2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练39：分子的结构与性质【题型新颖、解析详尽、内容全面】（精选2019真题+模拟题）6份打包
加入VIP免费下载

突破训练（四）.doc

本文件来自资料包：《2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练39：分子的结构与性质【题型新颖、解析详尽、内容全面】（精选2019真题+模拟题）6份打包》

共有 6 个子文件

加入VIP免费下载

本文件来自资料包： 《2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练39：分子的结构与性质【题型新颖、解析详尽、内容全面】（精选2019真题+模拟题）6份打包》 共有 6 个子文件，压缩包列表如下：

注：压缩包层级关系提取自源文件，您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

温馨提示：
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件，查看预览时可能会显示错乱或异常，文件下载后无此问题，请放心下载。
2. 本文档由用户上传，版权归属用户，天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容，确认文档内容符合您的需求后进行下载，若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误，付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服：403074932
资料简介
分子结构与性质 突破训练（四）‎ ‎．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是(　　)‎ A．SO　　　　　　　 　B．ClO C．NO D．ClO 解析：选B　当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与立体构型一致。A项，SO的中心原子的孤电子对数＝×(6＋2－3×2)＝1；B项，ClO的中心原子的孤电子对数＝×(7＋1－4×2)＝0；C项，NO的中心原子的孤电子对数＝×(5＋1－2×2)＝1；D项，ClO中心原子的孤电子对数＝×(7＋1－3×2)＝1。‎ ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 解析：选C　A项，PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项，凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的立体构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D项，AB3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，错误。‎ ‎3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)‎ A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°‎ 9‎ C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析：选C　A．SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中Sn与Br形成2个σ键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。‎ ‎4.‎ ‎(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图K41-4中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。‎ ‎(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:‎ ‎[H3O]+‎ ‎　　　Q R ‎①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　　　(填序号)。 ‎ a.离子键　　　b.共价键　　　c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ‎②R中阳离子的空间构型为　　　,阴离子的中心原子轨道采用　　　杂化。 ‎ ‎(3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)　　　　(填“>”或“
你可能关注的文档
李小嘉的店铺

资料： 183

进入主页

人气：

名师备课资源 我要备课

10000+的老师在这里下载备课资料

PPT课件 精品教案 试题试卷