高三化学试题
2019.11
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H1 N14 O16 Cl35.5 Na23 Cu64
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
一、单项选择题(10 个小题，共 30 分，每小题只有 1 项符合题意)
1.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A.“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气
B.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D.白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2 防止营养成分被氧化
2.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；
投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是
A.鸡屎矾中主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
C.“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象。
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 的 HNO3 溶液中含有的 H＋数目为 0.1NA
B.1 mol Cl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为 2NA
C.含 4.6g 钠元素的 Na2O2 和 Na2O 的混合物中含有离子总数为 0.3NA
D.50mL18.4 mol·L－1 的浓 H2SO4 与足量铜反应，生成 SO2 的分子数等于 0.46NA
4.表中对于相关物质的分类全部正确的是5.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是
A.在化学反应中，H2O 可转变为 D2O B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴 D.工业上用电解饱和 MgCl2 溶液的方法制得 Mg
6.下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少 SO2 排放，发生的反应为 2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4
D.向溶液中加入 BaCl2 溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含 SO42－
7.下列有关说法正确的是
A.CH4 与 NH3 中心原子杂化轨道类型相同
B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中
C.BF3 和 NH3 化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同
D.s 电子与 s 电子间形成的是 σ 键，p 电子与 p 电子间形成的是 π 键
8.X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素 Z 的基态原
子价电子层排布为 nsn－1npn＋1，下列说法正确的是
A.Y、Z、W 三种元素的最高正价依次递增
B.X、Z 都是第ⅥA 族元素，电负性：W＞X＞Z
2 /O→点燃 2H O→
==高温C.氢化物稳定性 Z＞Y＞W
D.对应的简单离子半径：W＞X＞Z
9.常温下 pH＝2 的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是
A.K＋ B.Ba2＋ C.Cl－ D.CO32－
10.下列描述与图像相对应的是
A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化
B.图②表示向 1 L 1 mol·L－1 FeBr2 溶液中通入 Cl2 时 Br－物质的量的变化
C.图③表示向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加 NaOH 溶液时沉淀质量的变化
D.图④表示向 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸，生成 CO2 的物质的量与盐酸物质的量的关系
二、不定项选择(5 个小题，共 15 分)
11.下列关于物质结构的说法正确的是
A.在 NH3 和 PH3 分子中键长：N－H＞P－H B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C.CS2 的填充模型： D.CH4 和 NH＋4 都是正四面体结构，键角均为 109°28′
12.对下列离子方程式的书写评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 碳酸氢钙与盐酸：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O 错误，碳酸氢钙难溶，不可拆
B 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋ ＋SO42－ ＝
BaSO4↓
错误，漏掉了铵根离子与氢氧
根之间的反应
C 铜和浓硝酸反应：Cu＋4H ＋＋2NO3－＝Cu2＋ ＋
2NO2＋2H2O
正确
D 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋
＋I2
正确13.碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.反应器中，控制温度为 20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速
率也慢
C.该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2＝H2＋2H2SO4＋2HI
14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分
反应后滴加 KSCN 溶液
有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为
Fe3＋
B 向 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液中
加入铜粉
溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰
色反应
火焰呈黄色 该溶液含钠元素
D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶
液
有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸
15.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O
下列说法正确的是：
A.反应方程式中 x＝4 B.此反应中，氧化剂为 O2，将 Fe 元素全部氧化
C.每生成 1 mol Fe3O4，该反应共转移电子 4 mol D.反应中 S 元素的价态未发生变化
第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
16.(11 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A 元素组成的单质
是相同条件下密度最小的物质；②B 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍；③D
原子的电子层数与最外层电子数之比为 3：1；④E 元素的最外层电子数是电子层数的 2 倍；
⑤C 与 E 同主族。请回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是：
(2)写出化合物 D2C2 的电子式 ；该化合物中所含化学键类型为
(3)化合物 A2C 和 A2E 中，沸点较高的是 (填化学式)
(4)化合物 EC2 常温下呈气态，将其通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和 NO 气体放出，该反
应的离子方程式为
(5)元素 A、B、C 按原子个数比 2：1：1 组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分
子空间构型为 ；该化合物中 B 原子的杂化轨道类型为
17.(10 分)元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)当皮肤划破时可用 FeCl3 溶液应急止血，用氯化铁固体配制成 450 mL 0.1mol·L－1 的溶液，
配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，
将 Y 溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子 (填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成 1 mol K2FeO4，转移的电子数
NA。
(4)自然界中 Cr 主要以＋3 价和＋6 价形式存在。Cr2O72－中的 Cr 能引起细胞的突变，在酸性
条件下可用亚硫酸钠将 Cr2O72－还原。其离子方程式： 。
(5)某透明溶液仅含 Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的 4 种离子，且均为 1
mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离
和离子的水解)。则溶液中存在的离子是 。
18.(12 分)为探究 NO 与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中
通入一段时间的 N2。
回答下列问题：
(1)通入 N2 的作用： ，仪器 A 的名称 。(2)A 中发生反应的离子方程式：
(3)B 中 NaOH 的作用 。
(4)D 中有 现象，即可证明 NO 与 Cu 反应。
(5)NO 可被 Ce4＋氧化，制得 NH4NO3 产品，流程如下(Ce 为铈元素)。
①装置Ⅰ中，酸性条件下 NO 被 Ce4＋氧化的产物主要是 NO3－和 NO2－，写出生成等物质的量
的 NO3－和 NO2－的离子方程式： 。
②已知进入装置Ⅲ溶液中 NO2－的浓度为 a g·L －1，要使 1 m3 该溶液中的 NO2－完全转化为
NH4NO3，至少需通入标况下的 O2 L(用含 a 代数式表示，结果保留整数)。
19.(12 分)含氯化合物在工业上有着广泛的用途。
Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用 NaClO4 与 NH4Cl 制取。
(部分物质溶解度如图 1、图 2)，流程如图 3：
(1)反应器中发生反应的化学方程式为 。
(2)上述流程中操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为 (填字母代号)
A.升温至 80℃以上趁热过滤 B.降温至 0℃左右趁冷过滤
C.0℃－80℃间任一温度过滤
Ⅱ.一氯化碘(沸点 97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小
组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热
反应)(1)各装置连接顺序为 A→ → → →
(2)B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是 ，D 装置的作用是 。
(3)将 B 装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的 ICl，则提纯采取的操作名称
是 。
20.(10 分)X 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元
素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质 X 的晶体类型为 ，其中 X 原子的配位数为 。
(2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为 ，同周期元素中，第一电离能最大的是
(写元素符号)。
(3)X 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数 a＝0.542nm，此晶体的密度为 g·cm
－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 。
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