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2019-2020 学年度(上) 沈阳市五校协作体期中联考
高三年级化学试卷
考试时间：90 分钟 考试分数：100 分
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题（1－10 题，每题 2 分；11-20 题，每题 3 分，共 50 分）
和第Ⅱ卷(非选择题，21－24 题，共 50 分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
S：32 K：39 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致
B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀
C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒
D．根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾
2.下列说法正确的是
A. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气
B. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物
C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
3.下列有关化学用语正确的是
A.羟基的电子式： B.Cl－的结构示意图：
C.二氧化碳分子的比例模型： D.葡萄糖的摩尔质量：180
4.三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Y>Z
B．化合物 ZY 和 RY4 化学键类型相同
C．W、R 最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>R
D．W 的最高价氧化物对应的水化物在与 X 单质反应时既显氧化性又显酸性
15.水溶液 X 中可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离
子．某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断不正确的是
A. 气体甲可能是混合物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 D. K+、AlO2-和 SiO32-一定存在于溶液 X 中
16.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NO2、溴蒸气 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则
该气体为溴蒸气
B 验证I－还原性强于Cl－ 向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，
上层溶液呈紫红色
C 检验Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变
质
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶
液是否变成红色
D 检验SO2的漂白性 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
17．C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH。在 1 L 密闭容器中投入 1 mol 碳，并充入 2 mol H2，
测得相关数据如图所示：
（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数 Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列
有关说法错误的是
A.ΔH＜0 B.p1＜6 MPa C.T1＜1 000 K D. A 点的平衡常数 Kp＝1/9
18.下列有关离子检验的描述正确的是
①向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀
溶解,则部分 Na2SO3 被氧化
②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有
CO32-
③向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后
变红棕色，说明原溶液含 NO3-
④检验溶液中是否含有 Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加 KSCN 溶
液,观察实验现象
⑤向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中含有
SO32-
A.①②③ B. ①③⑤ C. ①③
D. ②③④⑤
19．下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电高三年级化学试卷 第 3 页 共 5 页
化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是
A．夜间无光照时，a 电极流出电子
B．光照时，H+由 a 极室通过质子膜进入 b 极室
C．光照时，b 极反应式是 VO2++2OH--e-=VO2++H2O
D．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
20．常温下，将等浓度的 NaOH 溶液分别滴加到等 pH、等体积的 HA、HB 两种弱酸溶液中，
溶液的 pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a 点时，溶液中由水电离的 c(OH-)约为 1×10-10 mol·L-1
B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)
C．b 点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时：c(B-)>c(HB)
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
21.（10 分）
（1）将 Al、Al2O3 和 Al(OH)3 的混合物恰好与 NaOH 溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式
为 。向反应后的溶液中通入少量 CO2，反应的离子方程式为 。
（2）在 100mLFeBr2 溶液中通入标准状况下 2.24LCl2，溶液中有 1/4 的 Br- 被氧化成单质 Br2，
则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 （结果保留两位小数）。
（3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化
氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根
据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 ，反应中生
成 0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。
②NF3 无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象 是
。
22.（13 分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
进行以下实验，并测定该样品中 FeS2 样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。
实验步骤：称取研细的样品 4.000g 放入上图 b 装置中，然后在空气中进行煅烧。为测
定未反应的高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出 d 中溶液 10mL 置于
锥形瓶里，用 0.1000mol/L 草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出 d 中溶液 10mL 需
要用______准确量取(填序号)
A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
（ 2 ） 上 述 反 应 结 束 后 ， 仍 需 通 一 段 时 间 的 空 气 ， 其 目 的 是
_______________________________
（3）写出草酸滴定高锰酸钾酸性溶液时发生反应的离子方程式__________________﹔
判断滴定到达终点的方法是__________________________________。
（4）已知滴定管初读数为 0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为______mL,
下列操作会导致该样品中 FeS2 的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该样品中 FeS2 的纯度为__________________
（6）若用下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的
的是_______（填编号）
23.（14 分）利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵
[(NH4)2S2O8]，同时回收 TiO(OH)2 的简要流程如下：
高温
=
b
空气→
浓 H2SO4
样品 铜网
0.3000mol/L
酸性高锰酸钾
溶液 100mLa dc
Ba(NO3)2
②
BaCl2＋
HCl① ③
饱和
NaHSO3高三年级化学试卷 第 4 页 共 5 页
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的 pH：
金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的 PH 1.2 1.9 7.0 3.2
沉淀完全的 pH 2.8 3.1 9.4 4.7
ii.pH>7 时，Fe2+部分生成 Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是 。
（2）生成 TiO(OH)2 的化学方程式是 。
（3）滤渣 I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是
（4）加入 H2O2 的目的是氧化除掉 Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：
2[Fe(NH3)2]2+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3·H2O 。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为 HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为
（6）已知 Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当 pH=10 时，求溶液中 c(Al3+)=
（7）25℃，pH=3 的(NH4)2SO4 溶液中，计算 2c(SO42-)-c(NH4+)= （列式即可）
24.（13分）氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大
气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1
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