《化学平衡》课前检测题

《化学平衡》 课前检测题 1．判断正误。 (1)反应2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率。(　　)(2)反应物、生成物都必须在化学平衡常数公式中出现，不论是何状态。(　　)(3)反应2CO2(g)＋6H2(g)    CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，充入大量CO2气体可提高H2的转化率。(　　)(4)总压强不变是平衡的标志。(　　) (5)达到平衡状态的可逆反应，正、逆反应不再继续进行。(　　)(6)只有可逆反应才存在化学平衡状态。(　　)(7)既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应。(　　)(8)可逆反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不变的状态，称为化学平衡状态。(　　)(9)对于同一反应，化学平衡常数越大，反应物的转化率就越大。(　　)(10)同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学平衡常数可能不同。(　　)(11)反应物的转化率为50%，意味着化学平衡常数等于1。(　　)(12)温度越高，化学平衡常数就越大。(　　)(13)一个化学反应，使用催化剂与不使用催化剂，对化学平衡常数没有影响。(　　)2．将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g)      CO2(g)＋NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是(　　)A.                    B.     C.                    D. 3．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)      2SO3(g)　ΔH