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高三化学
本试卷分 I、II 卷，时量 90 分钟，满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cr-52
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意
1.中华传统文化蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A.“司南之杓 勺 ，投之于地，其柢 勺柄 指南”，司南中的“杓”含
B.《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，黄芽为黄铜
C.《易经》记载“泽中有火，上火下泽”，“泽中有火”是对 CH4 在湖泊、池沼水面上起火现象的描述
D.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢的硬度大于纯铁
2. 2019 年 1 月 3 日嫦娥四号成功着陆月球背面。搭载砷化镓太阳能电池的月球车开始了月球漫步。下
列说法不正确的是
A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源
B.砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料
C.砷化镓太阳能电池能将光能转化为电能
D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
3.为消除氮氧化物对环境污染，发现 NxO 与 CO 在 Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所
示，下列说法正确的是
A.Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2 反应为吸热反应，
FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2 为放热反应
B.反应总过程 ΔH＞0
C.Fe＋、FeO＋是该反应的催化剂
D.Fe＋使反应的活化能减小，反应速率增大
4．下列对有机物 M、N 的说法正确的是
A.M 分子中碳原子不可能都在同一平面上
B.N 分子中所有碳原子有可能处于同一平面
C.1 mol M 最多可与 4 mol H2 发生加成反应
D.M 分子可能有 5 个碳原子在同一直线上
M： N：
5.有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下。下列说法不正确的是
A.W 的分子式为 C8H8O2
B.M→N 为氧化反应
C.W 能发生水解反应
D.M 的二氯代物有 8 种结构
6.下列变化中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A.丙烯通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
B.甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯与水反应生成乙醇
C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；丙烯反应生成聚丙烯
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体
7.下列离子方程式正确的是
A.NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合：AlO－
2 ＋HCO－
3 ＋H2O Al(OH)3↓＋CO3
2－
B.过量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：ClO－+H2O+SO2 HSO3
－ +HClO
C.向酸性 KMnO4 溶液中滴入 H2O2 溶液:2MnO4
－ +3H2O2+6H+ 2Mn2++4O2↑+6H2O
D.碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：OH－+Ca2++HCO3
－ ═CaCO3↓+H2O
8. 2019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖。某高能磷酸铁锂电池总反应为：
M1－xFexPO4＋LiC6 LiM1－xFexPO4＋6C，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
B.充电时，该电池负极发生的反应为 LiC6－e－＝Li＋＋6C
C.放电时，正极反应为 M1－xFexPO4＋e－＋Li＋＝LiM1－x FexPO4
D.放电时，电子由磷酸铁锂电极流向石墨电极
9. 五种短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大。
X 与 W 同主族，可形成 WX 型离子化合物，Y 与 Z 同周期且相邻，Z 与 M 同主族，Z2－与 Ne 原
子具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A.W 的氧化物对应的水化物为强酸
.W 和 Z 形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为 1:2
C.元素的非金属性：Z＞Y＞X; 离子半径：Z＞Y＞X
D.2 mol WX 与水反应时，转移电子数目为 4NA
10.下列实验能达到目的是
电解质 隔膜
负载
磷酸铁锂电极 石墨电极
M1-xFexPO4
LiM1-xFexPO4
LiC6
Li++6C 高三化学 －3－ （共 6 页） 高三化学 －4－ （共 6 页）
A.用 a 制备少量 Cl2 B.用 b 检验该反应生成 CO2
C.用 c 加热熔化 NaOH 固体 D.用装置 d 吸收尾气中的 NO2
11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业中温度控制在 450℃左右
B.向酸性 K2Cr2O7 溶液中滴加 KOH 溶液，溶液颜色变黄
C.恒温密闭容器中加入 2 mol NO2 和 1 mol N2O4，平衡后压缩容器体积，气体颜色变深
D.工业上氨氧化法制 NO 时，需使用催化剂
12.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺如图所示：
容器Ⅰ 中 进 行 的 反 应 为 :①Si( 粗 )+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g) ；容器Ⅱ 中 进 行 的 反 应
为:②SiHCl3+H2 Si(纯)+3HCl。下列说法正确的是
A．用硅石和焦炭以一定比例混合，在高温下生产粗硅，反应一定还产生二氧化碳
B．反应①和②中 HCl 均作氧化剂
C．最好用分液的方法分离纯 Si 和 SiHCl3
D．该工艺的优点之一是氯化氢和氢气可循环使用
13.常温时向 10 mL 0.1 mol·L −1 Na2SO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L −1 HCl 溶液 20mL，所得溶液中 H2SO3、
HSO3
−、SO3
2−三种微粒（SO2 因逸出未画出）的物质
的量分数(φ)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法中
正确的是
A.Ka1(H2SO3)的数量级为 10−8
B.将相同物质的量的 Na2SO3 和 NaHSO3 固体完全溶
于水所得混合液的 pH 为 7.2
C.向 pH＝7.2 的溶液中加 HCl 溶液，将 pH 减少至 4.6
的过程中水的电离程度增大
D. 0.1 mol·L −1 NaHSO3 溶液：c(Na＋)＞c(HSO3
−)＞c(H＋)＞c(SO3
2−)＞c(OH－)
14.已知：p(Pb2+)＝−lgc(Pb2+)，p(X2−)＝−lgc(X2−)，Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbCO3)，常温下 PbSO4、PbCO3 的
溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．Ksp(PbSO4)=10−(3+m)
B．PbCO3 不可能转化为 PbSO4
C．N 点对应的溶液中 Pb2+、CO3
2−不能形成 PbCO3 沉淀
D．PbSO4(s)+CO3
2− (aq) PbCO3(s)+SO4
2− (aq)的 K＝10
二、非选择题：58 分，共 4 题
15.（本题 15 分）
“速力菲”是治疗缺铁性贫血的药物，其主要成分琥珀酸亚铁（FeC4H4O4）溶于水。已知琥珀酸学
名丁二酸，无色晶体，易溶于水，常温下不易被强氧化剂氧化。用下图装置制 FeCO3，分离提纯后再
与琥珀酸反应得琥珀酸亚铁。
回答下列问题：
Ⅰ．（ 1）a 漏斗与普通分液漏斗比较，优点是 。
（2）打开 K1 实验开始，再打开 ；一段时间后，关闭 ，
打开 （填旋塞的编号）。
（3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。检验沉淀已洗涤干净
的方法是 。
（4）将琥珀酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为 。
（5）写出处理尾气的一种方法 。
Ⅱ．用氧化还原滴定法可测定琥珀酸亚铁中铁元素的含量。
实验的主要步骤如下：
①取 5 片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配成 100.00 mL 待测溶液。
②量取 25.00 mL 待测液于锥形瓶。
③用 0.0050 mol·L−1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终点，记录消耗 KMnO4 溶液
的体积，重复三次实验，得数据如右表：
（6）上述实验中滴定终点的实验现象为 。
（7）每片补铁剂含铁元素的质量为 g（保留两位有效数字）。
16.（本题 15 分）
甲酸铬可用于电镀材料和催化剂制备，一般利用铬铁矿制备，铬铁矿的主要成份为 Fe(CrO2)2，还
含有 SiO2、Al2O3 等杂质。制备流程如下：
第一次 24.50 mL
第二次 23.26 mL
第三次 23.24 mL
滤液 2
滤渣 2
铬铁矿 熔块
滤渣 1
浸出液
熔融 Na2CO3
空气①
水浸
过滤②
高温
焦炭③
铁
调 pH
④
Cr(OH)3 沉淀
过量的 HCOOH 溶液
甲酸铬晶体 H2O2
酸化⑤
⑥ ⑦
搅拌棒
稀盐酸a
K3
铁屑 Na2CO3b
K1 K2
φ高三化学 －5－ （共 6 页） 高三化学 －6－ （共 6 页）
已知：i 滤液 2 的主要成分为 Na2CrO4；
ii H2CrO4 为中强酸，比 Na2CrO4 更易被 H2O2 还原。
iii 甲酸铬易溶于水
（1）步骤①的主要反应为 Fe(CrO2)2+O2+ Na2CO3→Fe2O3+Na2CrO4+CO2，该反应中氧化剂和还原剂的
物质的量之比为 ；
（2）为提高水浸速率，可采取的措施有 （任写一条）。
（3）滤渣 1 的主要成分为 （写化学式）；④调 pH 的目的是 。
（4）⑥反应的化学反应方程式为 。
（5）⑦的具体操作为 、过滤、洗涤、低温干燥。
（6）采用热重分析法测定甲酸铬晶体的化学式。将样品加热到 100℃时失去 4 个结晶水，失重 24.4%。
则甲酸铬晶体的化学式为 。
17．（ 14 分）
绿水青山就是金山银山，某工厂将烟道气中的一种导致酸雨的气体，通入废碱液中，经过一系列
变化，最终得到石膏(CaSO4•2H2O)和过二硫酸钠(Na2S2O8)，相关工艺如下：
（1）废碱液的主要成分是_______________，固体 I 为________(均填化学式)。
（2）向固体Ⅰ中通入足量空气和水发生反应的化学方程式为________________________。
（3）已知用惰性电极电解饱和 Na2SO4 溶液可生成 Na2S2O8，电解装置如图 2 所示。
①阳极的电极反应式有：_________________、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
②电解后，阴极附近溶液的 pH 增大，用电极反应式表示其原因_________________。
③制取1 mol Na2S2O8且阳极有22.4 L O2(标准状况)生成时，阴极产生H2 在标准状况下的体积为 。
（4）一定条件下，S8(s)、O2(g)和 NaOH(s)反应过程中的能量变化关系如图 3 所示，图中 a、b 均
大于 0，请写出表示 S8(s)燃烧热的热化学方程式__________________。
18.（本题 14 分）
汽车尾气中含有较多的氮氧化物和 CO，汽车三元催化器可以降低氮氧化物的排放量，原理是 NO
和 CO 在催化剂的作用下，可转化为两种无污染的气体。
反应 I：2CO+2NO N2+2CO2 ∆H1；反应 II：4CO+2NO2 N2+4CO2 ∆H2
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H1= +180.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ∆H2= -221.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)＝CO2(g) ∆H3= -393.5kJ/mol
则反应 I 的∆H1= 。
（2）在 2L 密闭容器中充入 2 mol CO 和 1 mol NO，发生反应 I。
①若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 40%，则该反应
的平衡常数为 （保留一位小数）。
②图甲为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1
T2(填“＜”或“＞”)；若在 D 点对反应体系升温并扩大容器体积使
体系压强减小，则重新达到平衡状态对应的点为 （填字母序号）。
（3）三元催化装置可消除 CO、NO 等的污染，反应机理如下：
[吸附态一般是指分子或原子在固体催化剂表面进行化学吸附时的状态，如 NO（*）表示吸附态 NO。]
I:NO＋Pt（s）＝NO（*）
Ⅱ:CO＋Pt（s）＝CO（*）
Ⅲ:NO（*）＝N（*）＋O（*）
IV: CO（*）＋0（*）＝CO2＋2Pt（s）
V : N（*）＋N（*）＝N2＋2Pt（s）
Ⅵ:NO（*）＋N（*）＝N2O＋2Pt（s）
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。 高三化学 －7－ （共 6 页） 高三化学 －8－ （共 6 页）
①上述反应最适宜的反应温度为 。
A.250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下发生的主要反应的化学方程式为 。
③由此推断，330℃以下反应 V 的活化能 （填“＞”、“＜”或“=”）反应Ⅵ的活化能，理由
是 。 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
说明：主观题化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均记零分。方程式不
配平记零分，不标条件、气体符号、沉淀符号等不扣分。
15、（ 除标注外每空 2 分，共 15 分）
（1）漏斗上下气压相等，有利液体流下（合理答案均计分）
（2） K3 （1 分） K3 （1 分） K2（1 分）
（3）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如无白色沉淀，
证明已洗净（用焰色反应检验 Na+同样计分）（合理表述均计分）
（4） H2C4H4O4+FeCO3===FeC4H4O4+CO2↑+H2O（写 H6C4O4 不给分，其它合理答案如
Fe(OOCCH2CH2COO)、H2CO3 等可计分）
（5）收集或点燃 H2（写处理 CO2 不给分，其它合理答案均计分）
（6）滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分
钟内不褪色（合理表述均计分）
（7）0.026
16、（ 除标注外每空 2 分，共 15 分
(1) 7：4
（2）粉碎、加热、搅拌等（其它合理答案均计分）
（3）Fe2O3 将 Si、Al 元素以 H2SiO3、Al(OH)3 形式除去（合理答案均计分）
（4）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 ↓+3O2↑+2H2O（写 H2Cr2O7、Cr2O7
2-均不给分）
（5）蒸发浓缩 冷却结晶（各 1 分）
（6）Cr(HCOO)3•6H2O(3 分)
17、（ 每空 2 分，共 14 分）
(1) Ca(OH)2 NaOH （各 1 分） CaSO3
(2) 2CaSO3+O2+4H2O===2CaSO4•2H2O
(3) ① 2SO2－
4 －2e－===S2O2－
8 ② 2H2O+2e-=== H2↑+2OH- 写 2H++2e-=== H2↑ 也计
分 ③ 67.2 L
(4)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) Δ H＝-8(b－a)kJ·mol－1（合理答案均计分）
18、(除标注外每空 2 分，共 14 分)
(1) -746.5 kJ/mol
(2) ① 8.9
② ＞ A（其他合理表达也送分）
(3) ① D（1 分）
② CO+2NO=CO2+N2O
③ ＞ （1 分） 330℃以下，温度及其他条件相同时，V 的反应速率小于
Ⅵ，故 V 的活化能大于Ⅵ（合理答案均计分）
题
号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答
案 B D D C D B A C B C B D D D
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