《盐类的水解》课前检测题

《盐类的水解》课前检测题1．判断正误。(1)pH均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度相等(　　)(2)碱和盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显碱性(　　)(3)弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程，符合勒夏特列原理(　　)(4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) (5)盐水解程度的大小由外界条件起决定作用(　　)(6)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性增强(　　)(7)所有盐在水中都水解(　　)(8)盐水解的实质就是促进了水的电离(　　) (9)pH＝5的NH4Cl溶液和pH＝9的Na2CO3溶液中水的电离程度相等(　　)(10)HCO 溶液呈碱性说明HCO 的电离能力弱于水解能力(　　)(11)盐类水解规律“有弱才水解，谁强显谁性”(　　)(12)pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1(　　)(13)碳酸钠溶液中CO 水解后造成溶液中的离子种类和数目增多(　　)2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列选项正确的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．溶液中c(H＋)：①>③>②>④C．c(CH3COO－)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②3．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)     A．增大、减小、增大      B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大      D．减小、增大、减小4． 在一定条件下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是(　　)A．混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)   B．混合溶液中：c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)    D．混合溶液中：c(OH－)>c(H＋)5．氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是(　　)A．NH 水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH 水解生成NH3·DHO和D3O＋C．NH 水解生成NH3·D2O和H2DO＋D．NH 水解生成NH3·DHO和H2DO＋6．现有a mol·L－1 NaX和b mol·L－1 NaY两种盐溶液。下列说法不正确的是(　　)A．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HXB．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性HX>HYC．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1，则a＝b＝0.1 mol·L－1D．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX7．常C温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　　)A．反应后HA溶液可能有剩余B．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．生成物NaA的水溶液的pH可能小于78．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4A．③②④①　　　　  B．①②③④ C．④③②①　        D．③④②① 第25讲　盐类的水解   参考答案1．(1) ×　 (2) √     (3) √　  (4) ×    (5) × 　(6) ×　 (7) ×   (8) √　(9) √　 (10) √  (11) √　 (12) ×　(13) √2．C　  3．D　  4．A　5．B　  6．C　 7．D     8．A