非金属氯及其化合物 突破训练（二）.doc

非金属碳、硅及其化合物 突破训练（二）‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物 B．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，证明Cl2具有氧化性 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3‎ D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3‎ 解析：选C　漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO－能够发生水解反应：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有强氧化性的HClO，可以用于织物的漂白，A正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉KI溶液变蓝，说明KI转化为I2，则证明Cl2有强氧化性，B正确；因I2的氧化性较弱，故与Fe反应生成FeI2，C错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3，同时生成的HClO易分解，导致漂白粉失效，D正确。‎ ‎2．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓‎ B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：‎ ‎2CaO＋O2＋2SO22CaSO4‎ C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：‎ Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：‎ ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：选C　用Na2S处理含Hg2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A正确；燃煤中添加生石灰减少SO2‎ 的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，故B正确；工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；在酸性条件下，ClO－将Cl－氧化，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。‎ ‎3.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是(　　)‎ A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA C．1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸 解析：选B　已知反应中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。‎ ‎4．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 操作 实验 现象 溶液不变红，‎ 试纸不变蓝 溶液不变红，‎ 试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是(　　)‎ A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化 解析：选C　①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，试纸褪色，B正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO，C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被氧化，D正确。‎ ‎5．将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 液体 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性 B 大量水 溶液pH