列不能发生离子反应的是(　　)‎ A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液 ‎【解析】　A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。‎ ‎11．能用离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(　　)‎ A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎【解析】　A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项中的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误。‎ ‎12.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)‎ A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 ‎【解析】　盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项错误；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，B项正确；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项错误；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项错误。‎ ‎13.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 ‎【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；C项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确。‎ ‎14.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 ‎【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。‎ ‎15.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 ‎【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意。‎ ‎16.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）‎ A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 ‎【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应。‎ ‎17．2018年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是 ‎【解析】A.甲醇和芳香烃均能发生取代反应，故A正确；B. 有机太阳能电池，是由有机材料构成核心部分的太阳能电池，将太阳能转化为电能，故B错误；C. 纳米材料指的是组成材料的晶粒处于纳米范畴或材料的组成颗粒最小是纳米范畴的，所以金属纳米材料不一定是胶体，故C错误；D.催化剂只改变化学反应的速率，不改变转化率，故D错误。‎ ‎18．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是 A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3‎ C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3‎ D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 ‎【解析】A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；C. 反应2KNO3+3C+S=K2S+ N2↑+‎ ‎3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；D. Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。‎ ‎19．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 B．静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质 C．液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪 D．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害 ‎【解析】A、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，选项A正确；B. 静电除尘是利用胶体的电泳的性质，血液透析利用了胶体的渗析的性质，选项B不正确；C.液态植物油的烃基部分含有不饱和的碳碳X键,与氢气加成后变为饱和的经基，就由液态的植物油变为像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪，选项C正确；D、大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，能够使土壤酸化，破坏建筑物、腐蚀文物等，具有很大危害，选项D正确。‎ ‎20．下列实验操作能达到实验目的的是()‎ A．制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液 B．为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏 C．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体 D．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 ‎【解析】A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B.生石灰与水反应，起到吸水的作用，乙醇和水沸点不同，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故B正确；C.瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故C错误；D.溶液与胶体均可透过滤纸，则不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故D错误。‎ ‎21．下列说法不正确的是 A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈 C．氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 ‎【解析】A.烧结粘土制陶瓷过程中生成新物质，属于化学变化，故A正确；B.氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，故B正确；C.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D.轮船船底四周镶嵌锌块以保护船体，若换做铜块则会加快船体腐蚀，故D错误。‎ ‎22．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A．‎ 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 提高化石燃料的利用率 B．‎ 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 C．‎ 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎 该鼎属于铁合金制品 D．‎ 静置后的淘米水能产生达尔效应 说明淘米水具有胶体的性质 ‎【解析】A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，故A错误；B.盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应，故B错误；C.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故C错误；D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故静置后的淘米水能发生丁达尔效应，则说明淘米水是胶体，故D正确。‎ ‎23．下列实验可以达到目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验过程 A 探究浓硫酸的脱水性 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察实验现象 B 制取干燥的氨气 向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 C 制备氢氧化铁胶体 向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 D 除去MgCl2溶液中少量FeCl3‎ 向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤 ‎【解析】A．该实验体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；B．氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，故B错误；C．向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C项错误；D．MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，D项正确。‎ ‎24．下列实验操作可达到实验目的的是 A．用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体 C．用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重 ‎【解析】A、分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液应用分液漏斗，故A错误；B、制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和FeCl3溶液滴加沸水中，加热至出现红褐色液体，NaOH溶液滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，故B错误；C、制备纯净的Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故C错误；D、NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，加热至恒重，能达到实验目的，故D正确。‎ ‎25.下列物质分类正确的是 (　　)‎ A.Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质 B.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 C.NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐 D.HCl气体溶于水电离出H+和Cl-,属于离子化合物 ‎【解析】 Cu(OH)2难溶于水,但溶于水的部分可完全电离,是电解质;NH4Cl是由NH4+与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物,溶于水时在水分子的作用下发生电离。‎ ‎26. 下列有关物质组成的说法正确的是 (　　)‎ A.物质均是由分子构成的,分子均是由原子构成的 B.某物质经测定,只含有一种组成元素,则该物质一定是单质 C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物 D.纯净的硫酸是纯净物,而盐酸是混合物 ‎【解析】A项,有些物质由原子构成,错误;B项,金刚石和石墨的混合物不为单质,错误;C项,酸性氧化物有些为金属氧化物,如Mn2O7,错误;D项,盐酸为HCl的水溶液,正确。‎ ‎28. 下列说法正确的是 (　　)‎ A.厨房中使用的食盐、食醋都是电解质 B.古代的陶瓷、砖瓦,现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品 C.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D.工业上通过电解熔融氯化物的方法制取Na、Mg、Al三种金属 ‎【解析】 食醋属于混合物,不属于电解质,A项错误;B项正确;石油的分馏是物理变化,C项错误;工业制取Al采用电解熔融氧化铝的方法,D项错误。‎ ‎29.下列关于溶液和胶体的说法正确的是 (　　)‎ A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体 B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象 C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 D.利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ‎【解析】A项,淀粉溶液属于胶体;B项,丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别;D项,胶粒也能透过滤纸,二者不能用过滤方法分离,而用渗析法分离。‎ ‎30．运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：‎ ‎(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。‎ ‎(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？‎ ‎(简要说明实验方法和判断依据)_________________________ ‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式_____________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)铜、二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸、金刚石属于纯净物，其中二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于化合物，铜、金刚石属于单质。氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质。‎ ‎(2)鉴别胶体和溶液时可利用丁达尔效应：分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。‎ ‎(3)上述10种物质中的强碱是熟石灰，强酸是硝酸，发生中和反应时反应的化学方程式为2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O。‎ 答案　(1)③④⑥⑦⑨　②⑩　电解质　非电解质　④⑥⑦⑨　③‎ ‎(2)分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体 ‎(3)2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O ‎31．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用“●”表示碳原子，用“○”表示氧原子，用“”表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：‎ ‎ (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是___________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)此过程用化学反应方程式表示为____________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。‎ ‎(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息：________________________________(答出一条即可)。‎ ‎【解析】(1)根据题中图可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。‎ ‎(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素构成的分子，属于单质。‎ ‎(3)根据图示直接写出化学方程式即可。‎ ‎(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。‎ 答案　(1)都由两种元素组成且都含有氧元素 ‎(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，而氮气是由同种元素构成的分子 ‎(3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22‎ ‎(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)‎ ‎32.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：‎ ‎(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________，此反应属于__________反应。‎ ‎(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别__________。‎ ‎(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 ‎______________________________________________________。‎ ‎③最后溶液颜色加深，原因是______________，此反应的离子方程式是_______________________________________。‎ ‎④用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(填序号)。‎ ‎【解析】　碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈黄色。‎ ‎(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查Fe(OH)3沉淀的制备原理。‎ ‎(2)此题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。‎ ‎(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。‎ ‎(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使Fe(OH)3先聚沉再溶解。‎ 分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。‎ 解题中常见错因：仅把HI当作“电解质”；仅把HI当作“酸”；忽略了I－的还原性。‎ 答案　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　黄 ‎(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解 ‎(2)红褐 ‎(3)乙　胶体和溶液 ‎(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉 ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎③有I2生成　2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋‎ ‎④①②‎