《化学反应与能量变化》课前检测题

《化学反应与能量变化》课前检测题1．判断正误。(1)对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。(　　)(2)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多。(　　)(3)化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的。(　　)(4)如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。(　　)(5)凡是吸热反应都需要加热。(　　)(6)凡是放热反应都不需要加热。(　　)(7)物质的化学变化都伴随着能量变化。(　　)(8)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。 (　　)(9)常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0。(　　)(10)已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，其焓变为－196.6 kJ·mol－1。(　　) (11)物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。(　　)(12)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量。(　　)(13)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；     C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；     S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH5；   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 ；    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　　　B．④     C．①②③     D．②③④    3．下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．必然引起物质状态的变化          B．会产生新物质 C．会引起化学键的变化              D．必然伴随着能量的变化第17讲　化学反应与能量变化 课前检测4． 已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g)   丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，下列说法正确的是(　　)A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B．1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量C．该反应不需要加热D．该反应表示：1 mol甲(g)与2 mol乙(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ·mol－15．N2H4是一种清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A.N2H4(g)＋ O2(g)=== N2(g)＋H2O(g)      ΔH＝＋267 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－133.5 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝＋534 kJ·mol－16．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　　)第17讲　化学反应与能量变化 课前检测A． 2SO3(g)     2SO2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1第17讲　化学反应与能量变化 课前检测B．2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)   ΔH＝－98.3 kJ·mol－1第17讲　化学反应与能量变化 课前检测C．SO2(g)＋ O2(g)      SO3(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1第17讲　化学反应与能量变化 课前检测D．SO2(g)＋ O2(g)             SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol－1  第17讲　化学反应与能量变化   参考答案1．(1) √　 (2) ×     (3) ×　  (4) ×    (5) × 　(6) ×　 (7) √   (8) ×　(9) √　 (10) ×   (11) √　 (12) ×　(13) ×　2．D　  3．A　  4．B　  5．C       6．A