卤族元素、海水资源的综合利用、环境保护与绿色化学 突破训练（三）.doc

卤族元素、海水资源的综合利用、环境保护与绿色化学 ‎ 突破训练（三）‎ ‎1.下列物质与其用途相符合的是 (　　)‎ ‎①Cl2——作消毒剂 ‎ ‎②AgBr——制胶卷、感光纸 ‎③AgI——人工降雨 ‎④淀粉——检验I2的存在 ‎⑤NaClO——漂白纺织物 A.②③④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.全部 ‎[解析] AgBr和AgI都有感光性,NaClO有漂白性。‎ ‎2.下列说法中正确的是 (　　)‎ A.向某溶液中加入CCl4,振荡后静置,液体分层,下层呈紫红色,则该溶液中存在I-‎ B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水 C.碘是人体必需的微量元素之一 D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ‎[解析] A项,证明溶液中存在的是碘单质,I-无此现象,错误;B项,无法排除其他物质如Fe3+、HNO3及碘单质的干扰,错误;用蒸发法从海水中提取食盐是物理变化,D项错误。‎ ‎3.下列叙述中正确的是 (　　)‎ A.碘易升华,所以要保存在有铁盖的密闭容器中 B.液溴应保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封 C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去 ‎[解析] 碘易与铁反应,不能用有铁盖的容器保存碘,A项错误;酒精与水互溶,不能够从碘水中将碘萃取出来,C项错误;加热时NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2‎ O和CO2,D项错误。‎ ‎4.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示:‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A.①中可采用蒸馏法 B.②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁 C.③中提取溴涉及氧化还原反应 D.④的产品可生产盐酸、漂白液等 ‎[解析] A项,蒸馏法是得到淡水的一种常见方法,正确;B项,电解熔融MgCl2才能得到金属镁,错误;C项,③提取溴过程涉及氧化还原反应,正确;D项,氯碱工业即电解饱和食盐水,可得到NaOH、Cl2、H2,可生产盐酸、漂白液等,正确。‎ ‎5.关于卤素(用X表示)的下列叙述,错误的是 (　　)‎ A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示 B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深 D.X-的还原性依次为F-HCO，根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。‎ 答案：(1)＋1　复分解反应 ‎(2)IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋‎ ‎(3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失　②AC ‎(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO＋5Cl－＋N2↑＋H2O ‎(5)AD ‎14.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一)　碘含量的测定 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表示：‎ V(AgNO3)‎ ‎/mL ‎15.00‎ ‎19.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ ‎21.00‎ ‎23.00‎ ‎25.00‎ E/mV ‎－225‎ ‎－200‎ ‎－150‎ ‎－100‎ ‎50.0‎ ‎175‎ ‎275‎ ‎300‎ ‎325‎ 实验(二)　碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：‎ 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。‎ 请回答：‎ ‎(1)实验(一)中的仪器名称：‎ 仪器A__________，仪器B__________。‎ ‎(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：‎ ‎②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__________ mL，计算得海带中碘的百分含量为____________________________%。‎ ‎(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_________________。‎ ‎②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______________________________________________________。‎ ‎③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。‎ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎④实验(二)中操作Z的名称是__________。‎ ‎(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________。‎ 解析　(1)仪器A为坩埚，仪器B为500 mL容量瓶。‎ ‎(2)①以V(AgNO3)的数值为横坐标，以电势的数值为纵坐标，找出对应的点，将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。‎ ‎②由滴定曲线可知，滴定终点时，用去AgNO3溶液的体积为20 mL。根据关系式：‎ I－　～AgNO3　～　AgI ‎127 g　 1 mol m(I－) 0.010 0 mol·L－1×0.020 L＝0.000 20 mol m(I－)＝127 g·mol－1×0.000 20 mol＝0.025 4 g，则500 mL含I－的海带浸取原液中含有的m(I－)＝0.025 4 g×＝0.127 g，则海带中碘的百分含量为×100%＝0.635%。‎ ‎(3)①分液漏斗的检漏方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检验玻璃塞是否漏水。‎ ‎②步骤X中，萃取后分液漏斗内液体分为上下两层，水层在上，含有I2的CCl4层在下，且下层呈紫红色。‎ ‎③步骤Y应控制NaOH溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下，I2有可能发生如下反应：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，A正确；加入NaOH溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来，B正确；海带浸取原液中不含有机杂质，C错误；乙醇能与CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH溶液，D错误。‎ ‎④碘在水中溶解度较小，可用过滤的方法将碘单质过滤出来，即操作Z为过滤。‎ ‎(4)由于碘易升华，蒸馏时易导致碘的损失。‎ 答案　(1)坩埚　500 mL容量瓶 ‎(2)①‎ ‎②20.00　0.635‎ ‎(3)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞外是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ‎②液体分上下两层，下层呈紫红色 ‎③AB ‎④过滤 ‎(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失 ‎15．海洋中有大量的宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。‎ ‎(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的________(填选项字母)。‎ A．乙烯　　　　　　 B．空气 C．氩气 D．CO2‎ ‎(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。______(填“是”或“否”)，并说出理由________________________________________。‎ ‎(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法_________________________。‎ ‎(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为____________。‎ 硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_____________。‎ 解析　(1)吹出的溴单质用Na2CO3吸收，不能用CO2吹出Br2，是因为CO2与Na2CO3能发生反应，乙烯与溴单质发生加成反应，氩气的使用在工业上成本较高，因此用的是空气。‎ ‎(2)直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂，而且还造成一部分溴流失，从萃取剂中分离出液溴使成本增加。‎ ‎(3)收集工厂内的空气，只需把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中的液体倒出，然后密封试剂瓶，即得一瓶工厂内的空气。‎ ‎(4)根据题中提供的信息，Br2与Na2CO3反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，然后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O。‎ 答案　(1)B　(2)否　需大量萃取剂，污染大，利用率低 ‎(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封 ‎(4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑‎ ‎5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O